优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
              CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）
              其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
              t℃70080095010001200
              K0.60.91.01.72.6
              （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
              （2）该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）．
              （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    ．
              　a、混合气体中c（CO）不变  b、容器中压强不变
              　c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）
              （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）试判断此时的温度为    ℃．
              （5）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度c（CO2）为2mol•L-1，c（H2）为1.5mol•L-1，c（CO）为1mol•L-1，c（H2O）为3mol•L-1则下一时刻，反应将    （填“正向”或“逆向”）进行．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥，而氨的合成氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1         
              B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1       
              D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
              （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2     
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化                    
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2    
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3molH-H键断裂的同时2molN-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 合成氨工业中制取原料H2涉及以下两个反应：在某个恒温、恒容的密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：
              （甲）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．
              （1）当下列物理量不再发生变化时，能表示（甲）（乙）均达到化学平衡状态的是    
              ①混合气体的密度   
              ②混合气体的压强
              ③混合气体的平均相对分子质量④炭的质量    
              ⑤v（CO）=v（CO2）
              A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤
              （2）在2L定容密闭容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）（放热反应）
              测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.8p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙图象．

              ①如图甲，反应开始至平衡时NH3的平均反应速率为    平衡时氢气的转化率为    ．
              ②如图乙，下列说法正确的是    （填字母）
              A．t1时刻可能是加入了催化剂B．改变条件可以使H2100%转化为NH3
              C．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率  D．t2时刻，N2的浓度与NH3的浓度之比为1：2．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． （2016春•淮阴区期中）甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
              （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：
              ①该反应的热化学方程式：    ．
              ②若生成3mol甲醇放出的热量为    ．
              （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
              ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=    ．
              ②下列措施中能使CO2反应速率增大的是    ．
              A．加入催化剂          B．充入He（g），使体系压强增大
              C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
              ③能够说明该反应已达到平衡的是    ．
              A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
              B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
              C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
              D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
              E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键断裂．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016春•新疆校级期中）一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN（g）⇌bM（g）的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：
              （1）此反应的化学方程式中
              a
              b
              =    ．
              （2）t2时两线交叉点    平衡状态（填“是”或“不是”），v正    v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
              （3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为    ．
              （4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是    ．
              ①反应中M与N物质的量之比为2：5  
              ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
              ③M的转化率达到最大  
              ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌ΧΟ（γ）+Η2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
              T/℃7008008501 0001 200
              K0.60.91.01.72.6
              回答下列问题：
              （1）升高温度，化学平衡向    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
              （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    ．
              A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不变
              C．容器中的压强不变　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
              E．c（H2）保持不变
              （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为    ；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为    （填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•庄浪县校级期中）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．
              （1）X的转化率是    
              （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为    
              （3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=    ，
              （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡．
              （5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）    
              a．向该容器中充入一定量的z气体
              b．向该容器中充去一定量的He气
              c．升高反应的温度
              d．降低反应的温度
              e．分离出生成的z气体
              （6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）    
              a．三种气体的浓度之比为3：1：2
              b．n（Z）的量不再改变
              c．气体的总物质的不变
              d．气体的密度不变
              e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 工业废水中常含有一定量Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害．
              已知：
              i.2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O
              ii．Cr（OH）3（s）+H2O⇌[Cr（OH）4]- （亮绿色）+H+
              （1）含铬工业废水的一种处理流程如下：CrO
               
              2-
              4
              H+
              ①转化
              Cr2O72-
              Fe2+
              ②还原
              Cr3+
              OH-
              ③沉淀
              Cr（OH）3↓
              ①i．若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显    色．
              ii．能说明转化一步反应达平衡状态的是    （填字母序号）．
              a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同       b．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
              c．溶液的颜色不变                d．溶液的pH不变
              ②步骤②还原一步的离子方程式是    ；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4•7H2O的物质的量是    mol．
              ③沉淀一步中，向含Cr3+（紫色）溶液中，逐渐滴加NaOH溶液．当pH=4.6时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH的升高，沉淀量增多．当pH≥13时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色．
              i．请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：    ．
              ii．若向0.05mol•L-1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，一次性加入等体积0.6mol•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是    ．
              ④在K[Cr（OH）4]和K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以    形式存在（填离子符号）．
              （2）用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬．随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
              ①结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：    ．
              ②结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH升高的原因：    ．
              ③溶液中同时生成的沉淀可能还有    （填化学式）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 草酸（H2C2O4）广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究．
              （1）H2C2O4 （s）⇌H2O（g）+CO（g）+CO2（g）△H=+340kJ•mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K=    ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是    
              A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
              （2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：
              CH4（g）+CO2（g）⇋2CO（g）+2H2（g）△H＞O．常温下，在2L的密闭容器中通入4mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol•L-1．
              ①平衡时，该反应的平均反应速率v（CO2）=     mol•L-1min-1．
              ②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是    ．
              （3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸（H2C2O3），装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式    ．

              （4）在K3Fe（C2O4）3溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3-⇋Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中[Fe（C2O4）3]3-的浓度与温度的关系如图2所示，则A点的c（Fe3+）    B点的c（Fe3+）  （填“＜”“＞”或“=”）；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe（C2O4）3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度    （填“增大”“减小”或“不变”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
              （1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为    ．
              （2）某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
              COH2OCOH2
              1650240.51.55
              2900120.50.5-
              ①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H2O）=    ．
              ②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是    ．
              a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化
              c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
              e． v正（CO）=v逆（H2 O）
              ③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v正    v逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

              （3）利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH3OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷