1．

甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。一氧化碳与氢气可以合成甲醇：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)

\(\rm{(1)}\)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

\(\rm{a.}\)若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

\(\rm{b.}\)反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，\(\rm{CO}\)转化率增大

\(\rm{c.}\)反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

\(\rm{d.}\)若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

\(\rm{(2)}\)某温度下，在一个容积为\(\rm{2L}\)的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数\(\rm{K=50{{L}^{2}}\cdot mo{{l}^{-2}}}\)，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

物质	\(\rm{CO}\)	\(\rm{H_{2}}\)	\(\rm{CH_{3}OH}\)
物质的量\(\rm{/mol}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.4}\)	\(\rm{0.8}\)

请比较此时正、逆反应速率的大小：\(\rm{v_{正}}\) ____\(\rm{v_{逆}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)CO}\)平衡转化率\(\rm{(α)}\)与温度和压强的关系如图所示。\(\rm{CO}\)平衡转化率\(\rm{[α(CO)]}\) 随温度升高而______\(\rm{(}\)填“增大”或“减小”\(\rm{)}\)，其原因是_______。图中的压强由大到小的顺序为________，其判断理由是________。

\(\rm{(4)}\)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为酸性，则，负极的反应式为_________，正极的反应式为_________________。

2． \(\rm{(1)25℃}\)时，\(\rm{1g}\)甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出\(\rm{55.64kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)利用原电池原理保护金属的一种方法称为 ______ ，利用电解池原理保护金属的方法称为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率\(\rm{.}\)以\(\rm{KOH}\)溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为 ______ 极，其电极反应式为： ______ ．

3．

甲醇常利用煤气化过程中生成的\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}}\)来制备：\(\rm{CO(g) + 2H_{2}(g)⇌ }\) \(\rm{CH_{3}OH(g)}\) 。请根据图示回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)关于该反应的下列说法中，正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)：

A.\(\rm{\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0 B.\triangle H > 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0}\)

C.\(\rm{\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S < 0 D.\triangle H < 0}\)，\(\rm{\triangle S > 0}\)

\(\rm{(2)}\)现进行如下实验，在体积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，测得\(\rm{CO}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)所示\(\rm{.}\)从反应开始到平衡，\(\rm{CO}\)的平均反应速率\(\rm{v(CO)=}\)______，该反应的平衡常数\(\rm{K = }\)________．

\(\rm{(3)}\)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使\(\rm{\dfrac{n(C{H}_{3}OH)}{c(CO)} }\)增大的有_________．

A.升高温度                          \(\rm{B.}\)充入\(\rm{He}\)气

C.再充入\(\rm{1molCO}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)           \(\rm{D.}\)使用催化剂

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)，写出此反应的热化学方程式_________________________________．

\(\rm{(5)}\)若在一体积可变的密闭容器中充入\(\rm{1molCO}\)、\(\rm{2molH_{2}}\)和\(\rm{1molCH_{3}OH}\)，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的\(\rm{1.6}\)倍\(\rm{(}\)此过程三种物质均处于气态\(\rm{)}\)，则平衡时混合气体的平均摩尔质量\(\rm{=}\)__________\(\rm{g/mol}\)．

4．

\(\rm{H_{2}Se}\)在工业上可用于制造金属硒化物和含硒的有机化合物。

    已知：\(\rm{I}\)．\(\rm{2{H}_{2}(g)+{O}_{2}(g)⇌2{H}_{2}O(g)\triangle {H}_{1}=-483.6kJ·mo{l}^{-1} }\)；

    Ⅱ．\(\rm{{H}_{2}(g)+Se(s)⇌{H}_{2}Se(g)\triangle {H}_{2}=+8kJ·mo{l}^{-1} }\)；

    Ⅲ．\(\rm{2{H}_{2}Se(g)+{O}_{2}(g)⇌2Se(s)+2{H}_{2}O(g)\triangle {H}_{3} }\)。

    请回答下列问题：

    \(\rm{(1)\triangle H_{3}=}\)________；若该反应的逆反应活化能表示为\(\rm{E_{a}kJ·mol^{-1}}\)，则\(\rm{E_{a}}\)________\(\rm{|\triangle H_{3}|(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(2)T℃}\)时，向\(\rm{10L}\)的恒容密闭容器中充入一定量的\(\rm{2mol H_{2}Se}\)和\(\rm{1mol O_{2}}\)，发生反应Ⅲ，\(\rm{5min}\)达到平衡，测得\(\rm{Se}\)的物质的量为\(\rm{0.4mol}\)。

    \(\rm{①0～5min}\)内，用\(\rm{O_{2}}\)表示的反应速率\(\rm{υ(O_{2})=}\)________，平衡时\(\rm{H_{2}Se}\)的物质的量分数为________\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②}\)下列措施，既能加快逆反应速率又能增大\(\rm{H_{2}Se}\)的平衡转化率的是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

    \(\rm{A.}\)升高温度          \(\rm{B.}\)加入催化剂

    \(\rm{C.}\)分离出部分\(\rm{Se(s) D.}\)增大\(\rm{O_{2}}\)浓度

    \(\rm{③T℃}\)时，若向\(\rm{10L}\)恒容密闭容器中充入\(\rm{3mol H_{2}Se}\)和一定量的\(\rm{O_{2}}\)，发生反应Ⅲ，两种气体的平衡转化率\(\rm{(α)}\)与起始的物质的量之比\(\rm{[\dfrac{n({{H}_{2}}Se)}{n({{O}_{2}})}]}\)的关系如图所示：

    则能表示\(\rm{H_{2}Se}\)平衡转化率的曲线为________\(\rm{(}\)填“\(\rm{M}\)”或“\(\rm{N}\)”\(\rm{)}\)，\(\rm{Q}\)点的横坐标为________。

5．

按要求回答下列问题：

I.将等物质的量的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)混合放于\(\rm{2L}\)的密闭容器中，发生反应\(\rm{3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g).}\)经\(\rm{5min}\)后达到平衡，平衡时测得\(\rm{D}\)的浓度为\(\rm{0.5mol/L}\)，\(\rm{c(A)}\)：\(\rm{c(B)=3}\)：\(\rm{5}\)，\(\rm{v(C)=0.1mol/(L⋅min).}\)则：

\(\rm{(1)x=}\)_____________________．

\(\rm{(2)}\)前\(\rm{5min}\)内\(\rm{B}\)的反应速率\(\rm{v(B)=}\)_____________________．

\(\rm{(3)}\)平衡时\(\rm{A}\)的转化率为_____________________．

\(\rm{II.}\)水蒸气通过炙热的碳层发生反应：\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)⇌CO(g)+H_{2}(g)\triangle H}\)．

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{K(300℃) < K(350℃)}\)，则该反应是_____________________热反应．

\(\rm{(5)}\)上述反应在\(\rm{t_{0}}\)时刻达到平衡，在\(\rm{t_{1}}\)时刻改变某一条件后正反应速率\(\rm{(ν_{正})}\)随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．

\(\rm{①}\)缩小容器体积_____________________； \(\rm{②}\)降低温度_____________________

\(\rm{(6)}\)已知反应\(\rm{①CO(g)+CuO(g)⇌CO_{2}(g)+Cu(s)②H_{2}(g)+CuO(g)⇌Cu(s)+H_{2}O(g)}\) 在相同的某温度下的平衡常数分别为\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，该温度下反应\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}(g)+H_{2}(g)}\)的平衡常数\(\rm{K=}\)_____________________\(\rm{(}\)用\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)表示\(\rm{)}\)．

6． 如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视\(\rm{{.}}\)目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇\(\rm{{.}}\)为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2}}\)，在\(\rm{500{℃}}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}\left( g \right){+}3H_{2}\left( g \right){⇌}CH_{3}{OH}\left( g \right){+}H_{2}O\left( g \right)}\)实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}{OH}\left( g \right)}\)的物质的量\(\rm{\left( n \right)}\)随时间变化如图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{\left( 1 \right)}\)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率\(\rm{v\left( H_{2} \right){=}}\)______\(\rm{{.}500{℃}}\)达平衡时，\(\rm{CH_{3}{OH}\left( g \right)}\)的体积分数为______，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为______反应\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)
​\(\rm{(2)500℃ }\)该反应的平衡常数为______\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)，若提高温度到\(\rm{800{℃}}\)进行，达平衡时，\(\rm{K}\)值______\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{\left( 3 \right)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO_{2}}\)的转化率增大的是______．
A.在原容器中再充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{H_{2}{\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ }}\)B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO_{2}}\)
C.缩小容器的容积     \(\rm{D{.}}\)使用更有效的催化剂     \(\rm{E.}\)将水蒸气从体系中分离出
\(\rm{\left( 4 \right)500{℃}}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}\left( g \right)}\)、\(\rm{H_{2}\left( g \right)}\)、\(\rm{CH_{3}{OH}\left( g \right)}\)和\(\rm{H_{2}O\left( g \right)}\)的浓度均为\(\rm{0.5\ mol{⋅}L^{{-}1}}\)， 则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)______ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填“\(\rm{{ > }}\)”“\(\rm{{ < }}\)”或“\(\rm{{=}}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(5)}\)下列措施能使\(\rm{\dfrac{n\left( CH_{3}{OH} \right)}{n\left( CO_{2} \right)}}\)增大的是______．
 \(\rm{A.}\)升高温度                           \(\rm{B{.}}\)在原容器中充入\(\rm{1molHe}\)

\(\rm{\ C{.}}\)将水蒸气从体系中分离出      \(\rm{D{.}}\)缩小容器容积，增大压强．

7．

Ⅰ、如何降低大气中\(\rm{CO_{2}}\)的含量及有效地开发利用\(\rm{CO_{2}}\)引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用\(\rm{CO_{2}}\)来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为\(\rm{1L}\)的密闭容器中，充入\(\rm{1molCO_{2}}\)和\(\rm{3molH_{2,}}\)在\(\rm{500℃}\)下发生发应，\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)+ H_{2}O(g)}\)。实验测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的物质的量\(\rm{(n)}\)随时间变化如下图\(\rm{1}\)所示：

\(\rm{(1)500℃}\)该反应的平衡常数为_________\(\rm{(}\)结果保留一位小数\(\rm{)}\)，图\(\rm{2}\)是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到\(\rm{800℃}\)进行，达平衡时，平衡常数\(\rm{K}\)值___________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列措施中不能使\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的转化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入\(\rm{1mol H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)        
B.在原容器中再充入\(\rm{1molCO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)
\(\rm{{\,\!}}\)C.缩小容器的容积                 
D.使用更有效的催化剂    
E.将水蒸气从体系中分离出

\(\rm{(3)500℃}\)条件下，测得某时刻，\(\rm{CO_{2}(g)}\)，\(\rm{H_{2}(g)}\)，\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的浓度均为\(\rm{0.5mol/L}\)，则此时\(\rm{v(}\)正\(\rm{)}\)____ \(\rm{v(}\)逆\(\rm{)(}\)填\(\rm{" > "" < "}\)或\(\rm{"=")}\)

Ⅱ、恒温恒容下，向可逆反应 \(\rm{M(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2N(g)}\)中充入 \(\rm{1molM}\) 气体，反应达平衡状态。若再充入\(\rm{1molM}\)气体，\(\rm{N}\)气体物质的量浓度_____ \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{III}\)、高炉炼铁中常见的反应为：\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)+3CO(g)}\) \(\rm{⇌ }\) \(\rm{2Fe(s)+3CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\)。

\(\rm{①}\)若反应在恒温恒容的密闭体系中进行，在 \(\rm{20min}\) 加入一定量的 \(\rm{CO}\)，反应在 \(\rm{30min}\)时反应重新达平衡，在下图画出 \(\rm{20-40min CO}\) 体积分数 \(\rm{φ(CO)\%}\)的变化曲线。

\(\rm{②}\)已知该反应平衡时 \(\rm{c(CO2)/c(CO)}\)与温度 \(\rm{T}\) 之间的关系如下图所示。根据图像可 知 ，该 反 应 的  \(\rm{Δ H}\)_______\(\rm{0(}\) 填 “ \(\rm{ > }\) ”， “ \(\rm{ < }\) ” 或 “ \(\rm{=}\) ” \(\rm{)}\)

8．

在一定温度下，将\(\rm{2mol A}\)和\(\rm{2mol B}\)两种气体相混合于容积为\(\rm{2 L}\)的某密闭容器中，发生如下反应\(\rm{3A(g)+B(g) \underset{}{\overset{}{⇌}}}\) \(\rm{x}\)\(\rm{C(g)+2D(g)}\)，\(\rm{2min}\)末反应达到平衡状态，生成了\(\rm{0.8mol D}\)，并测得\(\rm{C}\)的浓度为\(\rm{0.4mol/L}\)，请填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)\(\rm{x}\)值等于__________。

\(\rm{(2)}\)从反应开始到平衡，\(\rm{D}\)的反应速率为多少？

\(\rm{(3) A}\)的转化率为多少？

9．

在硫酸工业中，通过下列反应使\(\rm{SO_{2}}\)氧化成\(\rm{SO_{3}}\)：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)ΔH=-198 kJ·mol^{-1}.(}\)已知制\(\rm{SO_{3}}\)过程中催化剂是\(\rm{V_{2}O_{5}}\)，它在\(\rm{400℃～500℃}\)时催化效果最好\(\rm{)}\)下表为在不同温度和压强下\(\rm{SO_{2}}\)的转化率\(\rm{(\%)}\)：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达式\(\rm{K=}\)________________________________。

\(\rm{(2)}\)实际生产中，选定\(\rm{400℃～500℃}\)作为操作温度，其原因是___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)根据化学理论综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，采取的措施有____________________________________\(\rm{(}\)答一条即可\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)尾气中有\(\rm{SO_{2}}\)，必须回收主要是为了__________________________。

\(\rm{(6)}\)郑州\(\rm{19}\)中高二学生找来两只密闭容器\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，\(\rm{B}\)容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，并使\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)容积相等\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)。在保持\(\rm{450℃}\)的条件下使之发生如下反应：\(\rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g) \underset{催化剂}{\overset{∆}{⇌}} 2SO_{3}(g)}\)，填写下列空格。

 

\(\rm{①}\)达到平衡时所需的时间\(\rm{A}\)容器比\(\rm{B}\)容器____\(\rm{(}\)选填“长”、“短”或“相等”\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{2}}\)的转化率比\(\rm{B}\)容器________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)相等\(\rm{")}\)。

\(\rm{②}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡后，若向两容器中通入等量氩气，\(\rm{A}\)容器化学平衡____________移动，\(\rm{B}\)容器化学平衡________移动。\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)向左\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)向右\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不\(\rm{")}\)

\(\rm{③}\)达到\(\rm{(1)}\)所述平衡时，若向两容器中通入等量的体积比为\(\rm{2∶1}\)的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{O_{2}}\)的混合气体，达到平衡时，\(\rm{A}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比______；\(\rm{B}\)容器中\(\rm{SO_{3}}\)的体积分数与原平衡比________\(\rm{(}\)选填\(\rm{"}\)增大\(\rm{"}\)，\(\rm{"}\)减小\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)不变\(\rm{")}\)。

10．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：\(\rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)，其化学平衡常数\(\rm{K}\)和温度\(\rm{T}\)的关系如下表：

 

\(\rm{T/℃}\)	\(\rm{700}\)	\(\rm{800}\)	\(\rm{830}\)	\(\rm{1 000}\)	\(\rm{1 200}\)
\(\rm{K}\)	\(\rm{0.6}\)	\(\rm{0.9}\)	\(\rm{1.0}\)	\(\rm{1.7}\)	\(\rm{2.6}\)

 

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该反应的化学平衡常数表达式为\(\rm{K=}\)__________。

\(\rm{(2)}\)从表中看出，升高温度，\(\rm{K}\)值________，则\(\rm{CO_{2}}\)的转化率________，化学反应速率________。\(\rm{(}\)以上均填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A.容器中压强不变

B.混合气体中\(\rm{c(CO)}\)不变

C.\(\rm{v_{正}(H_{2})=v_{逆}(H_{2}O)}\)

D.\(\rm{c(CO_{2})=c(CO)}\)

\(\rm{(4)}\)某温度下，测得各组分的平衡浓度为：\(\rm{c(CO_{2})=0.2 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(H_{2})=0.6 mol·L^{-1}}\)、\(\rm{c(CO)=0.3 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)、\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O)=0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)，试判断此时的温度为________\(\rm{℃}\)。