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          共50条信息

            • 1． 反应2A+B⇌2C达到化学平衡时，改变某一条件，试填空：
              （1）若升高温度，A的量增加，则此反应的正反应是 ______ 反应（填放热或吸热）
              （2）若A、B、C都是气体，增大体系压强，平衡向 ______ 反应方向移动．
              （3）若A、B、C都是气体，加入一定量的A，平衡向 ______ 反应方向移动；恒温、恒容时，若加入惰性气体，则平衡 ______ 移动．
              难度：较易
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            • 2． 已知某可逆反应：aA（g）+bB （g）⇌cC（g） 在密闭容器中进行反应，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强p与反应物B在混合物气体中物质的量百分含量（B%）的关系曲线：由曲线分析出：（填写＜、＞或=）
              （1）T1______ T2，p1______ p2           
              （2）反应焓变△H ______ 0，a+b ______  c
              （3）为了提高A的转化率，该反应应选择的有： ______   （填序号）
              ①较高温度较高压强  
              ②较低温度较低压强 
              ③加入合适的催化剂 
              ④投料时A浓度与B浓度比值大于a：b 
              ⑤投料时A浓度与B浓度比值小于a：b  
              ⑥不断分离出C物质．
              难度：较易
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            • 3． 在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl△H＞0
              （1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入 ______ 产生的现象为 ______ 并进行 ______ 实验操作即可除去杂质．
              （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 ______ ．
              （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
              （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）
              实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：
              温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
              平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
              平衡气体总浓
              度/mol•L-1              		 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
              ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是 ______ ．
              A．2v（NH3）=v（CO2）
              B．密闭容器中总压强不变
              C．密闭容器中混合气体的密度不变
              D．密闭容器中氨气的体积分数不变
              ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数： ______ ．
              ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 ______  （填“增加”，“减少”或“不变”）．
              ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S ______ 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （2）已知：NH2COONH4+2H2O⇌NH4HCO3+NH3•H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间的变化趋势如图所示．

              ⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率： ______ ．
              ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）⇌CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
              （1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是 ______ （双选）．
              A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
              B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
              C．容器内气体的密度不变         
              D．容器内压强不变
              （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示．
              计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是 ______ ；4～7h内碳酸二甲酯的平均反应速率是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． （1）将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H＜0当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
              （1）a b过程中改变的条件可能是 ______ ；
              （2）b c过程中改变的条件可能是 ______ ；
              （3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
              （4）达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L．请计算此条件下的平衡常数和SO2的转化率．（要求写出解题过程）
              难度：中等
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            • 7． 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
              温度/℃ 700 800 830 1000 1200
              平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
              请回答下列问题：
              （1）该反应平衡常数表达式为K= ______ ；△H ______ 0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.002mol•L-1•S-1，则6S时c（A）= ______  mol•L-1；C的物质的量为 ______ mol．
              （3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为 ______ ；保持温度、容器不变，再向密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，此时A的转化率为 ______ ；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率 ______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．
              （4）判断该反应是否达到平衡的依据为 ______ （填正确选项的字母）．
              a．压强不随时间改变
              b．气体的密度不随时间改变
              c．c（A）不随时间改变
              d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
              e．单位时间内生成amolA的同时，消耗amolB
              （5）1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如右图，t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
              时间（min） CO H2O CO2 H2
              0 0.200 0.300 0 0
              2 0.138 0.238 0.062 0.062
              3 C1 C2 C3 C3
              4 C1 C2 C3 C3
              5 0.116 0.216 0.084
              6 0.096 0.266 0.104
              ①表中3min-4min之间反应处于 ______ 状态；C1数值 ______ 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
              ②反应在4min-5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是 ______ （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 ______ （单选）．
              a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
              难度：较易
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            • 9． 已知硫-氨热化学循环分解水的示意图如图1：

              （1）从反应物和生成物的角度来看反应I属于 ______ （填序号）．
              a．离子反应    b．化合反应     c．中和反应      d．氧化还原反应
              （2）反应II是将太阳能转化为电能，再进行电解，电解池阳极的反应式是 ______ ．
              （3）反应IV是由（a）、（b）两步反应组成：
              H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1    （a）
              2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ•mol-1    （b）
              H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1     （c）
              H2SO4（l）分解为SO2（g）、O2（g）及H2O（l）的热化学方程式为： ______ ．
              提高H2SO4（l）的分解率的方法是（写两种） ______ ．
              （4）恒温恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验[原理按反应（b）]．SO3起始物质的量均为dmol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率．
              ①Y点对应温度下的反应速率：v（正）______ v（逆）（选填：＞，＜，=）；随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是： ______
              ②若X点时总压为0.1MPa，列式计算SO3分解反应在图中X点的平衡常数Kp= ______ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留2位有效数字）．
              难度：较易
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            • 10． 工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
              （1）已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 ______ ．
              （2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为 ______ ．
              （3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是 ______ ．
              a．正反应速率和逆反应速率相等         b．正反应速率最大，逆反应速率为0
              c．该条件下，N2的转化率达到最大值    d．N2和H2的浓度相等
              e．N2、H2和NH3的体积分数相等        f．恒容时体系密度保持不变
              （4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是 ______ （用编号填写）．
              A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
              C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1
              （5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是 ______ ．
              难度：较易
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