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            • 1． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）=    ．由水电离出的c（H+）=    ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=    ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：中等
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            • 2． 现有室温下浓度均为1×10-2 mol•L-1的几种溶液：①盐酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化铵 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列问题：
              （1）上述6种溶液中，水电离出的c（H+）最大的是    ．（填序号）
              （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为    （填序号）．生成H2最多的是    ；（填序号）
              （3）取⑤、⑥溶液各1mL稀释到100mL，溶液的pH变化比较大的是    ．（填序号）
              （4）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因：    ．
              （5）将③、⑥等体积混合后，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （6）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol/LNaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验．该学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．滴定达到终点的标志是    ；在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有    ．（填序号）
              A．滴定终点读数时仰视     B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
              C．锥形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．
              难度：中等
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            • 3． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：    ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：    ．
              ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：    （用K 定量解释）．
              ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=    时溶液可以达中性．
              难度：中等
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            • 4． 硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
              （1）已知：H2S电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.0×10 -15，在废水处理领域中，H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L-1H2S溶液pH为（取近似整数）    ；向含有0.020mol．L-lMn2+的废水中通入一定量H2S气体，调节溶液的pH=5，当HS-浓度为1.0×10-4mol•L一1时，Mn2+开始沉淀，则MnS的溶度积为    ．
              （2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，在膜反应器中分离出H2．其反应为
              2H2S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1
              已知：H2S（g）⇌H2（g）+S（g）△H2    2S（g）⇌S2 （g）△H3
              则△H1=（用含△H2、△H3式子表示）
              （3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L-1测定H2S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H2S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．由图可知：2H2 S（g）⇌2H2 （g）+S2 （g）△H1    0（填“＞”、“＜”或
              “=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H2）为    ，反应的平衡常数K为    ；H2S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是    ．

              （4）H2S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成Sn2-．试写出生成Sn2-的反应方程式    ．
              难度：中等
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            • 5． HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
              ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
              （1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K=    ，电离度а=    （精确计算，列出计算式即可）
              （2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3（H2B、H3C指一级电离常数）的大小关系是：    
              （3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式．HA（过量）+C3-    ．
              难度：中等
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            • 6． ①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
              煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：    ．
              ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：    ．
              （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
              ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈    （填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中
              c(H2S)
              c(HS-)
              将    （填：变大、变小或不变）
              ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：    ；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成    （填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016春•厦门校级期中）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
              （1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    ；
              （2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为    ；
              （3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是    （填字母）
              A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
              B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
              C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
              D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
              （4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近    （填字母）．
              A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
              （5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016春•邯郸校级期中）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
              （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：    ．
              （2）NaH2PO2为    （填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显    （填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）．
              （3）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
              ①写出阳极的电极反应式：    ．
              ②分析产品室可得到H3PO2的原因：    ．
              ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室．其缺点是产品中混有    杂质，该杂质产生的原因是    ．
              难度：中等
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            • 9． 部分弱酸的电离常数如下表：
              弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
              电离常数
              （25℃）              		Ki=1.77×10-4Kii=2.98×10-6K1Ki1=4.3×10-7
              Ki2=5.6×10-11              		Ki1=1.54×10-2
              Ki2=5.6×10-7
              （1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是    ．
              （2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有    （填化学式）．
              （3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为    ．
              亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
              （4）将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸（H2SeO4），配平该反应方程式，并标出电子转移
              的方向和数目．
                  H2SeO3+    KMnO4→    K2SeO4+    MnSeO4+    H2SeO4+    
              （5）与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸（H6TeO6）的酸性比H2SO4    （选填“强”或“弱”），其氧化性比硫酸强．向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式    ．当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•安庆校级模拟）氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
              （1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
              2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
              2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
              N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：    
              （2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=    ，平衡时N2的转化率α（N2）=    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
              （3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
              ①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
              氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
              Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
              向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为    （用化学式表示）．
              ②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    ．
              （4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
              （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）  2NH4HCO3 （aq）△H
              为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
              ①捕捉CO2反应的△H    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
              ②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：    ．
              难度：中等
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