为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量\(\rm{.}\)有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
\(\rm{(1)}\)在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：\(\rm{①N_{2}(g)+O_{2}(g)═2NO(g)\triangle H_{1}=+180.5kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②C}\)和\(\rm{CO}\)的燃烧热\(\rm{(\triangle H)}\)分别为\(\rm{-393.5kJ⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{-283kJ⋅mol^{-1}}\)
则\(\rm{2NO(g)+2CO(g)═N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{(2)}\)将\(\rm{0.20mol}\) \(\rm{NO}\)和\(\rm{0.10mol}\) \(\rm{CO}\)充入一个容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．

\(\rm{①CO}\)在\(\rm{0-9min}\)内的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅min^{-1}(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)；第\(\rm{12min}\)时改变的反应条件可能为 ______ ．
A.升高温度\(\rm{B.}\)加入\(\rm{NO}\)    \(\rm{C.}\)加催化剂\(\rm{D.}\)降低温度
\(\rm{②}\)该反应在第\(\rm{24min}\)时达到平衡状态，\(\rm{CO_{2}}\)的体积分数为 ______ \(\rm{(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)，化学平衡常数值为 ______ \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用某浓度\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，若将一定量的\(\rm{SO_{2}}\)气体通入到\(\rm{300mL}\) \(\rm{NaOH}\)的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的\(\rm{HCl}\)两者物质的量的关系如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(}\)气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发忽略，\(\rm{NaHSO_{3}}\)水溶液为酸性\(\rm{)}\)：
\(\rm{①O}\)点溶液中所含溶质的化学式为 ______ ；
\(\rm{②a}\)点溶液中各离子溶度大小关系为 ______ ．

硫化碳又称氧硫化碳\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{COS)}\)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。\(\rm{COS}\)的合成方法之一是在无溶剂的条件下用\(\rm{CO}\)与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)等杂质。
\(\rm{(1)COS}\)的电子式为 ______ 。
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{CO_{2}}\)催化加氢合成乙醇的反应原理是：
\(\rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)⇌C_{2}H_{5}OH+3H_{2}O(g)\triangle H=-173.6}\) \(\rm{kJ/mol}\)
如图是不同起始投料时，\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率随温度变化的关系，图中\(\rm{m= \dfrac {n(H_{2})}{n(CO_{2})}}\)，为起始时的投料比，则 \(\rm{m_{1}}\)、\(\rm{m_{2}}\)、\(\rm{m_{3}}\)从大到小的顺序为 ______ ，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有\(\rm{COS.}\)目前\(\rm{COS}\)水解是脱除\(\rm{COS}\)的常见方法，即\(\rm{COS}\)在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
\(\rm{①COS}\) 水解的化学方程式为 ______ 。
\(\rm{②}\)常温下，实验测得脱硫\(\rm{(}\)脱除硫化氢\(\rm{)}\)反应过程中，每消耗\(\rm{4.05gZnO}\)，放出\(\rm{3.83}\) \(\rm{kJ}\)热量。该脱硫反应的热化学方程式为 ______ 。
\(\rm{③}\)近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用\(\rm{Fe^{3+}}\)在酸性条件下与\(\rm{H_{2}S}\)反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使\(\rm{Fe^{3+}}\)“再生”的离子方程式为 ______ ，该反应的阳极材料是 ______ 。
\(\rm{④}\)常温下，\(\rm{HCl}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液中，\(\rm{c(H^{+})=0.30mol/L}\)，\(\rm{c(Cu^{2+})=0.10mol/L}\)，往该溶液中通入\(\rm{H_{2}S}\) 至饱和\(\rm{(H_{2}S}\)的近似浓度为\(\rm{0.10mol/L)}\)， ______ \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)出现沉淀，用必要的计算过程和文字说明理由。
\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{a1}(H_{2}S)=1.3×10^{-7}}\)，\(\rm{K_{a2}(H_{2}S)=7.0×10^{-5}}\)，\(\rm{K_{sp}(CuS)=1.4×10^{-36})}\)

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)转变成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)，化学方程式如下：\(\rm{2NO(g)+2CO(g) \overset{{催化剂}}{ }2CO_{2}(g)+N_{2}(g)\triangle H < 0}\)
\(\rm{(1)}\)假设在密闭容器中上述反应达到平衡，下列措施能提高\(\rm{NO}\)转化率的是 ______ 。
A.选用更有效的催化剂\(\rm{B.}\)升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度\(\rm{D.}\)缩小容器的体积
\(\rm{(2)}\)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验 编号	\(\rm{T(℃)}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度 \(\rm{(mol/L)}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度 \(\rm{(mol/L)}\)	催化剂的比表面积 \(\rm{(m^{2}/g)}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{280}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{350}\)	\(\rm{1.20×10^{-3}}\)	\(\rm{5.80×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)

以上三组实验的实验目的是 ______ 。
请在如图的坐标图中，画出表中的第三个实验条件下混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势曲线图。

煤燃烧排放的烟含有\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)，形成酸雨、污染大气，采用\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)NaClO_{2}}\)的化学名称为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)在鼓泡反应器中通入含\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)的烟气，反应温度\(\rm{323K}\)，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液浓度为\(\rm{5×10^{-3}mol⋅L^{-1}.}\)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

离子	\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)	\(\rm{NO_{3}^{-}}\)	\(\rm{NO_{2}^{-}}\)	\(\rm{Cl^{-}}\)
\(\rm{c/(mol⋅L^{-1})}\)	\(\rm{8.35×10^{-4}}\)	\(\rm{6.87×10^{-6}}\)	\(\rm{1.5×10^{-4}}\)	\(\rm{1.2×10^{-5}}\)	\(\rm{3.4×10^{-3}}\)

\(\rm{①}\)写出\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ______ \(\rm{.}\)增加压强，\(\rm{NO}\)的转化率 ______ \(\rm{(}\)填“提高”、“不变”或“降低”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的\(\rm{pH}\)逐渐 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)由实验结果可知，脱硫反应速率 ______ 脱硝反应速率\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)原因是除了\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)在烟气中初始浓度不同，还可能是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)在不同温度下，\(\rm{NaClO_{2}}\)溶液脱硫、脱硝的反应中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO}\)的平衡分压\(\rm{P_{e}}\)如图所示．

\(\rm{①}\)由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应\(\rm{ClO_{2}^{-}+2SO_{3}^{2-}═2SO_{4}^{2-}+Cl^{-}}\)的平衡常数\(\rm{K}\)表达式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果采用\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)替代\(\rm{NaClO_{2}}\)，也能得到较好的烟气脱硫效果．
\(\rm{①}\)从化学平衡原理分析，\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)相比\(\rm{NaClO}\)具有的优点是 ______ ．
\(\rm{②}\)已知下列反应：
\(\rm{SO_{2}(g)+2OH^{-}(aq)═SO_{3}^{2-}(aq)+H_{2}O(l)\triangle H_{1}}\)
\(\rm{ClO^{-}(aq)+SO_{3}^{2-}(aq)═SO_{4}^{2-}(aq)+Cl^{-}(aq)\triangle H_{2}}\)
\(\rm{CaSO_{4}(s)═Ca^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)\triangle H_{3}}\)
则反应\(\rm{SO_{2}(g)+Ca^{2+}(aq)+ClO^{-}(aq)+2OH^{-}(aq)═CaSO_{4}(s)+H_{2}O(l)+Cl^{-}(aq)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ ．

亚硝酸氯\(\rm{(ClNO)}\)是有机合成中的重要试剂\(\rm{.}\)可由\(\rm{NO}\)与\(\rm{Cl_{2}}\)在通常条件下反应得到，化学方程式为\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)
\(\rm{(1)}\)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
\(\rm{①2NO_{2}(g)+NaCl(s)⇌NaNO_{3}(s)+ClNO(g)K_{1}}\)
\(\rm{②4NO_{2}(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO_{3}(s)+2NO(g)+Cl_{2}(g)K_{2}}\)
\(\rm{③2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)K_{3}}\)
则\(\rm{K_{1}}\)，\(\rm{K_{2}}\)，\(\rm{K_{3}}\)之间的关系为\(\rm{K_{3}=}\) ______ ．
\(\rm{(2)}\)已知几种化学键的键能数据如表\(\rm{(}\)亚硝酸氯的结构为\(\rm{Cl-N=O)}\)：

化学键	\(\rm{N≡O}\)	\(\rm{Cl-Cl}\)	\(\rm{Cl-N}\)	\(\rm{N=O}\)
键能\(\rm{/kJ.mol^{-1}}\)	\(\rm{630}\)	\(\rm{243}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{607}\)

则\(\rm{2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\)和\(\rm{a}\)的关系为\(\rm{\triangle H=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
\(\rm{(3)300℃}\)时\(\rm{.2NO(g)+Cl_{2}(g)⇌2ClNO(g)}\)的正反应速率表达式为\(\rm{v}\)正\(\rm{=k⋅c^{n}(ClNO)}\)，
测得速率和浓度的关系如下表：

序号	\(\rm{c(ClNO)/mol.L^{-1}}\)	\(\rm{v/mol.L^{-1}⋅s^{-1}}\)
\(\rm{①}\)	\(\rm{0.30}\)	\(\rm{3.60×10\;^{-9}}\)
\(\rm{②}\)	\(\rm{0.60}\)	\(\rm{1.44×10^{-8}}\)
\(\rm{③}\)	\(\rm{0.90}\)	\(\rm{3.24×10^{-8}}\)

\(\rm{n=}\) ______ ；\(\rm{k=}\) ______ \(\rm{(}\)注明单位\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{1L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{2molNO(g)}\)和\(\rm{1molCl_{2}(g)}\)，在不同温度下测得\(\rm{c(ClNO)}\)与时间的关系如图\(\rm{A}\)：

\(\rm{①}\)该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)反应开始到\(\rm{10min}\)时\(\rm{NO}\)的平均反应速率\(\rm{v(NO)=}\) ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)，
\(\rm{③T_{2}}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{(5)}\)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入\(\rm{NO(g)}\)和\(\rm{Cl_{2}(g)}\)，平衡时\(\rm{ClNO}\)的体积分数随\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(Cl_{2})}=}\)的变化图象如图\(\rm{B}\)，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三状态中，\(\rm{NO}\)的转化率最大的是 ______ 点，当\(\rm{ \dfrac {n(NO)}{n(Cl_{2})}=1.5}\)时，达到平衡状态\(\rm{ClNO}\)的体积分数可能是\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)三点中的 ______ 点\(\rm{.}\)

为探究铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应，某学习小组将打磨好的同样大小的小块铝片放入\(\rm{3mL}\)不同浓度\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中进行了如下实验：

实验	\(\rm{c (CuCl_{2})}\)	实验现象
\(\rm{I}\)	\(\rm{0.25 mol/L}\)	有红色固体析出，有气泡冒出，一段时间内出气速率加快。
\(\rm{II}\)	\(\rm{2.00 mol/L}\)	反应剧烈，有红色固体析出，产生大量气泡，有白色难溶物，试管外壁温度明显升高，一段时间内出气速率加快。

\(\rm{(1)①}\)推测红色固体是铜，写出生成铜反应的离子方程式__________________

\(\rm{②}\)部分同学提出假设，认为红色固体中可能含有红色的氧化亚铜，查阅资料：

\(\rm{i.}\) 氧化亚铜能溶于氯化铁溶液生成铜盐。

\(\rm{ii.}\)氧化亚铜能溶于浓氨水形成无色配合物\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]^{+}}\)，其在空气中易被氧化成蓝色的 \(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]^{2+}}\)。

进行如下实验：将实验\(\rm{I}\)所得溶液过滤，洗涤，加入________________________，证明红色固体中不含氧化亚铜。

\(\rm{(2)}\)推测气体是氢气，写出氯化铜溶液显酸性的离子方程式：_______________。

试从以下角度分析开始一段时间内产生气体的速率不断加快的原因：

\(\rm{①}\)浓度：_______________________。

\(\rm{②}\)能量：因反应放热，温度升高，产生氢气的速率加快。

\(\rm{③}\)电化学：______________________。

\(\rm{(3)}\)探究白色沉淀的成分：

取实验\(\rm{ii}\)所得混合液过滤，洗涤。将所得固体分成两份，一份加入浓盐酸，震荡白色沉淀消失：另一份加入浓氨水溶液，白色沉淀消失。

资料\(\rm{1}\)：\(\rm{CuCl}\)为白色固体，难溶于水，溶于浓盐酸，溶于浓氨水成无色溶液；\(\rm{CuCl}\)与氢氧化钠反应转化为\(\rm{CuOH}\)为橙黄色沉淀。

资料\(\rm{2}\)：制备\(\rm{CuCl}\)的方法有二

 \(\rm{i.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)在浓盐酸中反应，将得到的溶液稀释后生成\(\rm{CuCl}\)

 \(\rm{ii.Cu}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液加热即可得到\(\rm{CuCl}\)

\(\rm{①}\)推测白色沉淀中不含\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，判断依据是__________________。

\(\rm{②}\)推测白色沉淀是\(\rm{CuCl}\)，探究白色沉淀的形成过程。设计实验：____________________________证明该白色沉淀的生成与铝和氯化铝无关。

\(\rm{③}\) 在白色沉淀中加入氢氧化钠溶液，产生橙黄色沉淀，从平衡移动角度进行解释：______________________________________。

研究表明丰富的\(\rm{CO_{2}}\)完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源\(\rm{(}\)石油和天然气\(\rm{)}\)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由\(\rm{CO_{2}}\)累积所产生的温室效应，实现\(\rm{CO_{2}}\)的良性循环．
\(\rm{(1)}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)在\(\rm{230℃}\)催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气\(\rm{.}\)图表示恒压容器中\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{1.5mol}\) \(\rm{H_{2}}\)转化率达\(\rm{80\%}\)时的能量变化示意图．
\(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{②}\)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
\(\rm{a.}\)容器中压强不变
\(\rm{b.H_{2}}\)的体积分数不变
\(\rm{c.c(H_{2})=3c(CH_{3}OH)}\)
\(\rm{d.}\)容器中密度不变
\(\rm{e.2}\)个\(\rm{C=O}\)断裂的同时有\(\rm{6}\)个\(\rm{H-H}\)断裂．
\(\rm{(2)}\)将不同量的\(\rm{CO(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)分别通入到体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中，进行反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，得到如表三组数据：

实验组	温度\(\rm{℃}\)	起始量\(\rm{/mol}\)		平衡量\(\rm{/mol}\)		达到平衡所需 时间\(\rm{/min}\)
		\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}O}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CO}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{650}\)	\(\rm{4}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{2.4}\)	\(\rm{6}\)
\(\rm{2}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{2}\)	\(\rm{1}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{1.6}\)	\(\rm{3}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{900}\)	\(\rm{a}\)	\(\rm{b}\)	\(\rm{c}\)	\(\rm{d}\)	\(\rm{t}\)

\(\rm{①}\)在实验\(\rm{2}\)条件下平衡常数\(\rm{K=}\) ______
\(\rm{②}\)在实验\(\rm{3}\)中，若平衡时\(\rm{CO}\)转化率大于水蒸气转化率，则\(\rm{a/b}\) 的值 ______ \(\rm{(}\)填具体值或范围\(\rm{)}\)．
\(\rm{③}\)在实验\(\rm{4}\)中，若保持\(\rm{990℃}\)，在此容器中加入\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)均为\(\rm{1mol}\)，则此时\(\rm{V_{正}}\) ______ \(\rm{V_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
\(\rm{①}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ⋅mol^{-1}}\)
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性\(\rm{.}\)常温下向\(\rm{10Ml0.01mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{10mL0.01mol/LNaOH}\)溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系 ______
\(\rm{(5)}\)以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为 ______ ．

在容积为\(\rm{1.00L}\)的容器中，通入一定量的\(\rm{N_{2}O_{4}}\)，发生反应\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)，随温度升高，混合气体的颜色变深\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)；\(\rm{100℃}\)时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示\(\rm{.}\)在\(\rm{0～60s}\)时段，反应速率\(\rm{v(N_{2}O_{4})}\)为 ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)；反应的平衡常数\(\rm{K_{1}}\)为 ______ ．
\(\rm{(2)100℃}\)时达平衡后，改变反应温度为\(\rm{T}\)，\(\rm{c(N_{2}O_{4})}\)以\(\rm{0.0020mol⋅L^{-1}⋅s^{-1}}\)的平均速率降低，经\(\rm{10s}\)又达到平衡．
\(\rm{①T}\) ______ \(\rm{100℃(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)，判断理由是 ______ ．
\(\rm{②}\)列式计算温度\(\rm{T}\)时反应的平衡常数\(\rm{K_{2}}\)： ______ ．
\(\rm{(3)}\)温度\(\rm{T}\)时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ \(\rm{(}\)填“正反应”或“逆反应”\(\rm{)}\)方向移动，判断理由是 ______ ．

如图所示\(\rm{25℃}\)时，在烧杯\(\rm{A}\)中装有\(\rm{50.0mL}\)水，烧杯\(\rm{B}\)中装有\(\rm{0.50mol⋅L^{-1}}\)盐酸\(\rm{50.0mL}\)，把\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混和气体盛在两个连通的烧瓶\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)里，然后用夹子夹住橡皮管，把\(\rm{C}\)烧瓶放人\(\rm{A}\)烧杯中，\(\rm{D}\)烧瓶放人\(\rm{B}\)烧瓶中\(\rm{.}\)往\(\rm{A}\)烧杯中加入\(\rm{50.0gNH_{4}NO_{3}}\)粉末搅拌使其完全溶解，往\(\rm{B}\)烧杯中加入\(\rm{2.0g}\) \(\rm{NaOH}\)固体搅拌并使其溶解后\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)烧杯\(\rm{B}\)中温度 ______ \(\rm{(}\)填“升高”、“降低”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)已知在\(\rm{NO_{2}}\)生成\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌N_{2}O_{4}(g)\triangle H < 0}\)，从上面实验可知\(\rm{C}\)烧瓶内混和气体颜色\(\rm{(}\)填“变浅”、“变深”或“不变”\(\rm{)}\) ______ ；
\(\rm{(3)}\)若实验测得\(\rm{B}\)烧杯中酸碱中和反应放热\(\rm{1.4325kJ}\)，则\(\rm{NaOH}\)溶液和\(\rm{HCl}\)溶液发生中和反应的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)若起始时在\(\rm{D}\)烧瓶中充人\(\rm{m}\) \(\rm{g}\) \(\rm{N_{2}O_{4}}\)，此时测得烧瓶中压强为\(\rm{1.01×10^{5}Pa}\)，当可逆反应：\(\rm{N_{2}O_{4}(g)⇌2NO_{2}}\)达到化学平衡状态时压强变为\(\rm{1.515×10^{5}Pa}\)，则平衡混和气体的平均相对分子质量为： ______ \(\rm{.(}\)精确到小数点后两位\(\rm{)}\)