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            • 1． FeCl3（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe3+（aq）+SCN-（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
              A．FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
              B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
              C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆
              D．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换
              B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率
              C．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
              D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
              难度：中等
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            • 3． 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷的季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr+H2O⇌Ur-+H3O+②Ur-（aq）+Na+（aq）⇌NaUr（s）
              下列对反应②的叙述正确的是（　　）
              A．反应的△H＞0
              B．反应的△H＜0
              C．升高温度平衡向正反应方向移动
              D．降低温度平衡向正反应方向移动
              难度：较易
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            • 4． 向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197.74kJ•mol-1．其中甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2，一段时间后达到平衡时，测得两容器中c（SO2）[mol•L-1]随时间t（min）的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．压强：p（甲）＜2p（乙）
              B．热量：Q（甲）＜2Q（乙）
              C．乙中前5min内的反应速率v（O2）=0.10mol•L-1•min-1
              D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v（正）＜v（逆）
              难度：中等
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            • 5． （2016•湘阴县二模）氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
              4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ▪mol-1    ①
              4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ▪mol-1   ②
              下列说法中正确的是（　　）
              A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
              B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
              C．加压可提高NH3生成NO的转化率
              D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 6． 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
              A．图甲表示温度T1＞T2，SO2与O2反应过程中的能量变化
              B．图乙表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
              C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化
              D．图丁表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则aHCl表示溶液
              难度：中等
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            • 7． 一定温度下，向某密闭容器中以物质的量1：1充入适量X（g）和Y，发生可逆反应X（g）+Y⇌2Z，达到平衡时，X的浓度为0.06mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，平衡时X的浓度仍为0.06mol/L，下列分析正确的是（　　）
              A．Y可能为气态
              B．Y一定为固态或液态
              C．Z可能为气态
              D．Z一定为固态或液态
              难度：中等
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            • 8． 在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
              时间/min010204050
              T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
              T2n（CH4）/mol0.500.300.18…0.15
              下列说法正确的是（　　）
              A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%
              B．该反应的△H＞0、T1＜T2
              C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动
              D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
              难度：中等
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            • 9． 在恒容的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）
              A．图Ⅰ研究的是t1时刻，升高了反应的温度
              B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
              C．图Ⅲ若是研究不同压强对平衡的影响，且乙反应的压强较高
              D．图Ⅲ若是研究不同温度对平衡的影响，且乙的反应温度较高
              难度：较难
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            • 10． （2016•泰州一模）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．反应2CO2（g）+6H2（g）
              催化剂
              CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
              B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
              C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
              D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）
              难度：中等
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