知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
海洋是资源的宝库。占地球上储量\(\rm{99\%}\)的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：\(\rm{Cl_{2}+2Br^{-}→2Cl^{-}+Br_{2}}\)。
\(\rm{(1)}\)氯原子最外层电子轨道表示式是 ______ ，氯气属于 ______ 分子\(\rm{(}\)填写“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)已知溴水中存在如下化学平衡：\(\rm{Br_{2}+H_{2}O→H^{+}+Br^{-}+HBrO.}\)取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。 ______ 。氟和溴都属于卤族元素，\(\rm{HF}\)和地壳内\(\rm{SiO_{2}}\)存在以下平衡：\(\rm{4HF(g)+SiO_{2}(s)⇌SiF_{4}(g)+2H_{2}O(g)+148.9kJ}\)
\(\rm{(3)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\) ______ 。如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会 ______ \(\rm{(}\)填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”\(\rm{)}\)，在平衡移动时逆反应速率先 ______ 后 ______ \(\rm{(}\)填写“增大”或“减小”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(4)}\)若反应的容器容积为\(\rm{2.0L}\)，反应时间\(\rm{8.0min}\)，容器内气体的质量增加了\(\rm{0.24g}\)，在这段时间内\(\rm{HF}\)的平均反应速率为 ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮
2．

利用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)重整不仅可以获得合成气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2})}\)，还可以减少温室气体的排放。

    \(\rm{(1)}\)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：

    \(\rm{①CH_{4}(g)=C(s)+2H_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{②CO_{2}(g)+H_{2}(g)=CO(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH > 0}\)；

    \(\rm{③CO(g)+H_{2}(g)=C(s)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{ΔH < 0}\)。

固定\(\rm{n(CO_{2})=n(CH_{4})}\)，改变反应温度，\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率见图甲。同温度下\(\rm{CO_{2}}\)的平衡转化率_________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)CH_{4}}\)的平衡转化率，其原因可能是_____________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)在密闭容器中通入物质的量均为\(\rm{0.1 mol}\)的\(\rm{CH_{4}}\)和\(\rm{CO_{2}}\)，在一定条件下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+CH_{4}(g)⇌ 2CO(g)+2H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{4}}\)的平衡转化率与温度及压强\(\rm{(}\)单位：\(\rm{Pa)}\)的关系如图乙所示。则：

    \(\rm{①}\)压强：\(\rm{p_{1}}\)_________\(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)；\(\rm{y}\)点：\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)________\(\rm{\_v(}\)逆\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)已知气体分压\(\rm{(p_{分})=}\)气体总压\(\rm{(p_{总})×}\)气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数\(\rm{K_{p}}\)，求\(\rm{x}\)点对应温度下反应的平衡常数\(\rm{K_{p}=}\)_____________。

    \(\rm{(3)}\)一定条件下\(\rm{Pd-Mg/SiO_{2}}\)催化剂可使\(\rm{CO_{2}}\)“甲烷化”，从而变废为宝，其反应机理如图丙所示。该反应的化学方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(4)CO}\)常用于工业上冶炼金属，图丁是在不同温度下\(\rm{CO}\)还原四种金属氧化物达到平衡后气体中\(\rm{\lg \dfrac{c({CO})}{c({C}{{{O}}_{{2}}})}}\)与温度\(\rm{(T)}\)的关系曲线图。下列说法正确的是_________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和\(\rm{CO}\)接触的时间，减少尾气中\(\rm{CO}\)的含量

    \(\rm{B.CO}\)不适宜用于工业上冶炼金属铬\(\rm{(Cr)}\)

    \(\rm{C.}\)工业上冶炼金属铜\(\rm{(Cu)}\)时较低的温度有利于提高\(\rm{CO}\)的利用率

    \(\rm{D.CO}\)还原\(\rm{PbO_{2}}\)的反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

难度：较难

解析收藏试题篮
3．
由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。
\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{CO}\)将\(\rm{NO}\)转化为\(\rm{N_{2}}\)的方程式为\(\rm{2CO(g)+2NO(g)}\)，\(\rm{⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)\triangle H}\)某研究小组在实验中研究温度对\(\rm{NO}\)转化率的影响并绘制图象
\(\rm{①}\)当\(\rm{n(NO)/n(CO)=1}\)，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得\(\rm{NO}\)的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在 ______ 左右，该反应的\(\rm{\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填\(\rm{ > }\)或\(\rm{ < )}\)。
\(\rm{②}\)该反应的平衡常数表达式为\(\rm{K=}\) ______
要同时提高平衡常数的值和\(\rm{NO}\)的平衡转化率，可采取的措施是 ______
A.降低温度     \(\rm{B.}\)及时将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)从反应体系中移走
C.升高温度     \(\rm{D.}\)增大压强
\(\rm{③}\)在恒温恒容容器中按体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)充入\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{CO}\)的浓度保持恒定        \(\rm{B.}\)混合气体的平均相对分子质量逐渐减小
C.\(\rm{CO}\)和\(\rm{NO}\)的物质的量之比逐渐增大   \(\rm{D.CO}\)、\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)的速率之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)
\(\rm{(2)}\)在催化剂存在的条件下，用\(\rm{H_{2}}\)可以将\(\rm{NO}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)，已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 ______
\(\rm{(3)MAP}\)沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下：向含\(\rm{NH_{4}^{+}}\)的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成难溶复盐\(\rm{MgNH_{4}PO_{4}⋅6H_{2}O(}\)简称\(\rm{MAP)}\)。\(\rm{MAP}\)沉淀法需要控制反应的\(\rm{PH}\)在\(\rm{7.5-10}\)之间，当\(\rm{PH}\)过高时不利于生成\(\rm{MAP}\)的原因是 ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮

4．

大气中的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标，对其研究和综合治理具有重要意义。
\(\rm{(1)}\)汽车发动机工作时会引发反应：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)，\(\rm{\triangle H=+180kJ⋅mol^{-1}}\)，其能量变化示意图如下：

则\(\rm{NO}\)中氮氧键的键能为 ______ \(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\)。
\(\rm{(2)}\)以碱液为电解质可实现如下转化：\(\rm{2CO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{电解}\;}{ -}}{\;}}\) \(\rm{2CO+O_{2}}\)，\(\rm{H > 0.}\)该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ______ ，阴极反应式为 ______ 。
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)溶于水可得到相应的酸\(\rm{.25℃}\)时，两种酸的电离平衡常数如表：

	\(\rm{K_{a1}}\)	\(\rm{K_{a2}}\)
\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)	\(\rm{1.3×10^{-2}}\)	\(\rm{6.3×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{4.2×10^{-7}}\)	\(\rm{5.6×10^{-11}}\)

\(\rm{①HSO_{3}^{-}}\)的水解平衡常数为 ______ 。
\(\rm{②H_{2}SO_{3}}\)溶液和\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液反应的离子方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)，\(\rm{\triangle H < 0.}\)研究表明，在使用等质量的催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了以下三组实验：

实验编号	\(\rm{T/K}\)	\(\rm{NO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	\(\rm{CO}\)初始浓度\(\rm{/mol⋅L^{-1}}\)	催化剂比表面积\(\rm{/m^{2}⋅g^{-1}}\)
Ⅰ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{82}\)
Ⅱ	\(\rm{400}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)
Ⅲ	\(\rm{450}\)	\(\rm{1.00×10^{-3}}\)	\(\rm{3.60×10^{-3}}\)	\(\rm{124}\)

根据下列坐标图，计算前\(\rm{5s}\)内用\(\rm{N_{2}}\)表示的反应速率为 ______ ；并在坐标图中画出上表实验Ⅱ、Ⅲ条件下，混合气体中\(\rm{NO}\)浓度随时间变化的趋势\(\rm{(}\)标明各条曲线的实验编号\(\rm{)}\)。

难度：较易

解析收藏试题篮

5．

研究\(\rm{+6}\)价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如图\(\rm{1}\)实验：

已知：\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\) \(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H_{2}O⇌2CrO_{4}^{2-}(}\)黄色\(\rm{)+2H^{+}\triangle H=+13.8kJ/mol}\)，\(\rm{+6}\)价铬盐在一定条件下可被还原为\(\rm{Cr^{3+}}\)，\(\rm{Cr^{3+}}\)在水溶液中为绿色。
\(\rm{(1)}\)试管\(\rm{c}\)和\(\rm{b}\)对比，推测试管\(\rm{c}\)的现象是 ______ 。
\(\rm{(2)}\)试管\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)对比，\(\rm{a}\)中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是\(\rm{c(H^{+})}\)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是\(\rm{c(H^{+})}\)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？ ______ \(\rm{(}\)“是”或“否”\(\rm{)}\)，理由是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)对比试管\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的实验现象，得到的结论是 ______ 。
\(\rm{(4)}\)试管\(\rm{c}\)继续滴加\(\rm{KI}\)溶液、过量稀\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)，分析上图的实验现象，得出的结论是 ______ ；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 ______ 。
\(\rm{(5)}\)小组同学用电解法处理含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水，探究不同因素对含\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)废水处理的影响，结果如下表所示\(\rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同\(\rm{)}\)。

实验	\(\rm{ⅰ}\)	\(\rm{ⅱ}\)	\(\rm{ⅲ}\)	\(\rm{ⅳ}\)
是否加入\(\rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}\)	否	否	加入\(\rm{5g}\)	否
是否加入\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	否	加入\(\rm{1mL}\)	加入\(\rm{1mL}\)	加入\(\rm{1mL}\)
电极材料	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴、阳极均为石墨	阴极为石墨，阳极为铁
\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的去除率\(\rm{/\%}\)	\(\rm{0.922}\)	\(\rm{12.7}\)	\(\rm{20.8}\)	\(\rm{57.3}\)

\(\rm{①}\)实验\(\rm{ⅱ}\)中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)放电的电极反应式是 ______ 。
\(\rm{②}\)实验\(\rm{ⅲ}\)中\(\rm{Fe^{3+}}\)去除\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)的机理如图\(\rm{2}\)所示，结合此机理，解释实验\(\rm{iv}\)中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)去除率提高较多的原因 ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮

6．
利用\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)可以合成甲醇，反应原理为\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)═CH_{3}OH(g).}\)一定条件下，在容积为\(\rm{V}\) \(\rm{L}\)的密闭容器中充入\(\rm{a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{CO}\)与\(\rm{2a}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{H_{2}}\)合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
\(\rm{(1)p_{1}}\) ______ \(\rm{p_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理由是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)该甲醇合成反应在\(\rm{A}\)点的平衡常数\(\rm{K=}\) ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{a}\)和\(\rm{V}\)表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是\(\rm{CO}\) ______ \(\rm{H_{2}.(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)}\)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高\(\rm{CO}\)转化率的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.使用高效催化剂 \(\rm{B.}\)降低反应温度
C.增大体系压强 \(\rm{D.}\)不断将\(\rm{CH_{3}OH}\)从反应混合物中分离出来．

难度：较易

解析收藏试题篮
7．

化石燃料不可再生，且燃烧时会产生大量污染物，而二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)和甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)被称为\(\rm{21}\)世纪的新型清洁燃料。

\(\rm{(1)CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\)，测得\(\rm{CH_{3}OH}\)的物质的量随时间的变化如下图所示。

\(\rm{①}\)曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数\(\rm{K_{Ⅰ}}\)____\(\rm{K_{Ⅱ}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按下表方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器

甲

乙

反应物
投入量

\(\rm{1 mol CO_{2}}\)、
\(\rm{3 mol H_{2}}\)

\(\rm{a mol CO_{2}}\)、\(\rm{b mol H_{2}}\)、
\(\rm{c mol CH_{3}OH(g)}\)、\(\rm{c mol H_{2}O(g)}\)

若甲中平衡后气体的压强为起始时的\(\rm{0.8}\)倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则\(\rm{c}\)的取值范围为________。

\(\rm{(2)}\)二甲醚\(\rm{(CH_{3}OCH_{3})}\)也是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。利用甲醇可以合成二甲醚，反应原理为\(\rm{2CH_{3}OH(g)⇌ CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\)。某温度下此反应的平衡常数为\(\rm{400}\)。此温度下，在恒容密闭容器中加入\(\rm{CH_{3}OH}\)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表所示：

物质

\(\rm{CH_{3}OH}\)

\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)

\(\rm{H_{2}O}\)

浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)

\(\rm{0.44}\)

\(\rm{0.6}\)

\(\rm{0.6}\)

若加入\(\rm{CH_{3}OH}\)后，经\(\rm{10min}\)反应达到平衡，此时\(\rm{CH_{3}OH}\)的转化率为________，体系中\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)的体积分数________。\(\rm{(}\)计算结果保留三位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

难度：较难

解析收藏试题篮
8．
已知有关热化学方程式为：\(\rm{①4NH_{3}(g)+5O_{2(}g)4NO(g)+6H_{2}O(g)\triangle H=-905kJ/mol}\)；\(\rm{②3H_{2}(g)+N_{2}(g)2NH_{3}(g)\triangle H=-92.4kJ/mol}\)；\(\rm{③2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)\triangle H=-483.6kJ/mol}\)；\(\rm{④N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)\triangle H=QkJ/mol}\)；反应\(\rm{①}\)中有关化学键的键能\(\rm{(kJ/mol)}\)如下：\(\rm{H-O}\)：\(\rm{463}\)，\(\rm{H-N}\)：\(\rm{391}\)，\(\rm{O=O}\)：\(\rm{497}\)
\(\rm{(1)①Q=}\) ______ ．
\(\rm{②NO}\)中的化学键键能为 ______ \(\rm{kJ/mol}\)．
\(\rm{(2)}\)向某密闭容器中充入\(\rm{amolNH_{3}}\)、\(\rm{bmolO_{2}}\)后，测得反应体系中某种量值\(\rm{X}\)与压强\(\rm{P}\)、温度\(\rm{T}\)之间的变化如图\(\rm{1}\)所示，图\(\rm{2}\)表示温度为\(\rm{T_{2}}\)时，当容器为\(\rm{1L}\)恒容密闭容器时，容器中\(\rm{NH_{3}}\)的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比\(\rm{(}\)用\(\rm{M}\)表示\(\rm{)}\)的关系．
\(\rm{①}\)若\(\rm{X}\)表示\(\rm{NH_{3}}\)的百分含量，则\(\rm{T_{2}}\) ______ \(\rm{T_{1}(}\)填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、无法确定\(\rm{)}\)；\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)两点的正反应的平衡常数\(\rm{K(d)}\) ______ \(\rm{K(e)}\)．
\(\rm{②X}\)还可以表示 ______ ．
\(\rm{a.}\)混合气体的平均摩尔质量\(\rm{b.NO}\)的产率\(\rm{c.\triangle H}\)值
\(\rm{③M=}\) ______ \(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的式子表示，后同\(\rm{)}\)，若\(\rm{M_{1}=1.25}\)，则此时\(\rm{O_{2}}\)的转化率为 ______ \(\rm{\%.}\)
\(\rm{(3)}\)有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为\(\rm{(}\)已知电解质能传递\(\rm{H^{+})}\) ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮
9．
生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO_{4})}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：
\(\rm{①}\)：\(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌4CO(g)+BaS(s)\triangle H_{1}=+571.2kJ/mol}\)
\(\rm{②}\)：\(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌4CO_{2}(g)+BaS(s)\triangle H_{2}=-118.8kJ/mol}\)
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因： ______ ；
\(\rm{(2)}\)已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\triangle H_{3}=-393.5kJ/mol}\)；
求 \(\rm{CO}\) 的标准燃烧热\(\rm{\triangle H_{4}=}\) ______ \(\rm{kJ/mol}\)；
\(\rm{(3)}\)图 \(\rm{1}\) 为 \(\rm{1200K}\)下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时，\(\rm{c(CO)}\)随时间变化曲线图。请分析图 \(\rm{1}\) 曲线 \(\rm{c(CO)}\)在 \(\rm{0-t_{2}}\) 区间变化的原因： ______ ；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比\(\rm{ \dfrac {c(CO_{2})}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。分析图\(\rm{2}\) 曲线，下列说法正确的有 ______ ；
A.提高 \(\rm{BaSO_{4}}\)的投料量，可提高 \(\rm{BaS}\) 的产率
B.恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)均达到化学平衡状态
C.减小初始浓度比\(\rm{ \dfrac {c(CO_{2})}{c(CO)}}\)，有利于增大 \(\rm{BaSO_{4}}\)的转化率
D.适当升高温度，反应\(\rm{②}\)的平衡左移，对生成 \(\rm{BaS}\)不利
\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中，\(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半，\(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡，请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}-t_{3}}\) 区间 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。 ______
\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图\(\rm{3}\)方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}.}\)写出电解的阳极反应式 ______ 。

难度：较易

解析收藏试题篮

10．

饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)亚砷酸盐和\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)砷酸盐形式存在．
\(\rm{(1)}\)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据元素周期律，下列说法正确的是 ______ ．
\(\rm{a.}\)酸性：\(\rm{H_{2}SO_{4} > H_{3}PO_{4} > H_{3}AsO_{4}}\)
\(\rm{b.}\)原子半径：\(\rm{S > P > As}\)
\(\rm{c.}\)非金属性：\(\rm{S > P > As}\)
\(\rm{(3)}\)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿\(\rm{(FeS_{2})}\)被氧化为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)，同时生成\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，导致砷脱离矿体进入地下水\(\rm{.FeS_{2}}\)被\(\rm{O_{2}}\)氧化的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)去除水体中的砷，可先将\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)转化为\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)，选用\(\rm{NaClO}\)可实现该转化\(\rm{.}\)研究\(\rm{NaClO}\)投加量对\(\rm{As(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样\(\rm{pH=5.81}\)，\(\rm{0.1mol/LNaClO}\)溶液\(\rm{pH=10.5}\)，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸\(\rm{.}\)产生此结果的原因是 ______ ．
\(\rm{(5)}\)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)达到去除\(\rm{As}\)的目的．
已知：一定条件下，\(\rm{As(}\)Ⅴ\(\rm{)}\)的存在形式如表所示：

\(\rm{pH}\)	\(\rm{ < 2}\)	\(\rm{2～7}\)	\(\rm{7～11}\)	\(\rm{11～14}\)
存在形式	\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)	\(\rm{H_{2}AsO_{3}^{-}}\)	\(\rm{HAsO_{4}^{2-}}\)	\(\rm{HAsO_{4}^{2-}}\)、\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)

\(\rm{pH=6}\)时，\(\rm{NaClO}\)氧化亚砷酸\(\rm{(H_{3}AsO_{3})}\)的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

解析收藏试题篮

0/40

进入组卷

物质	\(\rm{CH_{3}OH}\)	\(\rm{CH_{3}OCH_{3}}\)	\(\rm{H_{2}O}\)
浓度\(\rm{(mol·L^{-1})}\)	\(\rm{0.44}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.6}\)