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            • 1． （2016春•新疆校级月考）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
              C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
              （1）该反应的平衡常数K随温度的升高而    （增大/减小/不变）．
              （2）上述反应达到平衡后，将体系中的C （s）全部移走，平衡    （向左移/向右移/不移动）．
              （3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有    （填序号）．
              A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2
              B．混合气体总物质的量保持不变
              C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等
              D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等
              （4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为    
              （5）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2 （g）△H1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
              ③H2O（l）═H2（g）+
              1
              2
              O2（g）△H 3
              则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=    ．
              难度：中等
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            • 2． 乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一．
              I．由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：
              2OHC-CHO（g）+O2（g）⇌2OHC-COOH（g）△H
              （1）已知反应中相关的化学键键能数据如表：
              化学键O=OC-OO-HC-H
              键能（kJ•mol-1）498351465413
              计算上述反应的△H=    kJ•mol-1．
              （2）一定条件下，按照
              n(O2)
              n(OHC-CHO)
              =
              1
              2
              投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率（a）和催化剂催化效率随温度变化如图1所示．

              ①该反应在A点放出的热量    （填“＞”、“=”或“＜”）B点放出的热量．
              ②某同学据图推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你认为此结论是否正确，简述理由．    
              ③图中A点时，乙醛酸的体积分数为    ．
              ④为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有    （列举一条）．
              Ⅱ．利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如图2所示．
              （1）图中的离子交换膜为    （填“阳”或“阴”）膜．
              （2）稀硫酸的作用为    ．
              （3）生成乙醛酸的电极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 3． （2016•山东）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4-（绿色）、Cr2O72-（橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
              （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是    ．
              （2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示．
              ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应    ．
              ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡转化率    （填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为    ．
              ③升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H    （填“大于”“小于”或“等于”）．
              （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol•L-1）时，溶液中c（Ag+）为    mol•L-1，此时溶液中c（CrO42-）等于    mol•L-1．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10）．
              （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016•黄冈校级一模）氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
              （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
                  ．
              （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：    ．
              化学键N-HN-NN=NN≡NO=OO-H
              键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
              （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：    ．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=    ．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
              （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：    ．
              （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2⇌N2O4其相关图象如下．
              ①0～3s时v（NO2）增大的原因是    ．
              ②5s时NO2转化率为    ．
              难度：中等
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            • 5． 氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
              （1）目前人工固氮有效且有意义的方法是    （用一个化学方程式表示）．
              （2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）
               放电 
              .
               
              2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=    kJ•mol-1．
              （3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
              ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则    点对应的压强最大．
              ②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为    ，列式计算平衡常数Kp=    ．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
              （4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐    （填“变深”或“变浅”），原因是    ．[已知2NO2（g）⇌N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
              难度：中等
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            • 6． （2016•淮南二模）煤炭燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物等有害气体，污染环境．
              （1）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，已知：
              4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H=-56.70kJ•mol-1
              3O2（g）⇌2O3（g）△H=+28.80kJ•mol-1
              则脱硝反应2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）的△H=    kJ•mol-1．
              （2）若脱硝反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是    ．
              a．升高温度，平衡常数减小
              b．增大O3量可以提高NO2转化率
              c．降低温度，既能提高NO2的转化率，又能加快反应速率
              d．如图所示，t1时使用了催化剂
              （3）某实验小组模拟合成甲醇的过程，将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H20（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2的物质的量随时间变化如下表所示，回答下列问题：
               时间/min 0 1 3 8 11
               n（H2）mol 8 6 3 2 2
              该反应在0～8min内生成CH3OH的平均反应速率是    mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数为K=    ；其他条件不变，将12molCO2和16molH2充入密闭容器中反应，则H2是转化率会    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （4）根据阿伦尼乌斯公式可知．化学反应速率常数随温度变化的关系为k=Ae（-Ea/Rr）（其中Ea为活化能，R为常量，A为大于零的常数），在相同温度下，活化能Ea越大，化学反应速率常数k    （填“越大”或“越小”）
              （5）某研究小组用熔断Li2CO3作电解质，电解还原CO2制石墨，电解过程中阴极的电极反应式    ．
              难度：中等
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            • 7． 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节．回答下列问题：

              （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是    （至少答出两点）．
              但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：    ．
              （2）氢气可用于制备H2O2．已知：
              H2（g）+A（l）═B（l）△H1
              O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
              其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=    0（填“＞”或“=”）
              （3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡．下列有关叙述正确的是    
              a．容器内气体压强保持不变
              b．吸收ymol H2只需1mol MHx
              c．若降温，该反应的平衡常数增大
              d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）
              （4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为    ．
              （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．
              ①电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在    （填“阴极室”或“阳极室”）．
              ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为    ．
              ③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因    ．
              难度：中等
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            • 8． 汽车尾气中的CO、NOX是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
              （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
              2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
              C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
              试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式    
              （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
              汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪
              时间/S012345
              C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
              C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
              请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
              ①前2s内的平均反应速率v （N2）=    ．
              ②在该温度下，反应的平衡常数K=    ．（只写出计算结果）
              （3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
              18NO（g）+2C3H6（g）⇌9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
              18NO2（g）+4C3H6（g）⇌9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
              并分别测定各温度下经相同时间时的NOx转化率，绘得图象如图1所示：

              ①分析图中信息可以得出的结论是
              结论一：由NOX转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO2    （填“高”或“低”）
              结论二：    
              ②在上述NO2和C3H6的反应中，能提高NO2转化率的措施有    ．（填序号）
              A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H2O（g） D．增大压强
              （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为    ．
              ．
              难度：中等
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            • 9． 碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用．
              （1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式    ．
              （2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-a kJ•mol-1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题．
              ①298k时，该反应的平衡常数为    ．
              ②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是    
              a．A、C两点的反应速率：A＞C        b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
              c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅     d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
              ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示．试分析图中a、b、c、d、e五个点，
              ①水的电离程度最大的是    ；
              ②其溶液中c（OH-）的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是    ；
              ③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
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            • 10． 一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
              容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
              COCl2COCl2COCl2
              Ⅰ5001.01.000.8
              Ⅱ5001.0a00.5
              Ⅲ6000.50.50.50.7
              下列说法中正确的是（　　）
              A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
              B．该反应正反应为吸热反应
              C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
              D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
              难度：中等
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