知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是 ______ ．FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） ______ ．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为 ______ ．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：
□ClO₃^-+□Fe²⁺+□ ______ =□Cl^-+□Fe³⁺+□ ______ ．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O⇌Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O⇌Fe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂O⇌Fe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是 ______ ．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe³⁺+yH₂O⇌Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） ______ ．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是 ______ ．

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2．按要求回答下列问题：
（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______
（2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ______ ．
A．溶液中导电粒子的数目减少   B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）也增大
C．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28CH_%7B3%7DCOOH%29%5Ccdot%20c%28OH%5E%7B-%7D%29%7D$ 不变    D．溶液中 $%20%5Cfrac%20%7Bc%28CH_%7B3%7DCOO%5E%7B-%7D%29%7D%7Bc%28H%5E%7B%2B%7D%29%7D$ 减小
（3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂= ______ （溶液体积变化忽略不计）．
②常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是 ______ ．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol/L      B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：
溶质 CH₃COONa NaHCO₃ Na₂CO₃ NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ______ ．
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ______ ．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa     B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO           D．NaHCO₃+HCN═NaCN+H₂O+CO₂
（5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 Fe²⁺ Cu²⁺ Mg²⁺
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时， ______ （填离子符号）先沉淀，K_sp[Fe（OH）₂] ______ K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）．

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3．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
A.0.01mol•L^-1的H₂A溶液
B.0.01mol•L^-1的NaHA溶液
C.0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol•L^-1的NaOH与0.02mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c（H⁺）最大的是 ______ ，最小的是 ______ ．
（2）c（H₂A）最大的是 ______ ，最小的是 ______ ．
（3）c（A^2-）最大的是 ______ ，最小的是 ______ ．

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4．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）现将0.2mol•L^-1的HA酸溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则该混合溶液c（H⁺） ______ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH₃COOH） ______ c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）浓度为0.1mol•L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是 ______ ．（填序号） ①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃
（3）常温下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
回答下列问题：
①人造血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中主要以 ______ 的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”） ______ 大量共存；
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h═2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1时，溶液的pH= ______ ．

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5．利用天然气可制得以H₂、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）．
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ______ ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 ______ ．
（2）将2mol CH₄和5mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图．
①达到A点所需的时间为5min，则v（H₂）= ______ ，100℃时平衡常数K= ______ ．
②图中的P₁______ P₂（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是 ______ ．
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施中能使 $%20%5Cfrac%20%7Bn%28CO_%7B2%7D%29%7D%7Bn%28H_%7B2%7DO%29%7D$ 增大的 ______ （选填编号）．
A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
可用碳酸钾溶液吸收生成的CO₂，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为 ______ ，常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃） ______ c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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6．根据要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ______ ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-） ______ ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H⁺） ______ ；若加入少量的CH₃COONa固体，溶液中的c（OH^-） ______ ．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）NH₄Cl 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是 ______ ．
（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） ______ c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-） ______ c（NH₄⁺）．

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7．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ______ ，上述四种离子浓度的大小顺序为 ______ （填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为 ______ ；若四种离子的关系符合④，则溶质为 ______ ．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是 ______ （填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl） ______ c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺） ______ c（OH^-）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是 ______ ，正极反应式是 ______ ．

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8． ①向0.1mol/L NaAlO₂溶液中加入等体积0.1mol/L NaHCO₃溶液，会产生白色沉淀．据此推断AlO₂^-和CO₃^2-结合H⁺能力更强的是 ______ ；
②已知CO₃^2-比ClO^-结合H⁺能力更强，则在次氯酸钠溶液中通入少量CO₂的离子反应方程式为： ______ ；
③室温下，等浓度的NaAlO₂溶液的pH ______ NaClO溶液的pH（填＞、＜或=）．

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9．常温下，0.1mol•L^-1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^-1，根据题意回答下列问题：
①该溶液中c（HB^-）+c（B^2-）= ______ mol•L^-1
②写出酸H₂B的电离方程式 ______ ﹑ ______ ．
③常温下，0.1mol•L^-1H₂B溶液c（H⁺） ______ 0.11mol•L^-1（填＞、＜或=）．

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10．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是 ______ （填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为： ______ ．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值 ______ （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ______ ④的体积，此时溶液中c（NH₄⁺） ______ c（Cl^-）（分别填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）= ______ ．

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溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

离子	Fe²⁺	Cu²⁺	Mg²⁺
pH	7.6	5.2	10.4