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          共50条信息

            • 1． 500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
              反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
              01.200.60
              t10.80
              t20.20
              下列说法正确的是（　　）
              A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
              B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
              C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
              D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
              难度：中等
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            • 2． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023
              B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②＜③
              C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
              D．一定条件下反应Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）达到平衡后，滴加少量浓硫酸，重新达平衡前，2v正（Cr2O72-）＜v逆（CrO42-）
              难度：中等
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            • 3． 羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）    K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
              A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是放热反应
              B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
              C．反应前H2S物质的量为7mol
              D．CO的平衡转化率为80%
              难度：中等
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            • 4． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
              B．反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
              C．在N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大
              D．C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变
              难度：较易
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            • 5． （2016•上海校级三模）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
              C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）+Q，平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．该反应的Q＞0
              B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时V正＞V逆
              D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则 PC=PD＞PB
              难度：中等
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            • 6． （2016•盐城校级三模）在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H2混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，平衡时CH3OH 的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）
              A．反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的△H＜0
              B．图示a点n（CO）：n（H2）=0.5，CO转化率最高
              C．若在状态Ⅰ和Ⅱ时，再向体系中充入He，重新达到平衡：c（CH3OH，状态Ⅱ）=c（CH3OH，状态Ⅰ）
              D．正反应速率ν正：ν正（状态Ⅱ）＞ν正（状态Ⅲ）
              难度：中等
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            • 7． 二氧化硫的催化氧化是放热反应，下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（　　）
              A．为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化
              B．为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃
              C．为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用稀氨水吸收
              D．为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3．
              难度：中等
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            • 8． 下列对有关化工生产的说法正确的是（　　）
              A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高反应物的转化率
              B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
              C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
              D．传统硅酸盐工业中生产水泥的原料为石灰石、纯碱和石英砂
              难度：中等
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            • 9． 已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．在温度为T℃，容积不变的V L密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a，下列有关说法正确的是（　　）
              A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
              B．从平衡混合气中分离出水蒸气可提高CO2和H2的利用率
              C．再向该容器中充入2 mol H2和1 mol CO2，达到平衡时，H2的转化率将小于CO2
              D．T℃，在起始体积为V L的密闭容器（容积可变，恒压）中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时乙醇体积分数大于a
              难度：中等
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            • 10． （2016•盐城三模）反应MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s），可用于由辉钼精矿制取钼，在2L的密闭容器中：加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2（固体体积忽略不计），测得在不同温度达到平衡时各气体的物质的量分数关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．容器内的总压：P点＜Q点
              B．正反应速率：v（Q）＜v（P）
              C．P点对应温度时，H2的平衡转化率为40%
              D．P点对应温度的平衡常数的值为2.5×10-3
              难度：中等
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