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            • 1． 乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
              Ⅰ．工业生产乙二醛
              （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
              在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为    ；
              （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
              ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
              2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
              乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=    kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=    （用含K1、K2的代数式表示）；
              ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是    、    ；

              Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
              （3）阴极反应式为    ；
              （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有    ；
              （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=    ；
              （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=
              生产目标产物消耗的电子数
              电极上通过的电子总数
              ×100% ）
              难度：中等
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            • 2． 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

              完成下列填空
              （1）反应Ⅰ的化学方程式是    ．
              反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层--含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层．
              （2）根据上述事实，下列说法正确的是    （选填序号）．
              a．两层溶液的密度存在差异             
              b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
              c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
              （3）辨别两层溶液的方法：        
              （4）经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO
               
              2-
              4
              ）=2.06：1．其比值大于2的原因是    ．
              反应Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）-1100kJ 它由两步反应组成：
              i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）-177kJ    ii．SO3（g）分解．
              L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．
              （5）X代表的物理量是    ，推断的依据是    ．
              （6）判断L1和L2的大小，并简述理由    ．
              难度：中等
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