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            • 1．
              化石燃料开采、加工过程产生的\(\rm{H_{2}S}\)废气可以通过多种方法进行治理。可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)═2H_{2}O(g)\triangle H_{1}}\)
              \(\rm{S(s)+O_{2}(g)═SO_{2}(g)\triangle H_{2}}\)
              \(\rm{2S(s)⇌S_{2}(g)\triangle H_{3}}\)
              \(\rm{2H_{2}S(g)+SO_{2}(g)═3S(s)═3S(s)+2H_{2}O(g)\triangle H_{4}}\)
              则反应\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)的\(\rm{\triangle H=}\) ______ 。
              \(\rm{(2)}\)工业上采州高温热分解\(\rm{H_{z}S}\)的方法制取\(\rm{H_{2}}\)，在膜反应器中分离出\(\rm{H_{2}}\)。
              在恒容密闭容器中，阻\(\rm{H_{2}S}\)的起始浓度均为\(\rm{0.009mol/L}\)控制不同温度进行\(\rm{H_{2}S}\)分解：\(\rm{2H_{2}S(g)⇌2H_{2}(g)+S(g)}\)，实验过程中测得\(\rm{H_{2}S}\)的转化率如图\(\rm{1}\)所示。曲线\(\rm{a}\)表示\(\rm{H_{2}S}\)的平衡转化率与温度的关系，曲线\(\rm{b}\)表示不同温度\(\rm{F}\)反应经过相同时间时\(\rm{H_{2}S}\)的转化率。

              \(\rm{①}\)在\(\rm{935℃}\)时，该反应经过\(\rm{ts}\) \(\rm{H_{2}S}\)的转化率达到\(\rm{P}\)点数值，则在\(\rm{ts}\)内用\(\rm{H_{2}}\)浓度变化表示的平均反应速率\(\rm{v(H_{2})=}\) ______ 。
              \(\rm{②}\)温度升高，平衡向 ______ 方向移动\(\rm{(}\)填“正反应”“逆反应”\(\rm{)}\)，平衡常数 ______ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。\(\rm{985℃}\)时该反应的平衡常数为 ______ 。
              \(\rm{③}\)随着\(\rm{H_{2}S}\)分解温度的升高，曲线\(\rm{b}\)逐渐向曲线\(\rm{a}\)靠近，其原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)如图\(\rm{1}\)，电解法治理硫化氢是先用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收含\(\rm{H_{2}S}\)的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
              \(\rm{①}\)进入电解池的溶液中，溶质是 ______ 。
              \(\rm{②}\)阳极的电极反应式为 ______ 。
              \(\rm{③}\)电解总反应的离子方程式是 ______ 。
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{(1)}\)在一定条件下：\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)，在两个均为\(\rm{2L}\)的密闭容器中以不同的氢碳比\(\rm{[n(H_{2}O)/n(CO)]}\)充入\(\rm{H_{2}O(g)}\)和\(\rm{CO}\)，\(\rm{CO}\)的平衡转化率\(\rm{α(CO)}\)与温度的关系如图\(\rm{1}\)所示。
              \(\rm{①R}\)点平衡常数\(\rm{K=}\) ______ 。
              \(\rm{②}\)氢碳比\(\rm{X}\) ______ \(\rm{2.0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，判断的理由是 ______ 。
              \(\rm{③}\)下列能提高\(\rm{CO}\)平衡转化率的措施有 ______ 。

              A.使用高效催化剂    \(\rm{B.}\)通入\(\rm{He}\)气体使体系的压强增大
              C.降低反应温度    \(\rm{D.}\)投料比不变，增加反应物的浓度
              \(\rm{(2)}\)已知：反应\(\rm{I}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{Pt/Ru}{{\rightleftharpoons}}}4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)
              反应\(\rm{II}\)：\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g) \underset{\triangle}{\overset{Pt/Ru}{{\rightleftharpoons}}}2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)\triangle H < 0}\)
              氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应\(\rm{I}\)和Ⅱ\(\rm{.}\)为分析该催化剂对该反应的选择性，在\(\rm{1L}\)密闭容器中充入\(\rm{1molNH_{3}}\)和\(\rm{2molO_{2}}\)，反应关系如图\(\rm{2}\)，该催化剂在高温时选择反应 ______  \(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”或“\(\rm{II}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{520℃}\)时，\(\rm{4NH_{3}(g)+3O_{2}(g)⇌2N_{2}(g)+6H_{2}O(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)需列出数字计算式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(3)}\)以连二硫酸根\(\rm{(S_{2}O_{4}^{2-})}\)为介质，使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的\(\rm{NO}\)，装置如图\(\rm{3}\)所示：
              \(\rm{①}\)阴极区的电极反应式为 ______ 。
              \(\rm{②NO}\)吸收转化后的主要产物为\(\rm{NH_{4}^{+}}\)，若通电时电路中转移了\(\rm{0.3mol}\) \(\rm{e^{-}}\)，则此通电过程中理论上吸收的\(\rm{NO}\)在标准状况下的体积为 ______ \(\rm{mL}\)。
              难度：较易
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            • 3．
              以铝土矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料，用真空氯化亚铝\(\rm{(AlCl)}\)歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属\(\rm{Al.}\)其反应过程主要由两步组成，如图\(\rm{1}\)：

              \(\rm{(1)}\)已知：
              \(\rm{Al_{2}O_{3}}\) \(\rm{(s)+3C}\) \(\rm{(s)⇌2Al}\) \(\rm{(l)+3CO}\) \(\rm{(g)\triangle H=+1346kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{3AlCl}\) \(\rm{(g)⇌AlCl_{3}}\) \(\rm{(g)+2Al}\) \(\rm{(l)\triangle H=-140kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{①}\)第一步反应的热化学方程式是 ______ 。
              \(\rm{②}\)第二步\(\rm{AlCl}\)分解反应的化学平衡常数\(\rm{K}\)随温度升高而 ______ \(\rm{(}\)填“增大”、“不变”或“减小”\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)第二步反应制备的\(\rm{Al}\)中含有少量\(\rm{C}\)，可能的原因是 ______ \(\rm{(}\)不考虑未反应的\(\rm{C}\)，写出\(\rm{1}\)种即可\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为真空\(\rm{AlCl}\)歧化法制备\(\rm{Al}\)的实验装置示意图，控制\(\rm{AlCl_{3}}\)的凝华装置、\(\rm{Al}\)的生成装置和\(\rm{AlCl}\)的制备装置的温度分别为\(\rm{T_{1}}\)、\(\rm{T_{2}}\)、\(\rm{T_{3}}\)，其由高到低的顺序是 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)制备\(\rm{Al}\)的整个过程中可循环利用的物质是 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)氮原子核外电子排布式为 ______ ，其最外层有 ______ 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ______ ；氨气分子的空间构型是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量\(\rm{N_{2}}\)的高炉气体系中的\(\rm{CO}\)，从而实现\(\rm{CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)的分离，反应的化学方程式如下：\(\rm{CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}}\) \(\rm{(aq)+CO(g)⇌CH_{3}COOCu(NH_{3})_{2}⋅CO(aq)+Q(Q > 0)}\)
              该反应的化学平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ ；欲使\(\rm{K}\)值变大，可采取的措施是 ______ 。
              吸收\(\rm{CO}\)后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 ______ \(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。
              \(\rm{a.}\)适当升高温度     \(\rm{b.}\)适当降低温度     \(\rm{c.}\)增大压强      \(\rm{d.}\)减小压强
              \(\rm{(3)}\)消除\(\rm{NH_{3}}\)对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量\(\rm{NaOH}\)，这样能使\(\rm{NH_{3}}\)的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 ______ 。
              为实现\(\rm{CO_{2}}\)减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的\(\rm{CO_{2}}\)得到富液，再高温加热富液使之分解释放出\(\rm{CO_{2}}\)，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达\(\rm{98.5\%}\)以上。
              \(\rm{(4)}\)某研究小组用\(\rm{200mL}\) \(\rm{1.5mol/L}\) \(\rm{K_{2}CO_{3}}\)溶液吸收了\(\rm{3.36L}\) 的\(\rm{CO_{2}(}\)标准状况\(\rm{)}\)形成富液，碳酸钾溶液吸收\(\rm{CO_{2}}\)的离子反应方程式为 ______ ，该富液中的溶质是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，各离子的浓度关系正确的是 ______ 。
              \(\rm{a.c(K^{+})+c(H^{+})=2c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(OH^{-})}\)
              \(\rm{b.3c(K^{+})=4c(CO_{3}^{2-})+4c(HCO_{3}^{-})+4c(H_{2}CO_{3})}\)
              \(\rm{c.c(K^{+}) > c(OH^{-}) > c(HCO_{3}^{-}) > c(CO_{3}^{2-}) > c(H^{+})}\)
              难度：较易
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            • 5． （1）对于反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），探究反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 ______ ．
              （2）探究上述反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中的的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
              ①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 ______ ．
              ②若保持其他条件不变，请在图2中画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是 ______ ；反应正向进行的是 ______ ；反应逆向进行的是 ______ ．（填序号）
              A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
              B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
              C．单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol N-H键
              D．混合气的密度不再随时间而改变
              E．容器中气体的压强不再随时间而改变
              F．单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol H-H键．
              难度：较易
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            • 7． 在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
              （1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
              （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
              （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
              （4）使用催化剂，反应速率会 ______ （填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成．
              （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ______ ；
              （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1和-283.0 kJ•mol-1，则生成1 m3（标准状况）CO所需热量为 ______ ；
              （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ______ ；
              （4）COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJ•mol-1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：
              ①计算反应在第8min时的平衡常数K= ______ ；
              ②比较第2min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ______  T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
              ③若12min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）= ______ mol•L-1
              ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小 ______ ；
              ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v（5-6） ______  v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
              （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
              温度 250℃ 300℃ 350℃
              K 2.041 0.270 0.012
              ①写出该反应的平衡常数表达式K= ______ ．
              ②下列措施可以加快反应速率且能提高CO转化率的是 ______ ．
              a．再充入CO          b．将甲醇液化并及时分离出c．增大压强          d．加入催化剂     e．降低温度
              ③在300℃时，将2molCO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将 ______  （填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
              （2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为： ______ ．
              （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ______ ；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 ______ mL（标况下）．
              难度：较易
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            • 10． 资料显示，可用次氯酸钠处理废水中的氨氮（NH3），使其转化为氮气除去，其主要反应如下：
              ①NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）
              ②2NH2Cl（aq）+HClO（aq）═N2（g）+H2O（I）+3HCl（aq）
              （1）在其他条件不变的情况下，向一定量废水中逐滴滴加次氯酸钠溶液，氨氮去除率随的变化曲线如图1：

              Ⅰ．物质NH2Cl中氮元素的化合价是 ______ ．
              Ⅱ．a-b点间，溶液中氨氮去除率迅速提高的原因是 ______ ．
              （2）Ⅰ．反应①②中HClO 的来源用化学用语解释是 ______ ．
              Ⅱ．实验测得，废水中pH与氨氮去除率如图2所示：
              pH较高时，氨氮去除率下降的原因是 ______ ．
              pH较低时，氨氮去除率也下降，可能的原因是 ______ ．
              （3）运用上述原理去除废水中的氨氮，可结合图3所示的电解法．
              Ⅰ．a极为 ______ ．
              Ⅱ．d极反应式为 ______ ．
              难度：较易
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