知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10^-14）请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺） ______ （填“=”、“＞”“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）= ______ mol•L^-1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

难度：较易

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2．现有浓度均为0.1mol/L的下列几种溶液：
①Na₂CO₃　 ②CH₃COONa　 ③NaCl 　④NaHCO₃　 ⑤HCl ⑥AlCl₃
（1）pH由大到小的顺序排列正确的是： ______ （填序号）．
（2）溶液②和⑤中，水的电离程度较大的是： ______ ．
（3）溶液④和⑥是泡沫灭火器的两种原料，用离子方程式表示其工作原理： ______ ．
（4）工业上常用溶液③生产烧碱和氯气，该反应的离子方程式为： ______ ．
（5）①甲同学向①中滴加酚酞后溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ______ ．为证明该过程吸热，请设计一个简单的实验，简述实验过程： ______ ．
②同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ______ ．
A．c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
B．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

难度：较易

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3．在①NaCl、②Na₂CO₃、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 ______ （填写序号，下同），呈中性的是 ______ ，呈碱性的是 ______ ．

难度：较易

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4．对于常温下的0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液，请填空：
（1）溶液的pH ______ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．
（3）存在的电荷守恒关系为 ______ ．
（4）c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）= ______ （填数字或离子浓度均可）．

难度：较易

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5．亚磷（H3PO3与足量aO溶液反应生成Na2O3
PC3水解可制亚磷，反应的化学程式是 ______ ；
温度下，01molL-1 H3PO3溶液//pH=1.6，即液中/空/cH+）2.5×10-2l•L-1．求该温度下上离平衡的衡常K= ______ （只考虑H3P3第步电离，结果保两位有效数字）
亚酸是 ______ 元酸．
磷有还原性，可碘水褪色．该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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6．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为 ______ （用离子方程式表示），1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH ______ （“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度 ______ （填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则混合前c（CH₃COOH） ______ c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）= ______ （填数值）．（已知室温下CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是 ______ （用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ______ （填化学式）．

难度：较易

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7．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）C、CO、CO₂在实际生产中有如下应用：
a．2C+SiO₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%5Ctext%7B%E7%94%B5%E7%82%89%7D%7D$ Si+2CO b．3CO+Fe₂O₃ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ CO+H₂ d．CO₂+CH₄ $%20%5Cxrightarrow%7B%5Ctext%7B%E5%82%AC%E5%8C%96%E5%89%82%7D%7D$ CH₃COOH
上述反应中，理论原子利用率最高的是 ______ ．可用碳酸钾溶液吸收b中生产的CO₂，常温下，pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH^-的物质的量浓度为 ______ ，常温下，0.1mol•L^-1KHCO₃溶液的pH＞8，则溶液中c（H₂CO₃） ______ c（CO₃^2-）（填“＞”，“=”或“＜”）．
（2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，查得资料如图1，
则：SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H= ______ ．
（3）已知N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态．
①在2L容器中发生反应，时段Ⅰ放出的热量为 ______ ．
②25min时采取的措施是 ______ ．
③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数为 ______ （保留3位有效数字）．
（4）电化学降解N的原理如图3所示．电源正极为 ______ （填“A”或“B”），阴极反应式为 ______ ．

难度：较易

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8．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因 ______ 如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液 ______ ；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应 ______ ．

难度：中等

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9．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下
化学键 N≡O C≡O C=O N≡N
键能（KJ/mol） 632 1072 750 946
请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g） Q= ______ KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是 ______ （填选项序号）．

（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响 ______ ．
NH₄Al （SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是 ______ ．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺） ______ （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）．

（4）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是 ______ （填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

难度：较易

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10．（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，盐酸和NaNO₃溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
则：（1）①B是 ______ 溶液，C是 ______ ．
②常温下若B溶液中c（OH^-）与C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，则pH_b+pH_c= ______ （填某个数）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-） ②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是 ______ （填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 ______ （填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

难度：较易

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化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946