已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液呈碱性。现向少量的\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液中，加入适量的饱和\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

\(\rm{Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}①}\)

\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}+H_{2}O⇌ NH_{3}·H_{2}O+H^{+}②}\)

\(\rm{H^{+}+OH^{-}⇌ H_{2}O③}\)

由于\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)水解呈酸性，\(\rm{H^{+}}\)与\(\rm{OH^{-}}\)反应生成水，导致反应\(\rm{①}\)平衡右移，沉淀溶解。

乙同学的解释是：

\(\rm{Mg(OH)_{2}(s)⇌ Mg^{2+}+2OH^{-}①}\)

\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}+OH^{-}⇌ NH_{3}·H_{2}O②}\)

由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)电离出的\(\rm{NH\rlap{_{4}}{^{+}}}\)与\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)电离出的\(\rm{OH^{-}}\)结合生成了弱电解质\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)，导致反应\(\rm{①}\)的平衡右移，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)沉淀溶解。

\(\rm{(1)}\)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_____\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)　　　　\(\rm{B.CH_{3}COONH_{4}}\)

C.\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)        \(\rm{D.NH_{3}·H_{2}O}\)

\(\rm{(2)}\)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________。

\(\rm{(3)}\)丙同学将所选试剂滴入\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的悬浊液中，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________\(\rm{(}\)填甲或乙\(\rm{)}\)。试写出\(\rm{NH_{4}Cl}\)饱和溶液使\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)悬浊液溶解的离子方程式：__________________。

\(\rm{(1)}\)当三种酸物质的量浓度相同时，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是            ．

\(\rm{(2)}\)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和\(\rm{NaOH}\)的能力由大到小的顺序是        ．

\(\rm{(3)}\)若三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是                   ．

\(\rm{(4)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是                 ．

\(\rm{(5)}\)当三者\(\rm{c(H^{+})}\)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的\(\rm{H_{2}(}\)相同状况\(\rm{)}\)，则开始时反应速率的大小关系为         ，反应所需时间的长短关系是                ．

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{c(H^{+})}\)相同的三种酸均加水稀释至原来的\(\rm{100}\)倍后，\(\rm{c(H^{+})}\)由大到小的顺序是           ．

醋酸是日常生活中常见的弱酸。

Ⅰ\(\rm{.}\)常温下在\(\rm{pH=5}\)的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的精确值是________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)某同学用\(\rm{0.100 0 mol·L^{-1} NaOH}\)溶液滴定\(\rm{20.00 mL}\)某浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液。

\(\rm{(1)}\)部分操作如下：

\(\rm{①}\)取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数；

\(\rm{②}\)用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入\(\rm{2}\)滴甲基橙；

\(\rm{③}\)滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化

请选出上述操作过程中存在错误的序号：______________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器是________。

\(\rm{(2)}\)某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{(3)}\)根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点\(\rm{①}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})=1.7c(CH_{3}COOH)}\)，点\(\rm{③}\)所示溶液中\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)=c(Na^{+})}\)。醋酸的电离常数为__________，该\(\rm{CH_{3}COOH}\)的物质的量浓度为____________\(\rm{mol·L^{-1}}\)。

Ⅰ\(\rm{.}\)现有\(\rm{N{H}_{4}Cl }\)和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)若溶液的\(\rm{pH=7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH{4}^{+}) }\)___________\(\rm{c(C{l}^{-}) }\)。

\(\rm{(2)}\)若溶液中\(\rm{pH > 7}\)，则该溶液中\(\rm{c(NH{4}^{+}) }\)___________\(\rm{c(C{l}^{-}) }\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)常温下有浓度均为\(\rm{0.1\;mol·{L}^{-1} }\)的三种溶液：\(\rm{①N{a}_{2}C{O}_{3} }\)、\(\rm{②NaHC{O}_{3} }\)、\(\rm{③HCl}\)

\(\rm{(3)}\)溶液\(\rm{②}\)中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

\(\rm{(4)}\)溶液\(\rm{②}\)中，\(\rm{c(C{{O}_{3}}^{2-})+c(HC{{O}_{3}}^{-})+c({H}_{2}C{O}_{3})= }\)__________\(\rm{mol·{L}^{-1} }\)；

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{10mL}\)溶液\(\rm{③}\)加水稀释至\(\rm{100mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(\;{H}^{+}) =}\)\(\rm{\_}\)______\(\rm{mol·{L}^{-1} }\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)按要求完成下列填空：

\(\rm{(6)AlC{l}_{3} }\)溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；

用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：

甲：\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100}\)毫升。

   \(\rm{②}\)用\(\rm{pH}\)试纸测出该溶液的\(\rm{pH}\)，即证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{pH=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100}\)毫升。

   \(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10}\)毫升，加水稀释至\(\rm{100}\)毫升。

   \(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{(1)}\)两个方案的\(\rm{①}\)中都要用到的定量玻璃仪器是                

\(\rm{(2)}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液\(\rm{pH}\)     \(\rm{1}\)，乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是           

    \(\rm{A}\)、装\(\rm{HCl}\)溶液的试管放出的氢气速率快

    \(\rm{B}\)、装\(\rm{HA}\)溶液的试管放出的氢气速率快

    \(\rm{C}\)、两个试管放出的氢气速率一样快

\(\rm{(3)}\)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处                                   。

\(\rm{(4)}\)请你再提出一个合理且容易进行的方案，且作简明扼要的简述                                               。

已知室温时，\(\rm{0.1mol/L}\)某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该溶液中\(\rm{c(H^{+})=. (2)}\)计算\(\rm{HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)；

\(\rm{(3)}\)升高温度时，\(\rm{K(}\)填“增大”，“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{HA}\)电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)约为水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的倍．

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)配制\(\rm{100mL 0.10mol/L NaOH}\)标准溶液。

\(\rm{(2)}\)取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2-3}\)滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准\(\rm{NaOH}\)溶液进行滴定\(\rm{.}\)重复上述滴定操作\(\rm{2-3}\)次，记录数据如下

\(\rm{①}\)滴定达到终点的现象是                                                                  ，滴定时\(\rm{NaOH}\)溶液放在          滴定管中。

\(\rm{②}\)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为               \(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下列操作            ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

 甲     乙                  丙

\(\rm{④}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏高的有          。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、配制标准液时称量的\(\rm{NaOH}\)固体中混有\(\rm{NaCl}\)固体

E、滴定过程中振荡过猛，导致锥形瓶里有液体溅出

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

 \(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质。两同学的方案是：

甲：

\(\rm{①}\)称取一定质量的\(\rm{HA}\)配制\(\rm{0.1mol/L}\)的溶液\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)用\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)试纸测出该溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)值，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

乙：

\(\rm{①}\)用已知物质的量浓度的\(\rm{HA}\)溶液、盐酸，分别配制\(\rm{p}\)\(\rm{H=1}\)的两种酸溶液各\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{②}\)分别取这两种溶液各\(\rm{10mL}\)，加水稀释为\(\rm{100mL}\)；

\(\rm{③}\)各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明\(\rm{HA}\)是弱电解质。

\(\rm{i}\)在两个方案的第\(\rm{①}\)步中，都要用到的定量仪器是                      。

\(\rm{ii}\)甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是测得溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H}\)______\(\rm{1(}\)选填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)

乙方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的现象是              。

\(\rm{a.}\)装\(\rm{HCl}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{b.}\)装\(\rm{HA}\)溶液的试管中放出\(\rm{H_{2}}\)的速率快；

\(\rm{c.}\)两个试管中产生气体速率一样快。

\(\rm{iii}\)某浓度的\(\rm{HA}\)溶液由水电离产生的\(\rm{C(H^{+})}\)为\(\rm{1×10^{-11}mol·L^{-1}}\)，求该\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{p}\)\(\rm{H=}\)           。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液、稀盐酸各\(\rm{10 mL}\)，按图装好，观察现象。

乙：\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)计测定浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{②}\)再取\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸各\(\rm{2}\)滴\(\rm{(1}\)滴约为\(\rm{1/20 mL)}\)分别稀释至\(\rm{100 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)计测其\(\rm{pH}\)变化。

\(\rm{(1)}\)乙的方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是：测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的实验现象是：________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入两种酸溶液后，\(\rm{HA}\)溶液试管上方的气球鼓起慢

\(\rm{(2)}\)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)已知\(\rm{25℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{NaClO}\)溶液显碱性的原因                              \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：\(\rm{A.CH_{3}COONa}\)  \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{C.NaClO}\)  \(\rm{D.NaHCO_{3\;.\;}pH}\)由小到大排列顺序是                    \(\rm{(}\)用编号填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 

 \(\rm{A}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)          \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)   

 \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)     \(\rm{E}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)             

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)水的离子积\(\rm{Kw =1.0×10^{-12}}\)，将\(\rm{PH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{PH=5}\)的稀盐酸混合，并保持在\(\rm{100^{\circ}}\)的恒温，欲使混合溶液的\(\rm{PH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和盐酸的体积比为__________ 。