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          共50条信息

            • 1． 随着环保意识增强，清洁能源越来越受到人们关注。
              （1）甲烷是一种理想的洁净燃料。已知：
              CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
              H2O（1）=H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
              写出常温常压下甲烷完全燃烧的热化学方程式______，计算4.8g甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出热量为______kJ。
              （2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206．lkJ•mol-l。
              ①800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
              CH4 H2O CO H2
              3.0 mol•L‾1 8.5 mol•L‾1 2.0 mol•L‾1 2.0 mol•L‾1
              则此时正、逆反应速率的关系是正反应速率______逆反应速率。（填“＞”、“＜”、“=”）
              ②为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验
              （温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
              实验序号 温度/℃ 压强/kPa CH4初始浓度/mol•L‾1 H2O初始浓度/mol•L‾1
              1 360 p 2.00 6.80
              2 t 101 2.00 6.80
              3 360 101 2.00 6.80
              表中t=______，P=______；设计实验2、3的目的是______；
              实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）。
              难度：较易
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            • 2． 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q
              （1）写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是______。
              （2）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
              （3）浓度0.1mol•L-1的氨水，pH为11．当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3•H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为______9（“大于”“小于”“等于”）。
              设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。
              某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
              【实验操作】

              浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
              （4）氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
              （5）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）。______
              难度：中等
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            • 3． 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
              MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
              Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
              用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
              组别 10%硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质
              A 2mL 20
              B 2mL 20 10滴饱和MnSO4溶液
              C 2mL 30
              D 1mL 20 V1 mL蒸馏水
              E 0.5mL 20 V2 mL蒸馏水
              （1）完成上述实验方案设计，其中：V1=______，V2=______；
              （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验______和______．
              （3）甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快．他分析认为高锰酸钾与
              草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
              你猜想还可能是______；
              Ⅱ．乙同学利用如图测定反应速率

              回答下列问题
              （4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是______；
              （5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要______仪来记录数据．
              难度：中等
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            • 4．
              氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途，且与环境息息相关。


              \(\rm{⑴}\) 农业对化肥需求是合成氨工业发展的持久推动力。某小组进行工业合成氨\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}\) \(\rm{2NH_{3}(g) \triangle H < 0}\)的模拟研究， \(\rm{600 ℃}\)时在 \(\rm{2L}\)密闭容器中加入\(\rm{0.2mol N_{2}}\)和\(\rm{0.6mol H_{2}}\)。实验\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)中\(\rm{c(N_{2})}\)随时间\(\rm{(t)}\)的变化如图所示。

              \(\rm{①}\) 实验\(\rm{b}\)从开始到达到平衡状态的过程中，用\(\rm{H_{2}}\)表示的平均 反应速率为            ， \(\rm{600 ℃}\)时，该反应的化学平衡常数为           。

              \(\rm{②}\) 与实验\(\rm{a}\)相比，实验\(\rm{b}\)采用的实验条件可能为      \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)，实验\(\rm{c}\)采用的实验条件可能为     \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{a.}\)增大压强       \(\rm{b.}\)增大\(\rm{c(H_{2})}\)       \(\rm{c.}\)升高温度      \(\rm{d.}\)使用催化剂  

               \(\rm{⑵ NaNO_{2}}\)是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒。室温下，\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{−4}}\)，则\(\rm{NaNO_{2}}\)水溶液呈      性\(\rm{(}\)填“酸”、“中”或“碱”\(\rm{)}\)，其原因是                                                                                                                        。\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随着温度变化图像如下图所示，其中符合\(\rm{NaNO_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化曲线的是              \(\rm{(}\)填数字序号\(\rm{)}\)。

              难度：较难
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            • 5．
              一定温度下，在\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图\(\rm{1}\)所示：

              \(\rm{(1)}\)从反应开始到\(\rm{10s}\)，用\(\rm{Z}\)表示的反应速率为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)该反应的化学方程式为 ______ ．
              \(\rm{(3)10s}\)后的某一时刻\(\rm{(t_{1})}\)改变了外界条件，其反应速率随时间的变化图象如图\(\rm{2}\)所示：则下列说法符合该图象的是 ______
              A.\(\rm{t_{1}}\)时刻，增大了\(\rm{X}\)的浓度            \(\rm{B.t_{1}}\)时刻，升高了体系温度
              C.\(\rm{t_{1}}\)时刻，缩小了容器体积             \(\rm{D.t_{1}}\)时刻，使用了催化剂
              \(\rm{(4)}\)其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{t}\)的关系如表：
              \(\rm{t/℃}\) \(\rm{700}\) \(\rm{800}\) \(\rm{830}\) \(\rm{1000}\)
              \(\rm{K}\) \(\rm{20}\) \(\rm{10}\) \(\rm{1.0}\) \(\rm{0.5}\)
              由此判断该反应为 ______ 反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)根据以上反应特点，为使反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是 ______ ．
              \(\rm{a.}\)及时分离出\(\rm{Z}\)气体  \(\rm{b.}\)适当提高温度                  \(\rm{c.}\)增大\(\rm{Y}\)的浓度
              \(\rm{d.}\)选择高效的催化剂  \(\rm{e.}\)使容器体积收缩，增大压强      \(\rm{f.}\)适当降低温度．
              难度：较易
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