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            • 1． 综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
              （1）Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．700℃时反应的化学方程式为    ．
              （2）固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图1．
              ①b为电源的    （填“正极”或“负极”）．
              ②写出电极c发生的电极反应式：    、    ．
              （3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：
              某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为    ，此时向容器中再通入0.35mol CO气体，则此平衡将    （填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”）移动．
              （4）已知：（如图2）

              若甲醇的燃烧热为△H3，试用△H1、△H2、△H3表示CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）的△H，则△H=    ．
              （5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图3所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成    mol C（碳）．
              难度：中等
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            • 2． 丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
              （1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C3H8）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式    ．

              （2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[
              n(H2)
              n(CO2)
              ]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图2所示．
              ①此反应的平衡常数表达式K=    ，P点对应温度下，K的值为    ．
              ②该反应的△H    （填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是    ．
              ③氢碳比：X    （填“＞”“＜”或“=”）2.0．
              ④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）    （填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．
              难度：中等
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            • 3． 随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学（C1化学）成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺．
              （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
              a．6CO2+6H2O
              光合作用
              C6H12O6
              b．CO2=3H2
              催化剂
              △
              CH3OH+H2O
              c．CO2+CH4
              催化剂
              △
              CH3COOH．
              d.2CO2+6H2
              催化剂
              △
              CH2=CH2+4H2
              在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是    （填序号）．
              （2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．
              ①该反应化学平衡常数K的表达式是    ．
              ②0～9min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=    ．
              ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是    （填字母序号）．
                  a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
              ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度或压强．
              Ⅰ．X表示的物理量是    ．
              Ⅱ．L1与L2的大小关系是    ，简述理由：    ．
              （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
                  a．2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
                  b．2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-
                  c．CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol
              ①对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是    （填字母）．
                  a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
                  b．容器内压强保持不变
                  c．H2O（g）的浓度保持不变
                  d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1
              ②总反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=    ．
              （4）以KOH溶液为电解质，用二甲醚-空气组成燃料，其中负极的电极反应式为    ．
              （5）C1化合物在治理汽车尾气方面也大有可为，如CO、CH4等在一定条件下均可以与氮氧化物生成无污染的物质．写出CO与氮氧化物（NOx）在有催化剂的条件下反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 4． 铅及其化合物在生产及生活中都具有非常广泛的用途．
              （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
              ①2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ•mol-1
              ②PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ•mol-1
              ③PbS（s）+PbSO4（s）═2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ•mol-1
              反应3PbS（s）+6O2（g）═3PbSO4（s）△H=    kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
              （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表．
              温度/℃3007271 227
              lg K6.172.871.24
              ①该还原反应的△H    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
              ②当lg K=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为    ．
              （3）引爆导弹、核武器的工作电源通常是Ca/PbSO4热电池，其装置如图甲所示，该电池正极的电极反应式为    ．
              （4）PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-，用250mL洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图乙），加入酚酞指示剂，用0.002 5mol•L-1 NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时 PbI2的Ksp为    ．

              （5）铅易造成环境污染．水溶液中铅的存在形态主要有6种，它们与pH关系如图丙所示．含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图丁所示．

              ①常温下，pH=6～7时，铅形态间转化的离子方程式为    ．
              ②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于    形态．（填化学式）
              难度：中等
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            • 5． 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
              Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
              H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
              催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为    ．
              Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
              （1）①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）
              ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是    ．
              a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
              c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
              e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
              ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

              （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
              反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
              反应I
              恒温恒容              		0min2600
              10min4.5
              20min1
              30min1
              反应II
              绝热恒容              		0min0022
              ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）    K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）    c（Ⅱ）．
              ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=    ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1    T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              难度：中等
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            • 6． 各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
              （1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是    
              （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
              则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=    
              （3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌
              N2（g）+2CO2（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
              ①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是    
              ②第12min时改变的条件是    （填“升温或降温”）．
              ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为    （列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
              （4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
              ①B是电池的    极（填“正”或“负”）；
              ②酸性条件下，A极的电极反应式为    
              ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为    g．
              难度：中等
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            • 7． （2016•杭州校级模拟）工业上用N2和H2 合成NH3“N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0”，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
              （1）已知：
              N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+a kJ•mol-1
              N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-b kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1
              若有34g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为    ．
              （2）合成NH3达到平衡后，某时刻改变下列条件    ，在达到新平衡的过程中正反应速率始终增大．
              A．升温       B．加压       C．增大c（N2）          D．降低c（NH3）
              （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成NH3反应的影响．实验结果如如图1所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）
              ①图象中T2和T1的关系是：T2    T1（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．
              ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是    （填字母）．
              ③若容器容积为1L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2的转化率为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为     mol•L-1．
              （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同条件、不同时间段内合成NH3反应中N2的转化率，得到数据如表：
               时间
              N2的转化率
              温度              		 1小时2 小时 3小时 4小时
               T3 30% 50% 80% 80%
               T4 35% 60% a b
              表中a、b、80%三者的大小关系为    ．（填“＞”、“=”、“＜”、“无法比较”）
              （5）向绝热、恒容的密闭容器中通入H2、N2使其在一定条件下合成NH3，请在图2中画出平衡常数K随时间的变化曲线．
              难度：中等
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            • 8． CH4和H2O（g）在一定条件下可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料（CO+H2），这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图1：

              （1）能量大于E1的分子称作    ；甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为    ；该反应只有在    （填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行．
              （2）下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法，正确的是    
              A．相同条件下，该反应的逆反应更易发生
              B．恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例
              C．若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂
              D．恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动
              E．有副反应：H2O+CO⇌CO2+H2
              （3）在恒容密闭容器中充入物质的量之比值为x的CH4和H2O（g）混合气体，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图2所示．在图中作出平衡时H2体积分数φ（H2）与x的变化曲线：当充入CH4和H2O（g）物质的量之比1：2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ（CO）的影响如图3：则压强由大到小的排序是    ；当T＜450℃和T≥1000℃时，压强p对φ（CO）几乎无影响的原因是    ．
              （4）在图4左室充入n molCH4和H2O（g）混合气体（物质的量之比为1：1），恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为α，则其平衡常数为    （用含n、α、V或p的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 9． （2016•西宁校级模拟）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
              （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：    ；
              （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O
              已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
              H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
              CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
              则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：    ；
              （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
              实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验2条件下平衡常数K=    ，该反应的△H    0（填“＞”或“＜”）．
              ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
              b
              a
              的值    （填具体值或取值范围）．
              ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆    V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
              ④判断该反应达到平衡的依据是    ．
              A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
              B．容器内气体压强保持不变
              C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
              D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．
              难度：中等
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            • 10． 氯是重要的化工原料，PCl3、PCl5是有机合成中重要的催化剂．
              （1）已知乙酸在单质磷的催化下，氯气能取代烃基上的一个氯原子，其催化反应过程分为如下两个步骤，请填写空白处：3Cl2+2P═2PCl3，    ．
              （2）已知2P（s）+3Cl2（g）═2PCl3（g）△H=-612kJ•mol-1
              PCl3（g）+Cl2（g）═PCl5△H=-99kJ•mol-1
              ①PCl3（g）分解为两种单质时的热化学方程式    ；
              ②将9.3g固体单质磷于VL（标准状况）氯气混合充分反应后放出的热量为101.7kJ，则V=    L．
              （3）某科技小组对PCl3于Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示．
              ①某容器内反应到A点所用时间为30 min，则此段时间内 v（PCl3）=    ．计算A点时该反应的平衡常数k=    ；
              ②P1    P2（用“＞”、“＜”、“=”表示，后同），假设A、B、C 点对应于该反平衡状态．则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为    ．
              ③写出一种能提高PCl3转化率的方法    ．
              ④请在如图绘制体系中PCl3的百分量随反应温度（T）变化的图象（画出大概趋势即可）
              难度：中等
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