优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是（　　）
              A．溶液中c（OH-）减小
              B．pH的变化值等于2
              C．溶液中H+的个数增大
              D．Kw的值减小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． 化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳．而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源．
              （一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
              （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M+xH2=MH2x△H＜0  （M表示某种合金）
              图1表示温度分别为T1，T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是    
              a、T1＞T2
              b、增大M的量，上述平衡向右移动
              c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率  
               d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
              （2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为    ．
              （3）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）≒CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
              ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有    ．
              A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
              C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
              ②x应满足的条件是    ．
              （二）CO2是合成尿素的原料．现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL．
              （1）工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是    ，乙装置中   电极b为    极（填电极名称）．
              （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH=    ．（忽略电解前后溶液体积变化）
              （三） 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空   航天等领域有广泛应用．
              氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 常溫下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
              A．某醋酸溶液的pH=a．将此溶液稀释10倍后，溶液的pH值为b．则b=a+1
              B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
              C．常温下．将pH=3的H2SO4和pH=11的一元碱BOH-溶液等体积混合，所得溶液可能为中性或酸性
              D．常溫下，浓度均为O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的电离程度③＞①＞②
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10-9，Ka（HNO3）=4.2×10-10． 下列说法正确的是（　　）
              A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+
              B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4-）+2c（SO42-）+c（CH3COO-）
              C．浓度均为0.1mol•L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
              D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，
              c(CH3COOH2+)
              c(HNO3)
              减小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 常温下向10 mL 0.1 mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（　　）
              ①电离程度增大　　 ②c（H+）增大　　　　　　③导电性增强
              ④
              c(OH-)•c(NH4+)
              c(NH3•H2O)
              不变　　⑤NH4+数目减小　　　　 ⑥c（NH3•H2O）增大．
              A．①②④
              B．②③⑥
              C．①③⑤
              D．②④⑥
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 6． H2S、SO2在工农业生产、生活中具有重要应用．
              （1）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4溶液反应生成S和Mn2+，试写出该反应的离子方程式    ．
              （2）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图1所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．

              ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=    mol•L-1；
              ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=    时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
              c(Mn2+)
              c(Fe2+)
              =    ． 已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13
              （3）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]．
              利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如图2实验：

              实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：    ．
              （4）用图3所示装置可将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流入的电极为    （用A或B表示），A极的电极反应式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
              B．反应NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
              D．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH-）、CH3COOH浓度均减少
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． 下列说法不正确的是（　　）
              A．0.02 mol•L-1醋酸与0.02 mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中加少量的CH3COONa固体则
              c(CH3COO-)
              c(Na+)
              增大
              B．常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
              C．lmol与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
              D．红外光谱分析不能区分乙醇和乙醚
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016•荆州校级模拟）常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
              V
              V0
              的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
              A．该温度下HB的电离平衡常数a＜b
              B．溶液中水的电离程度：a=c＞b
              C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
              D．当lg
              V
              V0
              =3时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则
              c(B-)
              c(A-)
              减小
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积常数Ksp=1.6×10-3，碳酸银的溶度积常数Ksp=8.3×10-12，在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）
              A．该温度下醋酸银的溶解度约为0.668g
              B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=2.5-
              1
              2
              lg1.8
              C．某溶液中含有CH3COO-和CO32-，浓度均为0.01mol/L，向其中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液，CH3COO-离子先产生沉淀
              D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷