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          共50条信息

            • 1． 现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L-1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
              （1）其中水的电离程度最大的是    （选填序号，下同），水的电离程度相同的是    ．
              （2）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液可能呈    （填字母序号）．
              A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
              （3）常温下，用水稀释①0.01mol•L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是    （填字母序号）．
              A．n（H+）　　　　　　　　　　　B．c（H+）
              C．c（CH3COOH）：c（CH3COO-）   D．c（OH-）
              （4）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2
              H2
              CH3OH
              O2
              HCOOH…
              用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因    ，写出该反应的平衡常数（Kh）表达式：Kh=    ，升高温度，Kh    （选填“增大”“减小”或“不变”）．
              （5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

              回答下列问题：
              ①甲烷燃料电池负极的电极反应式为    ．
              ②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为    ．
              ③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为    L（标准状况）．
              难度：中等
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            • 2． 25℃时，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数均为（　　）
              A．1014-a-2b
              B．10a+b-14
              C．10a-2b
              D．10a-2b+14
              难度：中等
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            • 3． （2016•义乌市校级模拟）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4═HC2O4-+H+Ka 1； HC2O4-═C2O42-+H +Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4-、C2O42- 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）
              A．常温下，Ka 1：Ka 2=1000
              B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液
              C．pH=1.2 溶液中：c（K +）+c（H + ）=c（OH-）+c（H2C2O4）
              D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大
              难度：中等
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=
              		Kw
              B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
              C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
              D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用
              难度：中等
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            • 5． 下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
              化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

              Ka              		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
              下列有关说法不正确的是（　　）
              A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
              B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
              C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
              D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
              B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
              C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，
              c(CH3COOH)
              c(H+)
              不断减小
              D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0
              难度：中等
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            • 7． 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
              （1）该溶液中c（H+）=    ．由水电离出的c（H+）=    ．
              （2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=    ；
              （3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH    （填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
              （4）NaA的水溶液显    性，原因是    （用离子方程式表示）．
              （5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol•L-1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定时，盛装标准HA的仪器名称为    ；滴定至终点的颜色变化为    ．下列哪些操作会使测定结果偏高    （填序号）．
              A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
              B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
              C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
              D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
              难度：中等
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            • 8． 已知：在25℃时，H2O⇌H++OH-　         KW=10-14
              CH3COOH⇌H++CH3COO-　 Ka=1.8×10-5
              KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14
              又已知：
              		5
              =2.2
              下列说法正确的是（　　）
              A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小
              B．0.5mol•L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol•L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b
              C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh=KW•Ka
              D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol•L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol•L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+能生成沉淀
              难度：中等
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            • 9． 常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物质的量浓度均为0.1mol•L-1．关于上述四种溶液的说法正确的是（　　）
              A．水的电离程度：①＜②
              B．①、②中粒子浓度关系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
              C．将③、④混合，所得溶液的pH＞7，则该溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
              D．向③、④中分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，溶液中c（NH4+）：③=④
              难度：中等
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            • 10． 25℃时，将1.0L w mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是（　　）
              A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
              B．c点混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
              C．加入NaOH过程中，
              c(Na+)×c(OH-)
              c(CH3COO-)
              减小
              D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=
              0.2
              w-0.2
              ×10-7 mol•L-1
              难度：中等
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