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            • 1． 对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：
              （1）PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）
              再充入PCl5（g），平衡向 ______ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”），达到平衡后，PCl5（g）的转化率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
              （2）2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）
              再充入HI（g），平衡 ______ ，达到平衡后，HI的分解率 ______ ．
              （3）2NO2（g）⇌N2O4（g）
              再充入N2O4（g），平衡向 ______ 方向移动，达到平衡后，NO2（g）的转化率 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
              请回答下列问题：
              （1）煤的气化的主要化学反应方程式为： ______ ．
              （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： ______ ．
              （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H= ______ ；
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 ______ （填字母代号）．
              a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
              （4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ______ ；b c过程中改变的条件可能是 ______ ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．
              难度：较易
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            • 3． 一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g）（红棕色）⇌N2O4 （g）（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示．
              （1）曲线 ______ （填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线．
              （2）在0～3min内，用NO2表示的反应速率为 ______ ．
              （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ______ （填字母）．
              a．容器内压强不再发生变化
              b．NO2的体积分数不再发生变化
              c．容器内原子总数不再发生变化
              d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2
              （4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（正） ______ ，v（逆） ______ ．（填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：较易
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            • 4． 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
              ①若降低温度到750℃时，达到平衡时K ______ 1 （填“大于”、“小于”或“等于”）
              ②减小压强平衡 ______ 移动（填“向左”“向右”或“不”）；正反应速率 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”），逆反应速率 ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）；平衡常数K ______ （填“增大”或“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 5． 按要求填写下列空白：
              （1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B⇌2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为 ______ ，C 的体积分数为 ______ （小数点后保留一位）．
              （2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）
              时间/min 1 2 3 4 5
              氢气体积/mL 50 120 232 290 310
              ①哪一时间段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反应速率最慢 ______ ，原因是 ______ ．
              ②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率 ______ （忽略溶液体积的变化）．
              ③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
              A．蒸馏水   B．NaCl溶液         C.0.5mol/L盐酸
              你认为可行的是（填序号） ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
              （1）x值等于 ______   2min内v（B）= ______ ．
              （2）A的转化率为 ______ ．
              （3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）该反应的平衡常数的表达式k= ______ ，450℃时平衡常数 ______ 500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
              （5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正______ v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染．汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霆形成的原因．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为；2NO（g）+2CO（g）N2（g）+CO2（g），△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态．
              ①能判断该反应达到平衡状态的标志是 ______ ．
              A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1mol CO
              B．混合气体的密度不再改变
              C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              D．混合气体的压强不再变化
              ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
              （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应为：
              C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
              ①该反应在 ______ 下能自发进行（填“高温”或“低温”）．
              ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为 ______ ．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
              （3）已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），现将不同量的CO（g）和H20（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
              实验组 温度
              ℃              		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
              CO H2O H2 CO
              1 650 4 2 1.6 2.4 6
              2 900 2 1 0.4 1.6 3
              3 900 a b c d t
              ①实验1条件下平衡常数K= ______ （保留小数点后二位）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是 ______ ．
              ③该反应的△H ______ 0（填“＜”或“＞”）．
              难度：较易
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            • 8． 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
              （1）SO2（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+S（l）△H＜0
              ①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ ．（选填编号）
              a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
              ②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是 ______ ．（选填编号）
              a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
              b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
              c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
              d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
              ③该反应的平衡常数表达式是 ′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是 ______ ．
              （2）SO2（g）+NO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）
              ①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2，达到平衡时测得SO2的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO2，平衡将向 ______ 方向移动，计算重新达到平衡时SO2的浓度是 ______ ，SO2的转化率由50%变为 ______ ，NO2的转化率由 ______ 变为 ______ ．
              ②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将 ______ （填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将 ______ ．现实生产的意义是：可以通过增大 ______ 的用量，来提高成本高的反应物的利用率．
              难度：较易
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            • 9． 盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性．在0.1mol•L-1的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O⇌2HCrO4-⇌2CrO42-+2H+
              （1）重铬酸钾溶液呈 ______ 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为 ______ （填离子符号），向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）将 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液PH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              I．已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              （1）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ______ ．
              a．体系压强保持不变               
              b．混合气体颜色保持不变
              c．SO2和NO2的体积比保持不变       
              d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
              e．气体密度保持不变
              （2）若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的△H ______ 0（填”＞””＜”或”=”）
              II．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．
              在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
              （3）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 ______ ．
              （4）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 ______ ．
              （5）保持同一温度，在相同容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡 ______ 移动．（填“正向、不、逆向或无法确定是否”）
              （6）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ______ ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 ______ ．
              （7）各阶段平衡时对应的平衡常数如表所示：
              t1～t2 t3～t4 t5～t6 t6～t7
              K1 K2 K3 K4
              K1、K2、K3、K4之间的关系为 ______ ．
              难度：较易
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