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          共50条信息

            • 1．

              在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。

              I.某实验小组以\(\rm{H_{2}O_{2}}\)分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。

               

              反应物

              催化剂

              温度

              \(\rm{①}\)

              \(\rm{10mL10\% H2O2}\)溶液

              无

              \(\rm{25℃}\)

              \(\rm{②}\)

              \(\rm{10mL20\% H2O2}\)溶液

              无

              \(\rm{25℃}\)

              \(\rm{③}\)

              \(\rm{10mL20\% H2O2}\)溶液

              无

              \(\rm{40℃}\)

              \(\rm{④}\)

              \(\rm{10mL20\% H2O2}\)溶液

              \(\rm{1 mL 0.1mol·L-1FeCl3}\)溶液

              \(\rm{40℃}\)


              通过测定氧气的体积随时间的变化做出了如下图所示，请回答下列问题：





              \(\rm{(1)}\)代表实验\(\rm{①}\)的图示是_____________。

              \(\rm{(2)}\)对比实验\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的目的是_____________。

              \(\rm{(3)}\)通过上面对比实验，所得的实验结论是：_____________。


              Ⅱ\(\rm{.}\)一定温度下，在体积为\(\rm{2L}\)的恒容密闭容器中充入\(\rm{1 mol N_{2}}\)和\(\rm{3 mol H_{2}}\)，一定条件下发生反应：\(\rm{N_{2}(g) + 3H_{2}(g)\overset{}{⇌} 2NH_{3}(g)}\)，测得其中\(\rm{N_{2}(g)}\)物质的量随时间变化如图。


              \(\rm{(4)}\)从开始反应到\(\rm{t_{1}}\)时刻，氨气的平均反应速率为_____________。

              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{1 mol N≡N}\)键断裂时吸收热量\(\rm{946 kJ}\)，\(\rm{1 mol H-H}\)键断裂时吸收热量\(\rm{436 kJ}\)，\(\rm{1 mol N-H}\)键断裂时吸收热量\(\rm{391 kJ}\)，则反应达平衡时放出热量_________\(\rm{kJ}\)，平衡时氢气的转化率为_____________。

              \(\rm{(6)}\)在\(\rm{t_{3}}\)时刻，对于可逆反应所达状态，下列说法正确的有_________。

              A.一个\(\rm{N≡N}\)键断裂的同时，有\(\rm{6}\)个\(\rm{N-H}\)键断裂

              B.\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)的分子数之比为\(\rm{1∶3∶2}\)

              C.\(\rm{t_{1}}\)时的正反应速率比\(\rm{t_{2}}\)时的小

              D.正反应速率\(\rm{v(H_{2})=0.6 mol/(L·min)}\)，逆反应速率\(\rm{v(NH_{3})=0.2 mol/(L·min)}\)

              难度：较难
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            • 2．
              在一容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器内加入\(\rm{0.1mol}\)的\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{0.3mol}\)的\(\rm{H_{2}}\)，在一定条件下发生如下反应：\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌2NH_{3}(g)\triangle H < 0}\)，反应中\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度的变化情况如图：
              \(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)根据如图，计算从反应开始到平衡时\(\rm{(4}\)分钟末\(\rm{)}\)，平均反应速率\(\rm{v(N_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)该反应达到平衡状态的标志是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；
              \(\rm{a.N_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)浓度相等                 
              \(\rm{b.NH_{3}}\)百分含量保持不变     
              \(\rm{c.}\)容器中气体的压强不变
              \(\rm{d.3v_{正}(H_{2})=2v_{逆}(NH_{3})}\)        
              \(\rm{e.}\)容器中混合气体的密度保持不变
              \(\rm{(4)}\)在第\(\rm{5}\)分钟末改变某一条件后，在第\(\rm{8}\)分钟末达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{NH_{3}}\)的浓度约为\(\rm{0.25mol/L)}\)，达到新平衡时\(\rm{NH_{3}}\)浓度的变化曲线如上图\(\rm{.}\)则第\(\rm{5}\)分钟末改变的条件是 ______ ．
              难度：较难
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            • 3．
              工业制硫酸，利用催化氧化反应将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)是一个关键步骤\(\rm{.}\)请回答：
              \(\rm{(1)}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}(g)+ \dfrac {1}{2}O_{2}(g)⇌SO_{3}(g)}\)；\(\rm{\triangle H=-98kJ⋅mol^{-1}.}\)开始时在\(\rm{100L}\)的密闭容器中加入\(\rm{4.0molSO_{2}(g)}\)和\(\rm{10.0molO_{2}(g)}\)，当反应达到平衡时共放出热量\(\rm{196kJ}\)，该温度下平衡常数\(\rm{K=}\) ______ ．
              \(\rm{(2)}\)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入\(\rm{2molSO_{2}}\)和\(\rm{1molO_{2}}\)，发生下列反应：
              \(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)，达到平衡后改变下述条件，\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{3}}\)气体平衡浓度都比原来增大的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．

              A.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molSO_{3}}\)
              B.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{2molN_{2}}\)
              C.保持温度和容器体积不变，充入\(\rm{0.5molSO_{2}}\)和\(\rm{0.25molO_{2}}\)
              D.保持温度和容器内压强不变，充入\(\rm{1molSO_{3}}\)
              E.升高温度\(\rm{F.}\)移动活塞压缩气体
              \(\rm{(3)}\)某人设想以图\(\rm{1}\)所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入\(\rm{SO_{2}}\)的电极的电极反应式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)下列关于\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)⇌2SO_{3}(g)}\)反应的图象中，一定正确的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

              \(\rm{(5)①}\)某温度下，\(\rm{SO_{2}}\)的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与体系总压强\(\rm{(p)}\)的关系如图\(\rm{3}\)所示\(\rm{.}\)当平衡状态由\(\rm{A}\)变到\(\rm{B}\)时，平衡常数\(\rm{K_{(A)}}\) ______  \(\rm{K_{(B)} (}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)将一定量的\(\rm{SO_{2}(g)}\)和\(\rm{O_{2}(g)}\)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，\(\rm{c(SO_{3})}\)的变化如图\(\rm{4}\)所示\(\rm{.}\)若在第\(\rm{5}\)分钟将容器的体积缩小一半后，在第\(\rm{8}\)分钟达到新的平衡\(\rm{(}\)此时\(\rm{SO_{3}}\)的浓度为\(\rm{0.25mol⋅L^{-1}).}\)请在图\(\rm{4}\)画出此变化过程中\(\rm{SO_{3}(g)}\)浓度的变化曲线．
              难度：难
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            • 4．
              化学反应原理对学习化学有重要的指导作用。某学习小组特邀你参与下列探究：
              \(\rm{(1)}\)影响化学平衡移动因素的探究：
              在\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液中存在如下平衡：\(\rm{NH_{4}Cl+H_{2}O⇌NH_{3}⋅H_{2}O+HCl}\)，某同学以此为例探究外界条件对化学平衡的影响，实验结果记录如下：
              改变条件 适当升高温度 加水稀释 通入\(\rm{HCl(g)}\) 加少量\(\rm{NaOH}\)固体
              平衡移动方向 无需填写 正向 逆向 正向
              \(\rm{①}\)写出该反应的平衡常数表达式： ______
              \(\rm{②}\)有同学认为，上表中在“条件改变”一栏除列举的\(\rm{4}\)种之外，还添加一种就更为完美，你认为最好添加哪一种“改变条件”？ ______ ；
              \(\rm{③}\)“学习之道在于悟”，结合\(\rm{NH_{4}Cl}\)与水反应的方程式和影响平衡移动的因素分析：加水稀释对上述平衡的影响类似于 ______ 。
              A.使用催化剂对化学平衡的影响；       \(\rm{B.}\)减小生成物浓度对化学平衡的影响；
              C.升高温度对化学平衡的影响；           \(\rm{D.}\)减小压强对化学平衡的影响
              \(\rm{(2)}\)复分解反应进行的方向的探究
              【提出问题】为什么只要有难溶物质、弱电解质、易挥发的物质生成复分解反应型离子反应就可以发生？
              【分析解决问题】小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对上述问题作出合理解释：生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的 ______ 或者 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)反应条件\(\rm{(}\)介质环境\(\rm{)}\)的探究
              已知\(\rm{I^{-}}\)能被\(\rm{O_{2}}\)氧化生成\(\rm{I_{2}}\)，为探究反应条件\(\rm{(}\)介质环境\(\rm{)}\)设计了如下方案：
                操作 现象
              第一组 向\(\rm{2mL1mol/LKI}\)溶液中滴加几滴淀粉溶液 未出现蓝色
              第二组 向\(\rm{2mL1mol/LKI}\)溶液中滴加\(\rm{2mL1mol/LNaOH}\)溶液再滴加几滴淀粉溶液 未出现蓝色
              第三组 向\(\rm{2mL1mol/LKI}\)溶液中滴加\(\rm{2mL1mol/LH_{2}SO_{4}}\)溶液再滴加几滴淀粉溶液 溶液变蓝
              \(\rm{(4)}\)上述实验证明，该实验不能选择在中性或者碱性条件下进行，为什么？ ______ ；
              \(\rm{(5)}\)写出第三组实验中发生反应的离子方程式 ______ 。
              难度：较易
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            • 5．
              在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(g)+O_{2}(g)⇌2NO_{2}(g)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：
              时间\(\rm{(s)}\) \(\rm{0}\) \(\rm{1}\) \(\rm{2}\) \(\rm{3}\) \(\rm{4}\) \(\rm{5}\)
              \(\rm{n(NO)(mol)}\) \(\rm{0.020}\) \(\rm{0.010}\) \(\rm{0.008}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\) \(\rm{0.007}\)
              \(\rm{(1)800℃}\)，反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)的变化的曲线是 ______ \(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v=}\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______ ．
              \(\rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})b.}\)容器内压强保持不变
              \(\rm{c.v_{逆}(NO)=2v_{正}(O_{2})d.}\)容器内密度保持不变
              \(\rm{(4)}\)能使该反应的反应速率增大的是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)增大体积            \(\rm{b.}\)适当升高温度
              \(\rm{c.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)的浓度    \(\rm{d.}\)选择高效催化剂
              难度：较易
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            • 6．
               二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题\(\rm{.}\)回答下列问题：
              \(\rm{(1)Li_{4}SiO_{4}}\)可用于富集\(\rm{CO_{2}.}\)原理是在\(\rm{500℃}\)，低浓度\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{Li_{4}SiO_{4}}\)接触后生成两种锂盐；平衡后加热至\(\rm{700℃}\)，反应逆向进行，放出高浓度\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{Li_{4}SiO_{4}}\)再生，\(\rm{700℃}\)时反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(2)C0_{2}}\)加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义\(\rm{.}\)以合成\(\rm{C_{2}H_{4}}\)为例，该转化分为两步进行：
              第一步：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g)\triangle H=+41.3kJ/mol^{-1}}\)
              第二步：\(\rm{2CO(g)+4H_{2}(g)⇌C_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H=-210.5kJ/mol^{-1}}\)
              \(\rm{①CO_{2}}\)加氢合成乙烯的热化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{②}\)一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高\(\rm{CO_{2}}\)的转化率，可以采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              A.减小压强 \(\rm{B.}\)增大\(\rm{H_{2}}\)浓度  \(\rm{C.}\)加入适当催化剂 \(\rm{D.}\)分离出\(\rm{H_{2}O(g)}\)
              \(\rm{(3)}\)由\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)合成\(\rm{CH_{3}OH}\)的反应如下：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H.}\)在\(\rm{10L}\)的恒密闭容器中投入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{2.75molH_{2}}\)，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
              \(\rm{①}\)上述反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)0.}\)判断理由是 ______ ．
              \(\rm{②}\)图中压强\(\rm{P_{1}}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)P_{2}}\)．
              \(\rm{③}\)经测定知\(\rm{Q}\)点时容器的压强是反应前压强的\(\rm{ \dfrac {9}{10}}\)，若反应从开始到平衡所需的时间为\(\rm{5min}\)，則\(\rm{0〜5min}\)内\(\rm{H_{2}}\)味的反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ ．
              \(\rm{④N}\)点时，该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 7．
              某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，进行了如下实验：
              \(\rm{[}\)实验原理\(\rm{]2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}═K_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}↑+8H_{2}O}\)
              \(\rm{[}\)实验内容及记录\(\rm{]}\)
              表一：
              实验
              编号              		 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 室温下溶液褪色
              所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6 mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2mol/LKMnO_{4}}\)溶液 \(\rm{3mol/L}\)稀硫酸
              \(\rm{1}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{4.0}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{5.2}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{4.0}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{6.4}\)
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)根据表一中的实验数据，可以得到的结论是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)该小组同学根据经验绘制了\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化趋势
              的示意图，如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资
              料发现，该实验过程中\(\rm{n(Mn^{2+})}\)随时间变化的趋势应
              如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新
              的假设。并继续进行实验探究。
              \(\rm{①}\)该小组同学提出的假设是 ______ 。
              \(\rm{②}\)请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表二中空白。
              表二：
              实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量\(\rm{/mL}\) 再向试管中加入少量固体 室温下溶液褪色所需时间\(\rm{/min}\)
              \(\rm{0.6}\) \(\rm{mol/LH_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液 \(\rm{H_{2}O}\) \(\rm{0.2 mol/L}\)
              \(\rm{KMnO_{4}}\)溶液              		 \(\rm{3 mol/L}\)稀硫酸
              \(\rm{4}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\) \(\rm{3.0}\) \(\rm{2.0}\)             \(\rm{t}\)
              \(\rm{③}\)若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 ______ 。
              难度：难
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            • 8．
              某化学反应\(\rm{2A⇌B+D}\)在四种不同条件下进行，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)起始浓度为\(\rm{0}\)，反应物\(\rm{A}\)的浓度\(\rm{(mol⋅L^{-1})}\)随反应时间\(\rm{(min)}\)的变化情况如下表
              实验
              序号              		 时间
              浓度
              温　度              		 \(\rm{0}\) \(\rm{10}\) \(\rm{20}\) \(\rm{30}\) \(\rm{40}\) \(\rm{50}\) \(\rm{60}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{800℃}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.80}\) \(\rm{0.67}\) \(\rm{0.57}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\)
              \(\rm{2}\) \(\rm{800℃}\) \(\rm{C_{2}}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\) \(\rm{0.50}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{800℃}\) \(\rm{C_{3}}\) \(\rm{0.92}\) \(\rm{0.75}\) \(\rm{0.63}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.60}\) \(\rm{0.60}\)
              \(\rm{4}\) \(\rm{T}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.40}\) \(\rm{0.25}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{0.20}\) \(\rm{0.20}\)
              据上述数据，完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)在实验\(\rm{1}\)，反应在\(\rm{10}\)至\(\rm{20}\)分钟时间内平均速率为 ______ \(\rm{mol/(L⋅min)}\)．
              \(\rm{(2)}\)在实验\(\rm{2}\)，\(\rm{A}\)的初始浓度\(\rm{c_{2}=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)，反应经\(\rm{20min}\)就达到平衡，可推测实验\(\rm{2}\)中还隐含的条件是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)设实验\(\rm{3}\)的反应速率为\(\rm{v_{3}}\)，实验\(\rm{1}\)的反应速率为\(\rm{v_{1}}\)，则\(\rm{v_{3}}\) ______ \(\rm{v_{1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，
              且\(\rm{c_{3}}\) ______ \(\rm{1.0mol⋅L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(4)}\)比较实验\(\rm{4}\)和实验\(\rm{1}\)，可推测\(\rm{T}\) ______ \(\rm{800℃(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)均为气体，平衡时\(\rm{B}\)的体积分数为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9．

              氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜\(\rm{(}\)含杂质\(\rm{Fe)}\)按下述流程制备氯化铜晶体\(\rm{(CuCl_{2}⋅2H_{2}O)}\)。

              \(\rm{(1)}\)实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与\(\rm{Cl_{2}}\)反应转化为固体\(\rm{1(}\)部分仪器和夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

               
              \(\rm{①}\)仪器\(\rm{A}\)的名称是_____________。
              \(\rm{②}\)装置\(\rm{B}\)中发生反应的离子方程式是_________________________________________。
              \(\rm{③}\)有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收\(\rm{HCl}\)的装置，你认为是否必要_______\(\rm{(}\)填“是”或“否”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)试剂\(\rm{X}\)用于调节\(\rm{pH}\)以除去杂质，\(\rm{X}\)可选用下列试剂中的____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.NaOH}\)    \(\rm{b.NH_{3}⋅H_{2}O}\)   \(\rm{c.CuO}\)    \(\rm{d.Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3\;\;\;\;\;}e.CuSO_{4}}\)
              \(\rm{(3)}\)在溶液\(\rm{2}\)转化为\(\rm{CuCl_{2}⋅2H_{2}O}\)的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
              已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：\(\rm{Cu(H_{2}O)_{4}^{2+}(aq)+4Cl^{-}(aq)}\) \(\rm{CuCl_{4}^{2-}(aq)+4H_{2}O(l)}\)
              蓝色                   黄色\(\rm{①}\)上述反应的化学平衡常数表达式是\(\rm{K=}\)__________________。若增大氯离子浓度，\(\rm{K}\)值_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{②}\)取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液\(\rm{Y}\)，进行如下实验，其中能够证明\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液中有上述转化关系的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________________。
              \(\rm{a.}\)将\(\rm{Y}\)稀释，发现溶液呈蓝色
              \(\rm{b.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{CuCl_{2}}\)晶体，溶液变为绿色
              \(\rm{c.}\)在\(\rm{Y}\)中加入\(\rm{NaCl}\)固体，溶液变为绿色
              \(\rm{d.}\)取\(\rm{Y}\)进行电解，溶液颜色最终消失。
              难度：较难
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            • 10．

              已知：\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g)}\)  \(\rm{ΔH(298K)=-52.7}\) \(\rm{kJ·mol^{-1}}\)

              某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

              Ⅰ\(\rm{.}\)该小组的同学取了两个烧瓶\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，分别加入相同浓度的\(\rm{NO_{2}}\)与\(\rm{N_{2}O_{4}}\)的混合气体，中间用夹子夹紧，并将\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)浸入到已盛有水的两个烧杯中\(\rm{(}\)如图所示\(\rm{)}\)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)固体。


              请回答：

              \(\rm{(1)}\)上图中___________瓶中气体颜色更深。\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)

              平衡时反应速率：\(\rm{A}\)瓶__________\(\rm{B}\)瓶\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”，“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)该化学反应的浓度平衡常数表达式为__________          ，升高温度，该反应中\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

              Ⅱ\(\rm{.}\)在三支容积均为\(\rm{30cm^{3}}\)针筒中分别抽入\(\rm{10cm^{3}NO_{2}}\)气体，将针筒前端封闭。

              \(\rm{(1)}\)将第二支针筒活塞迅速推至\(\rm{5cm^{3}}\)处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。

              \(\rm{①}\)推进针筒后颜色变深的原因是_________________________________________；

              \(\rm{②}\)一段时间后气体颜色又变浅的原因是____________________________________；

              \(\rm{③}\)由此实验得出的结论是_________________________________________________。

              \(\rm{(2)}\)将第三支针筒活塞拉至\(\rm{20cm^{3}}\)处，该同学观察到的现象是   __________________________________________________；在此过程中，该反应的化学平衡常数将_______\(\rm{ (}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的转化率将________。

              难度：较难
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