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          共50条信息

            • 1． 现有反应m A（g）+n B（g）⇌w C（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol/L，B每分钟减少0.05mol/L，C每分钟增加0.1mol/L，则下列叙述不正确的是（　　）
              A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
              B．m：n：w=3：1：2
              C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
              D．在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol
              难度：中等
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            • 2． 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）⇌b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
              5
              6
              ，则a和b的数值可能是（　　）
              A．a=1，b=2
              B．a=2，b=1
              C．a=2，b=2
              D．a=3，b=2
              难度：中等
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            • 3． 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）⇌xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
              A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
              B．Q的平衡浓度为1mol/L
              C．Q的转化率为25%
              D．x是2
              难度：中等
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            • 4． 将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：
               温度/℃ 15.0 20.025.0  30.035.0 
               平衡总压强/kPa 5.7 p1 12.0 p2 24.0
               平衡气体总浓度/10-3mol•L-1 2.43.4  4.86.8 9.4
              下列说法中正确的是（　　）
              A．混合气体的平均相对分子质量
              .
              M
              不再随时间变化的反应达到平衡状态
              B．15.0℃时NH2COONH4（s）分解的平衡常数为2.0×10-9（mol/L）3
              C．该反应△H＞0，p2=2p1
              D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH3）和c（CO2）均比原平衡大
              难度：中等
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            • 5． 在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）十H2O（g）△H=-25k/mol．已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等．下列分析正确的是（　　）
              A．刚开始反应时速率：甲＞乙
              B．平衡后反应放热：甲＞乙
              C．500℃下该反应平衡常数：K=3×102
              D．若a≠0，则0.9＜b＜l
              难度：中等
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            • 6． 高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+
              1
              3
              Fe2O3（s）⇌CO2（g）+
              2
              3
              Fe（s）  已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
              温度/℃100011501300
              平衡常数4.03.73.5
              下列说法正确的是（　　）
              A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
              B．该反应的△H＜0
              C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
              D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
              难度：中等
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            • 7． 向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X（g）+aY（g）⇌2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以如图和下表来表示．下列说法不正确的是（　　）
               容器甲乙丙
              容积/L0.50.51.0
              温度/℃T1T2T2
              反应物起始量1.0 mol X
              0.5 mol Y              		1.0 mol X
              0.5 mol Y              		4.0 mol X
              2.0 mol Y
              A．该反应温度升高，平衡常数减小
              B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.0375mol•（L•min）-1
              C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动
              D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大
              难度：中等
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            • 8． 在一定条件下，将A和B各0.32mol充人10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0．反应过程中测定的数据如表，则下列说法正确的是（　　）
              t/min02479
              n（B）/mol0.320.240.220.200.20
              A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol A，再达平衡时，B的转化率增大
              B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v （逆）＞v （正）
              C．其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64mol A和B，平衡时n（C）＜0.48mol
              D．反应前2 min的平均速率v（C）=0.004 mol•（L•min）-1
              难度：中等
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            • 9． 一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
              A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
              B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
              C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
              D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
              难度：中等
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            • 10． （2016春•鞍山校级期中）如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）
              A．反应速率：v（B）＞v（A）
              B．A容器中X的转化率为80%
              C．平衡时的压强：PB=PA
              D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
              难度：较难
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