优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 根据下列化合物：①CH3COOH ②Na2C2O4③NaCl ④NaOH⑤NH4Cl．回答问题：
              （1）H2C2O4是弱酸，则②溶液中盐水解的离子方程式为 ______ ；
              （2）浓度均为 0.1mol•L-1 的④、⑤溶液等体积混合后，c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3∙H2O）= ______ ；
              （3）常温下，pH都为4的①、⑤溶液中水电离出的c（OH-）的比为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质．己知：
              弱酸 CH3COOH H2CO3 HNO2
              电离常数 K=1.8×10-5 K=4.3×10-7
              K=5.6×10-11              		 K=5.0×10-4
              请回答下列问题：
              （1）25℃时，0.10mol•L-1Na2CO3溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH-）= ______
              （2）常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和 20mL0.10mol•L-1HNO2 溶液分别与 20mL 0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
              ①反应开始时，v （CH3COOH ） ______ v （HNO2）（填“＞”、“＜”或“：”）．
              ②充分反应后．两溶液中c（CH3COO-） ______  c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中= ______ ；
              （4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L-1CH3COOH的电离程度增大的是 ______ ．
              a．加入少量的稀盐酸
              b．加热溶液 
              c．加水稀释
              d．加入少量冰醋酸．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （1）今有a．盐酸，b．硫酸，c．醋酸三种酸：
              ①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是 ______ （用a、b、c表示，下同）．
              ②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的关系是 ______ ．
              （2）已知常温时几种酸的电离常数为：HClO：K=4.8×10-11；H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H3PO4：K1=7.1×10-3，K2=6.3×10-8，K3=4.2×10-13．写出下列离子方程式：
              ①少量CO2与NaClO溶液反应 ______ ．
              ②过量CO2与Na2HPO4溶液反应 ______ ．
              ③少量H3PO4与NaHCO3溶液反应 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
              化学式 电离平衡常数（25℃）
              HCN K=4.9×10-10
              CH3COOH K=1.8×10-5
              H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
              （1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ______ ．
              （2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+） ______ c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）-c（CH3COO-）= ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用①②③的大小关系填空：
              （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 ______ ．
              （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 ______ ．
              （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 ______ ．
              （4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 ______ ．
              （5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ______ ，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间 ______ ．
              （6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 25℃时，电离平衡常数：
              弱酸的化学式 CH3COOH HClO H2CO3
              电离平衡常数
              （25℃）              		 1.8×10-5 3.0×10-8 K1=4.3×10-7
              K2=5.6×10-11
              回答下列问题：
              （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是 ______ （填编号）．
              （2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数 ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是 ______ ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） ______ （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是 ______ ；
              （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
              ______ （填准确数值）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L-1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L-1HCl溶液，丙为0.1mol•L-1CH3COOH溶液，请回答下列问题：
              （1）甲溶液的pH= ______ ，丙溶液的pH ______ 1（填“＜”、“＞”或“=”）．
              （2）乙溶液中由水电离出的c（H+）= ______ mol•L-1．
              （3）写出丙的电离方程式 ______ ，其电离平衡常数表达式Ka= ______ ．
              （4）向丙中加入乙，会 ______ （“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+） ______ （填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数Ka______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙） ______ V （丙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
              实验编号 HA物质的量浓度（mol•L-1） NaOH物质的量浓度（mol•L-1） 混合溶液的pH
              a 0.1 0.1 pH=9
              b c 0.2 pH=7
              请回答：
              （1）从a组情况分析，HA是强酸还是弱酸 ______ ．
              （2）b组情况表明，c ______ 0.2 （选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-） ______  c（Na+）．（选填“＞”、“＜”或“=”）
              （3）a组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）= ______  mol•L-1．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．请回答：
              （1）“O”点导电能力为“0”的理由是 ______ ．
              （2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是 ______ ．
              （3）A、B、C三点电离度最大的是 ______ ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （1）一定温度下，向1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向 ______ （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值 ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （2）氨水中存在的主要溶质微粒是NH3•H2O．
              已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
              b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
              则CH3COONH4溶液呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈 ______ 性，NH4HCO3溶液中量浓度最大的离子是 ______ ．
              （3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol•L-1Na2A溶液的pH=6．
              ①H2A在水溶液中的电离方程式为 ______ ．
              ②该温度下，将0.01mol•L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH= ______ ．
              ③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 ______ ．
              A．盐酸多         B．H2A多           C．一样多            D．无法确定
              ④将0.1mol•L-1H2A溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 ______ ．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷