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          共50条信息

            • 1．
              一定条件下进行反应：\(\rm{COCl_{2}(g)⇌Cl_{2}(g)+CO(g)}\)，向\(\rm{2.0L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{1.0mol}\) \(\rm{COCl_{2}(g)}\)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表：
              \(\rm{t/s}\) \(\rm{0}\) \(\rm{2}\) \(\rm{4}\) \(\rm{6}\) \(\rm{8}\)
              \(\rm{n(Cl_{2})/mol}\) \(\rm{0}\) \(\rm{0.30}\) \(\rm{0.39}\) \(\rm{0.40}\) \(\rm{0.40}\)
              下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时\(\rm{c(Cl_{2})=0.22}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，则反应的\(\rm{\triangle H < 0}\)
              B．若在\(\rm{2}\) \(\rm{L}\)恒容绝热\(\rm{(}\)与外界无热量交换\(\rm{)}\)密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
              C．保持其他条件不变，起始向容器中充入\(\rm{1.2}\) \(\rm{molCOCl_{2}}\)、\(\rm{0.60}\) \(\rm{molCl_{2}}\)和\(\rm{0.60}\) \(\rm{molCO}\)，
              反应达到平衡前的速率：\(\rm{v(}\)正\(\rm{) > v(}\)逆\(\rm{)}\)
              D．保持其他条件不变，起始向容器中充入\(\rm{1.0}\) \(\rm{molCl_{2}}\)和\(\rm{0.8}\) \(\rm{molCO}\)，达到平衡时，\(\rm{Cl_{2}}\)的转化率小于\(\rm{60\%}\)
              难度：较易
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            • 2．
              臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：\(\rm{2NO_{2}(g)+O_{3}(g)⇌N_{2}O_{5}(g)+O_{2}(g)}\)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              \(\rm{A}\) \(\rm{B}\) \(\rm{C}\) \(\rm{D}\)
              升高温度，平衡常数
              减小              		 \(\rm{0～3s}\)内，反应速率为\(\rm{v(NO_{2})=0.2mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\) \(\rm{t_{1}}\)时仅加入催化剂，平
              衡向正方向移动              		 达平衡时，仅改变\(\rm{x}\)，
              则\(\rm{x}\)为\(\rm{c(O_{2})}\)
              A．\(\rm{A}\)
              B．\(\rm{B}\)
              C．\(\rm{C}\)
              D．\(\rm{D}\)
              难度：较易
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            • 3． 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2+N2⇌2NH3△H＜0．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，据图判断下列叙述不正确的是（　　）
              A．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂
              B．25min时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡大
              C．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625mol•（L•min）-1，H2的转化率为75%
              D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动
              难度：较易
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            • 4． 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
              A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
              B．将水加热，Kw增大，pH减小
              C．向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低
              D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变
              难度：较易
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            • 5． 工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是 （　　）
              温度/℃ 0 100 200 300 400
              平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
              A．该反应正反应是放热反应
              B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
              C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
              D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
              难度：较易
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            • 6． 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.8倍，下列说法正确的是（　　）
              A．m+n＞p
              B．平衡向逆反应方向移动
              C．A的转化率降低
              D．C的体积分数增加
              难度：中等
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            • 7． 一定温度下，水存在H2O⇌H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
              A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw 减小
              B．将水加热，Kw增大，pH＜7
              C．向水中通入少量HCl气体，平衡逆向移动，c（H+ ）降低
              D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+ ）和Kw 均不变
              难度：较易
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            • 8．
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)═2SO_{3(}g)\triangle H < 0}\)，\(\rm{400℃}\)时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，乙容器恒温恒容，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)，丙容器恒温恒压，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)，充分反应达到平衡，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同
              B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
              C．乙中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数大于丙
              D．转化率：\(\rm{α}\)甲\(\rm{(SO_{2})+α}\)乙\(\rm{(SO_{3}) < 1}\)
              难度：中等
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            • 9．
              在密闭容器中发生如下反应：\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g)}\)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的\(\rm{ \dfrac {1}{2}}\)，当达到新平衡时，\(\rm{C}\)的浓度为原来的\(\rm{1.5}\)倍，下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{m+n > p}\)
              B．平衡向逆反应方向移动
              C．\(\rm{A}\)的转化率减小
              D．\(\rm{C}\)的体积分数增加
              难度：较易
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            • 10．
              在容积不变的密闭容器中存在如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)\triangle H < 0}\)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．图Ⅰ研究的是\(\rm{t_{0}}\)时刻增大\(\rm{O_{2}}\)的物质的量浓度对反应速率的影响
              B．图Ⅱ研究的是\(\rm{t_{0}}\)时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
              C．图Ⅱ研究的是\(\rm{t_{0}}\)时刻加入催化剂对化学平衡的影响
              D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
              难度：较易
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