优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．
              则：（1）①B是    溶液，C是    ．
              ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=    （填某个数）．
              （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
              ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
              ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）      ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
              则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是    （填序号）．
              （Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为     （填序号）．
              （Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （1）现有下列物质 A．氯化钠    B．醋酸   C．硫酸钡  D．醋酸钠，请用以上物质回答下列问题．
              ①属于弱电解质的是    ，写出其水溶液的电离方程式：    ；
              ②D物质的水溶液显    （填酸性、碱性或中性），用离子方程式表示其原因    ，其水溶液中离子浓度大小关系为    ．
              （2）某温度水的离子积KW=1×10-12，则该温度（填“＞”、“＜”或“=”）    25℃．
              难度：较易
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 实验室为了配制FeSO4溶液往往
              （1）要加入少量稀H2SO4，其目的是    ；
              （2）加入少量铁钉，目的是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．回答下列问题：
              （1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
              II．SO2（g）+NO2 （g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ•mol-1
              则 2NO（g）+O2 （g）⇌2NO2 （g）△H=    kJ•mol-1
              （2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生上述反应II．
              ①该反应达到平衡前某段时间内，下列反应速率随时间变化的示意图中一定错误的是    ．

              ②开始时，在两容器中分别加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1mol NO（g），则达化学平衡时，该反应的平衡常数I    II（填“＞”、“=”或“＜”）．
              （3）用纯碱溶液吸收NO2时发生反应：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．
              已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．
              ①HNO2的酸性比H2CO3的酸性    （填“强”或“弱”）．
              ②用500mL 1mol•L-1纯碱溶液吸收标准状况下11.2L NO2气体，充分发生上述反应，生成的CO2全部逸出，则反应后的溶液中所含阴离子的浓度大小顺序为    ．
              （4）NH3催化还原NO是目前应用最广泛的烟气脱硝技术．其反应为4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图所示：

              ①由图可以看出，脱硝工艺应在    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
              ②在有氧的条件下，随着反应温度的进一步升高，NO的转化率明显下降，NO2产率明显提高，可能的原因是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． 铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
              （1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作    剂，该反应的离子方程式为    ．
              （2）K2Cr2O7能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为Cr3+．该反应的离子方程式为    ．
              （3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
              （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
              ①已知部分化学键的键能如下
              化学键N≡OC≡OC=ON≡N
              键能（KJ/mol）6321072750946
              请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
              2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）  Q=    KJ
              ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是    （填选项序号）．


              （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
              在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响    ．
              NH4Al （SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
              （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是    ．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L-1 NH4HSO4中c（NH4+）    （填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）．

              （4）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是    （填写字母）；
              （5）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是    ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． 氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
              （1）LiH中Li+的半径    H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式    ．
              （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
              （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
              （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式    ．
              （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．
              难度：较难
              解析 收藏 试题篮
            • 8． ①纯碱为工业和生活中常用的原料，其水溶液呈弱碱性，原因为存在化学平衡：    ，（用离子方程式表达）其平衡常数K的表达式为：    ．
              ②已知室温下，碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．NaHCO3水溶液显碱性，原因：    （用K 定量解释）．
              ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳，至溶液中n（HCO3-）：n（H2CO3）=    时溶液可以达中性．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 常温下，浓度均为0.01mol/L（NH4）2SO4和NaHSO4两种溶液，都呈酸性：
              ①其中呈酸性的原因是由水解引起的是    [填“（NH4）2SO4”或“NaHSO4”]
              ②写出（NH4）2SO4呈酸性的原因的离子方程式    ；
              ③常温下，pH=3的NaHSO4溶液的物质的量浓度c=    mol/L．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． （2016春•连云港校级期中）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
              （1）现将0.2mol•L-1的HA酸溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），则该混合溶液c（H+）     c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，该混合溶液呈酸性，则c（CH3COOH）    c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）浓度为0.1mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是    ．（填序号）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
              （3）常温下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．
              回答下列问题：
              ①人造血液的pH约为7.4，则CO2在血液中主要以    的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
              ②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）    大量共存；
              ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1时，溶液的pH=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷