\(\rm{(1)}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两种元素组成的最高价氧化物的水化物的酸性比较：       \(\rm{ > }\)       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)组成的最简单化合物的化学式为                      。\(\rm{25℃}\)时， \(\rm{1 g}\) 该物质在空气中完全燃烧，恢复至原温度时，放出热量\(\rm{55.6 kJ}\)。该反应的热化学方程式为：                               

\(\rm{(3)}\)只由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)组成的盐是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，它的水溶液显酸性，其原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)                                            。

\(\rm{(4)}\)化合物甲由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素组成，它既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应。若甲为无机酸式盐，则甲与盐酸反应的离子方程式是                          ；

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

    请针对以下三种不同情况回答：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)中均含同一种常见金属元素，该元素在\(\rm{C}\)中以阴离子形式存在，将\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的水溶液混合可得\(\rm{B}\)的白色胶状沉淀。

    \(\rm{①A}\)中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入\(\rm{X}\)物质，\(\rm{X}\)对水的电离平衡的影响是_________\(\rm{(}\)填“促进”、“抑制”或“无影响”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②A}\)与\(\rm{C}\)的水溶液混合后生成\(\rm{B}\)，反应的离子方程式为___________________________。

    \(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质，\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同周期，同时\(\rm{A}\)在\(\rm{X}\)中燃烧，生成\(\rm{(AX_{3}}\)和\(\rm{AX_{5})}\)白色烟雾，常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体，\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8}\)电子结构。

    \(\rm{①}\)若\(\rm{A}\)为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为\(\rm{A_{4}}\)，则\(\rm{1 mol A}\)单质中含共价键数目为_________\(\rm{N_{A}}\)，\(\rm{B}\)的电子式为_________。

    \(\rm{②X}\)与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应呈黄色，\(\rm{A}\)为淡黄色固体，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的水溶液均为碱性，\(\rm{A}\)溶于水后可与\(\rm{X}\)反应生成\(\rm{C}\)，常温下，\(\rm{X}\)为气态酸性氧化物。

    \(\rm{①A}\)中所含有的化学键类型是_________。

    \(\rm{②B}\)溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。