\(\rm{)}\)现有反应\(\rm{mA(g)+nB(g)⇌pC(g) }\)，达到平衡后，当升高温度时，\(\rm{B}\)的转化率变大，当减小压强时，混合体系中\(\rm{C}\)的质量分数减小，则：

    \(\rm{(1)}\)该反应的逆反应是________热反应\(\rm{(}\)填“吸”或“放”\(\rm{)}\)，且\(\rm{m+n}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)p}\)。

    \(\rm{(2)}\)减压时，\(\rm{A}\)的质量分数________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(3)}\)若加入\(\rm{B(}\)体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{A}\)的转化率________，\(\rm{B}\)的转化率________。

    \(\rm{(4)}\)若升高温度，则平衡时，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的浓度之比将________。

    \(\rm{(5)}\)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

    \(\rm{(6)}\)若\(\rm{B}\)是有色物质，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)均为无色物质，则加入\(\rm{C(}\)体积不变\(\rm{)}\)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________\(\rm{(}\)填“变浅”“变深”或“不变”\(\rm{)}\)。

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：

有人研究了\(\rm{340K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解反应：\(\rm{2N_{2}O_{5}(g)═══4NO_{2}(g)+O_{2}(g)}\)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。

\(\rm{(1)}\)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算\(\rm{3～4min}\)时\(\rm{v(N_{2}O_{5})=}\)______________。

\(\rm{(2)}\)各物质的化学反应速率之间的关系：________________。

\(\rm{(3)}\)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。应该测定的实验数据是___________________________________。

\(\rm{(4)}\)利用所学的知识，描述升温到\(\rm{800K}\)时\(\rm{N_{2}O_{5}}\)的分解速率加快的原因____________。

\(\rm{(1)Zn}\)粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有     和     。

\(\rm{(2)}\)锌与盐酸反应速率可以通过观察        进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是      或      。

\(\rm{(3)}\)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在\(\rm{100ml}\)稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下\(\rm{(}\)氢气体积已换算为标准状况\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)哪一时间段反应速率最大_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{0～1 min}\)”或“\(\rm{1～2 min}\)”或“\(\rm{2～3 min}\)”或“\(\rm{3～4 min}\)”或“\(\rm{4～5min}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②2～3 min}\)时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率\(\rm{(}\)设溶液体积不变\(\rm{)}\)为____________。

\(\rm{③}\)试分析\(\rm{1～3min}\)时间段里，反应速率变大的主要原因                         。

在一密闭的容积为\(\rm{2{L}}\)的容器中，通入\(\rm{4{mol}{S}{{{O}}_{{2}}}}\)和\(\rm{2{mol}{{{O}}_{{2}}}}\)，在一定条件下开始反应。\(\rm{2\min }\)末测得容器中\(\rm{{S}{{{O}}_{{2}}}}\)气体的物质的量浓度为\(\rm{0.8{mol}/{L}}\)。

计算：\(\rm{(1)2\min }\)末\(\rm{SO_{3}}\)气体的物质的量浓度；

     \(\rm{(2)2\min }\)内\(\rm{O_{2}}\)的平均反应速率\(\rm{V(O_{2})}\)；

     \(\rm{(3)2\min }\)末\(\rm{SO_{2}}\)的转化率。

探究化学反应速率的影响因素，某研究性学习小组利用\(\rm{H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液和酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

\(\rm{(1)}\)通过实验\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)，可探究出________\(\rm{(}\)填外部因素\(\rm{)}\)的改变对反应速率的影响，其中\(\rm{V}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________，\(\rm{T}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=}\)________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{t}\)\(\rm{{\,\!}_{1} < 8}\)，则由此实验可以得出的结论是________________________；利用实验\(\rm{B}\)中数据计算，用\(\rm{KMnO_{4}}\)的浓度变化表示的反应速率为\(\rm{v}\)\(\rm{(KMnO_{4})=}\)________。

 \(\rm{(3)}\)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，写出相应反应的离子方程式________。

I.某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}=215kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}=625kJ·mol^{-1}}\)，则该反应的热化学方程式为                                     

\(\rm{(2)}\)当反应达到平衡时，降低温度，\(\rm{A}\)的转化率           \(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，原因是                                                                          

 \(\rm{(3)}\)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则(    )\(\rm{(}\)用字母代号填空\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热不变

B.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)减小，反应热减小

C.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)减小，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热减小

D.\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)增大，\(\rm{E}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)增大，反应热增大

\(\rm{II.}\)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下\(\rm{(}\)见表格\(\rm{)}\)，请结合表中信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)写出上述反应的离子方程式              

硫\(\rm{—}\)碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ \(\rm{SO_{2}+2H_{2}O+I_{2}===H_{2}SO_{4}+2HI}\)

Ⅱ \(\rm{2HI⇌ H_{2}+I_{2}}\)

Ⅲ \(\rm{2H_{2}SO_{4}===2SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)分析上述反应，下列判断正确的是________。

\(\rm{a.}\)反应Ⅲ易在常温下进行                \(\rm{b.}\)反应Ⅰ中\(\rm{SO_{2}}\)氧化性比\(\rm{HI}\)强

\(\rm{c.}\)循环过程中需补充\(\rm{H_{2}O}\)               \(\rm{d.}\)循环过程产生\(\rm{1 mol O_{2}}\)的同时产生\(\rm{1 mol H_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)一定温度下，向\(\rm{1 L}\)密闭容器中加入\(\rm{1 mol HI(g)}\)，发生反应Ⅱ，\(\rm{H_{2}}\)物质的量随时间的变化如图所示。\(\rm{0～2 min}\)内的平均反应速率\(\rm{v}\)\(\rm{(HI)=}\)________。该温度下，\(\rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}\) \(\rm{2HI(g)}\)的平衡常数\(\rm{K}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{Zn}\)和稀硫酸制取\(\rm{H_{2}}\)，反应时溶液中水的电离平衡________移动\(\rm{(}\)填“向左”、“向右”或“不”\(\rm{)}\)；若加入少量下列试剂中的________，产生\(\rm{H_{2}}\)的速率将增大。

\(\rm{a.NaNO_{3} b.CuSO_{4}}\)       \(\rm{c.Na_{2}SO_{4}}\)        \(\rm{d.NaHSO_{3}}\)

\(\rm{(4)}\)以\(\rm{H_{2}}\)为燃料可制作氢氧燃料电池。已知\(\rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)===2H_{2}O(l)}\)   \(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-572 kJ·mol^{-1}}\)某氢氧燃料电池释放\(\rm{228.8 kJ}\)电能时，生成\(\rm{1 mol}\)液态水，该电池的能量转化率为________。

某温度时，在一个\(\rm{2L}\)的密闭容器中，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示\(\rm{.}\)根据图中数据，试填写下列空白：
\(\rm{(1)}\)该反应的化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)从开始至\(\rm{2min}\)，\(\rm{Z}\)的平均反应速率为 ______
\(\rm{(3)}\)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

\(\rm{①}\)该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
\(\rm{②}\)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化学反应速率越大；
\(\rm{③}\)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______  ；
\(\rm{④}\)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______ ．

在\(\rm{2L}\)密闭容器内，\(\rm{800℃}\)时反应：\(\rm{2NO(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)+O_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)═2NO_{2}(}\)\(\rm{g}\)\(\rm{)}\)体系中，\(\rm{n(NO)}\)随时间的变化如表：

\(\rm{(1)}\)该反应的平衡常数表达是__________________；\(\rm{800℃}\)反应达到平衡时，\(\rm{NO}\)的物质的量浓度是__________；升高温度，\(\rm{NO}\)的浓度增大，则该反应是______\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应．

\(\rm{(2)}\)如图中表示\(\rm{NO_{2}}\)变化的曲线是______\(\rm{.}\)用\(\rm{O_{2}}\)表示从\(\rm{0～2}\)\(\rm{s}\)内该反应的平均速率\(\rm{v}\)\(\rm{= }\)__________________．

\(\rm{d}\)\(\rm{.}\)选择高效催化剂