1． 已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于前三周期\(\rm{.A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍\(\rm{.A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{E}\)是过渡元素且为地壳中含量较多的金属元素之一\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)化合物\(\rm{M}\)的结构简式为____________．
\(\rm{(2)}\)在元素周期表中，\(\rm{E}\)元素位于第____________周期____________族\(\rm{.}\)用电子排布式写出\(\rm{E}\)元素基态原子的价电子构型____________．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)的第一电离能的大小关系是\(\rm{C}\)____________\(\rm{D(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在一密闭容器中发生反应\(\rm{2CD_{2}(g)⇌2CD(g)+D_{2}(g)\triangle H > O}\)，反应过程中\(\rm{CD_{2}}\)的浓度随时间变化的情况如图所示．
\(\rm{①}\)依曲线\(\rm{A}\)，反应在\(\rm{3min}\)内\(\rm{D_{2}}\)的平均反应速率为____________．
\(\rm{②}\)若曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别表示该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件是____________\(\rm{(}\)填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)曲线\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)分别对应的反应平衡常数大小关系是\(\rm{K_{A}}\)____________\(\rm{K_{B}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)甲同学用图\(\rm{1}\)所示装置对\(\rm{E}\)元素单质与浓硫酸的反应进行实验\(\rm{.①}\)检查装置气密性后，将过量的\(\rm{E}\)元素单质和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时\(\rm{.t_{1}}\)时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变\(\rm{.}\)甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图\(\rm{2.}\)在\(\rm{0～t_{1}}\)时间段，\(\rm{E}\)表面没有气泡生成，说明\(\rm{E}\)在浓硫酸中发生了____________；\(\rm{t_{1}～t_{2}}\)时间段，反应生成的气体是____________\(\rm{.}\)写出开始加热时发生反应的化学方程式____________．

2．

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7．

\(\rm{25.}\) 如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{.}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{.}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})= }\)______\(\rm{.500℃}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
\(\rm{(2)500℃}\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．

A.在原容器中再充入\(\rm{1mol H_{2}}\)

B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}}\)
C.缩小容器的容积\(\rm{D.}\)使用更有效的催化剂
E.将水蒸气从体系中分离出\(\rm{(4)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)、\(\rm{H_{2}(g)}\)、\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度均为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)______\(\rm{ v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使\(\rm{n(CH_{3}OH)/n(CO_{2})}\)增大的是______．
A.升高温度                                \(\rm{B.}\)在原容器中充入\(\rm{1molHe}\)

C.将水蒸气从体系中分离出       \(\rm{D.}\)缩小容器容积，增大压强．

8．

根据所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种短周期元素，其原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的质量数等于其质子数；\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的最外层电子数之和为\(\rm{10.}\)回答下列问题。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)的名称 __________  ，__________________         

\(\rm{②F}\)元素在周期表中的位置 ________________                     

\(\rm{③}\)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为_______________________  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{④D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式  _________________          其中含有的化学键的类型为  __________________________        

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g) (}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(g) (}\)无色\(\rm{).}\)将装有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是    ，产生该现象的原因是    ____________________________．

\(\rm{(3)}\)一定条件下，向恒容密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，发生反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)，\(\rm{3min}\)时反应达到平衡状态，

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.v(H_{2})=3v(N_{2})}\)

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)每消耗\(\rm{1mol N_{2}}\)，同时生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)

\(\rm{d.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再变化．

9．

元素铬\(\rm{(Cr)}\)在溶液中主要以\(\rm{Cr^{3+}(}\)蓝紫色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr(OH)_{4}^{-}(}\)绿色\(\rm{)}\)、\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}(}\)橙红色\(\rm{)}\)、\(\rm{CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)}\)等形式存在。\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)某铬的化合物的化学式为\(\rm{Na_{3}CrO_{8}}\)，其结构如图所示，则\(\rm{Cr}\)的化合价为    ，该化合物中含有的化学键有                。

\(\rm{2(2)Cr^{3+}}\)与\(\rm{Al^{3+}}\)的化学性质相似，写出\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的电离方程式                                               

\(\rm{(3)Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO_{4}^{2-}}\)在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}Na_{2}CrO_{4}}\)溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-})}\)随\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)的变化如图\(\rm{①}\)根据\(\rm{A}\)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为____________。

\(\rm{②}\)温度升高，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)____\(\rm{0(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)目前处理酸性\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\)废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入\(\rm{FeSO_{4}·7H_{2}O}\)将\(\rm{C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\)还原成\(\rm{C{r}^{3+} }\)，调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{Fe}\)，\(\rm{Cr}\)转化成相当于\(\rm{F{e}^{II}[F{{e}^{III}}_{x}C{{r}^{III}}_{(2-x)}]{O}_{4} (}\)铁氧磁体，罗马数字表示元素价态\(\rm{)}\)的沉淀。处理\(\rm{1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-} }\)， 需加入\(\rm{amolFeSO_{4}·7H_{2}O}\)，下列结论正确的是________。

A.\(\rm{x=0.5}\)，\(\rm{a=8}\)

B.\(\rm{x=0.5}\)，\(\rm{z=10}\)

C.\(\rm{x=1.5.a=8}\)

D.\(\rm{x=1.5}\)，\(\rm{a=10}\)

\(\rm{(5)+6}\)价铬的化合物毒性较大，常用\(\rm{NaHSO_{3}}\)将废液中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)，    该反应的离子方程式为___________________________________。

10．