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          共50条信息

            • 1． 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（　　）
              A．1.2 mol
              B．1.5 mol
              C．1.8 mol
              D．2.1 mol
              难度：较易
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            • 2． 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
              （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ______ ．（填字母）
              a．容器内的压强保持不变            
              b．容器中H2浓度与CO浓度相等
              c．容器中混合气体的密度保持不变    
              d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
              （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为 ______ ．
              （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）
              ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ______ ．
              ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和890，0kJ•mol-1．
              写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： ______ ．
              （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
              ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ______ ．
              ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（　　）
              A．尽可能使用稀溶液
              B．选择合适的催化剂
              C．碾细固体反应物
              D．提高反应体系的温度
              难度：较易
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            • 4． 化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要．
              ①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0．汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因 ______ 、 ______ ．
              ②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
              2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？ ______ （选填“能”或“不能”），依据是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 下列有关化学反应速率的叙述中，正确的是（　　）
              A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
              B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
              C．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率
              D．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
              难度：较易
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            • 6． 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
              a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ•mol-1
              b．CH3CH2OH（g）+O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ•mol-1
              则下列说法不正确的是（　　）
              A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
              B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
              C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
              D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
              难度：较易
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            • 7． 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2⇌2SO3的说法中正确的是（　　）
              A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
              B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
              C．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
              D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
              难度：较易
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            • 8． 以下是关于化学反应2SO2+O2⇌2SO3的两个素材：
              素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
              时间（s）物质的量（mol）物质 0 10 20 30 40 0 60 70
              SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1
              O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
              SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
              素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
              压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
              400℃ 99.2 99.6 99.7 99.9
              500℃ 93.5 96.9 97.8 99.3
              600℃ 73.7 85.8 90.0 96.4
              根据以上的两个素材回答问题：
              （1）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 ______ ．
              （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有 ______ ．
              （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（　　）
              A．能够节约原料和能源
              B．能够提高产品的产量
              C．能够提高经济效益
              D．能够提高化学反应速率
              难度：中等
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            • 10． 汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
              A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
              B．使用催化剂只能改变反应的速率不能改变反应的平衡常数
              C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）
              D．恒容条件下，通入惰性气体可提高NO转化率
              难度：易
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