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            • 1． 甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
              反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
              反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
              反应Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
              回答下列问题：
              （1）反应Ⅲ的△S    （填“＜”、“=”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=    ．
              （2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

              ①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是    
              A．断裂3molH-H键，同时有2molH-O键形成      B．CH3OH的浓度不再改变
              C．容器中气体的平均摩尔质量不变          D．容器中气体的压强不变
              ②比较T1与T2的大小关系：T1    T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：    ．
              ③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为    ．
              若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为    L．
              难度：中等
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            • 2． 已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol25℃时，有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min在25℃下达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间后在25℃下达到平衡时吸收Q2kJ的热量，且Q1=3Q2．
              （1）下列情况表明反应已达到平衡状态的有    ．
              A．气体的密度不再变化
              B．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H
              C．气体的平均相对分子质量不再变化
              D．氮气的生成速率与氨气的生成速率相等
              （2）Q2=    kJ
              （3）甲容器中达到平衡时，H2的平均反应速率为    mol/（L•min）；达到平衡后，若再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，经过一段时间在25℃下重新达到平衡，则平衡常数K=    ．（保留1位小数）
              难度：中等
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            • 3． 在恒容密闭容器中发生反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（？）+Q，其中B为紫色，A、C、D皆为无色，D的状态不明确．下列选项中能够确定上述容器中反应已达平衡的是（　　）
              A．密度不变
              B．温度不变
              C．颜色不变
              D．压强不变
              难度：中等
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            • 4． （2016•兴庆区校级二模）碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．
              （1）图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图．写出此反应的热化学方程式为    ；
              （2）在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），达到平衡时的数据如下：
              温度/℃n （C）/moln（CO2）/mol
               T10.3
              T20.75
              请回答下列问题：
              ①T1℃时，该反应的平衡常数K=    ，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将    （“增大”、“减小”或“不变”）
              ②当该反应达到平衡后下列说法正确的是    （填序号）．
              A．2v（CO2）消耗=v（NO）生成
              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
              C．混合气体的密度不再改变
              D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
              ③若T1＜T2，则△H    0（填“大于”或“小于”），
              ④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是    （填序号）．
              A．增加NO的量      B．加入催化剂      C．减小CO2的量    D．缩小容器体积   E．升温
              （3）若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3-K2CO3作电解质，负极电极反应式是    ．
              难度：中等
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            • 5． 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
              （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO
              催化剂
              加热
              2CO2（g）+N2（g）△H＜O
              ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是    （填对应字母）．

              A．a1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2
              D．图2中阴影部分面积更大
              E．图1中阴影部分面积更大
              ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    （填代号）

              （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
              已知：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
              写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：    ．
              （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
              温度/℃800100012001400
              平衡常数0.451.92276.51771.5
              ①该反应是    反应（填“吸热”或“放热”）．
              ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O⇌CO+3H2的平衡常数K=    ．
              （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

              ①甲烷燃料电池的负极反应式：    
              ②电解后溶液的pH=    （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
              ③阳极产生气体的体积在标准状况下是    L．
              难度：中等
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            • 6． 在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
              ①混合气体的压强  ②混合气体的密度  ③B的物质的量浓度   ④混合气体总体积
              ⑤混合气体总物质的量  ⑥混合气体的平均相对分子质量  ⑦混合气体总质量．
              A．①③⑤⑥
              B．①②④⑦
              C．①②③④⑤⑥⑦
              D．①②③④⑤
              难度：中等
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            • 7． 对于反应2SO2+O2
              催化剂
              加热
              2SO3，下列判断正确的是（　　）
              A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的生成速率相等
              B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2
              C．平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
              D．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡
              难度：中等
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            • 8． 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡的是（　　）
              A．C生成的速率与C分解的速率相等
              B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
              C．容器内的压强不再变化
              D．混合气体中B物质的量不再变化
              难度：中等
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            • 9． 运用化学反应原理分析解答以下问题
              （1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△Hl=-91kJ•mol-l
              ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-l
              ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-l
              且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3
              则反应 3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=    ．
              化学平衡常数K=    （用含K1、K2、K3的代数式表示）．
              （2）一定条件下，若将体积比为1：2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能说明反应达到平衡状态是    ．
              a．体系压强保持不变 
              b．混合气体密度保持不变
              c．CO和H2的物质的量保持不变 
              d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率
              （3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液应显    （填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 已知在1273K时发生反应：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
              （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率     （填“增大”、“减小”或“不变”）
              （2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是    反应（选填“吸热”、“放热”）．
              （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    ；
              a．混合气体的压强保持不变
              b．H2的浓度不再改变
              c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
              d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
              （4）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
              ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
              ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
              ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
              总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=    ；
              一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）    ．
              a．高温高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚．
              难度：中等
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