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          共50条信息

            • 1． （2016春•大庆校级期中）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H＞0
              （1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为    ．
              （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）    ．
              ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
              ②混合气体的密度不变
              ③混合气体的平均相对分子质量不变
              ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
              （3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
              ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为    ；A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B    A（填“＞”“＜”或“=”）．
              ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
              难度：中等
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            • 2． 恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
              （1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为    ．
              （2）x=    ．
              （3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是    （填各项代号）
              A．压强不再变化         B．气体平均相对分子质量不再变化
              C．气体密度不再变化     D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1．
              难度：中等
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            • 3． 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3
              （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为    ；
              （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是    ；
              A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
              C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
              （3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是    （填编号）
              ①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
              ②各组分的物质的量浓度不再改变
              ③体系的压强不再发生变化
              ④混合气体的密度不变
              ⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
              ⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
              ⑦单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
              ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变．
              难度：中等
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            • 4． 甲烷的用途很广泛．
              （1）已知：
              2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
              H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
              CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
              则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为    ．
              （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）
              催化剂
              N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
              时间/s0246810
              c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
              c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
              ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=    ；
              ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为    ；
              ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是    
              A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
              B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
              C．容器中气体的密度不随时间而变化
              D．容器中CO的质量不再发生变化
              E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
              （3）CH4燃料电池原理如图所示

              ①该燃料电池的正极为    （填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为    ；
              ②放电一段时间后，电解质溶液的pH    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•厦门校级期中）工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H2的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
              （1）利用△H-T△S判断，该反应在    条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
              （2）计算500℃时该反应的平衡常数K=    ．CO 的平衡转化率为    ．
              （3）下列措施可增大甲醇产率的是    ．
              A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
              C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
              （4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是    ．
              A．v正（CO）=2v逆（H2）         
              B．混合气体的密度不变
              C．混合气体的平均相对分子质量不变
              D．容器中CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1：2：1
              E．混合气体压强不再随时间变化而变化
              （5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．
              难度：中等
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            • 6． 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
              （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
              2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
              则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=     kJ/mol．
              （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
              a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
              c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2．
              难度：中等
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            • 7． 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
              SO2（g）+2CO（g）
              催化剂
              2CO2（g）+S（l）+Q （Q＞0）；完成下列问题：
              （1）该反应的平衡常数表达式是    ；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是    ．
              （2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是    ．（选填编号）
              a．减压        b．增加SO2的浓度      c．升温        d．及时移走产物
              （3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是    ．（选填编号）
              A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
              B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
              C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
              D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
              硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
              （4）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为    ．
              该溶液中c（OH-）=c（H+）+    +    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
              （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是    （用编号排序）
              A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•新疆校级月考）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
              C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
              （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而    （增大/减小/不变）．
              （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡    （向左移/向右移/不移动）．
              （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有    （填序号）．
              A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
              B．混合气体总物质的量保持不变
              C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
              D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
              （4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为    
              （5）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2 （g）△H1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
              ③H2O（l）═H2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H 3
              则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 9． 甲醇是一种优质的再生能源，已知：在一定条件下，合成甲醇反应的热化学反应方程式为：
              CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
              ①将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中发生反应，一定条件下，达到平衡时放出的热量    ；
              A．大于49.0kJ  B．等于49.0kJ  C．小于49.0kJ
              ②一定条件下，对上述达到化学平衡状态的反应，描述正确的是    
              A．反应停止，容器内压强不再变化 B．H2的转化率达到最大 C．反应速率v正（CO2）=v逆（H2）
              ③其他条件不变时，升高温度，平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）
              难度：较易
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            • 10． （2016春•宜昌校级期中）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
              时间（s）012345
              n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
              （1）上述反应在第5s时，NO的转化率为    ．
              （2）如图中表示NO2变化曲线的是    ．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=    ．
              （3）能说明该反应已达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）=2v （O2）          b．容器内压强保持不变
              c．v逆（NO）=2v正（O2）        d．容器内密度保持不变．
              难度：中等
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