常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

I.常温下，\(\rm{HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)电离平衡常数为\(\rm{2.6×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-4}}\)。\(\rm{NaNO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。

\(\rm{(1)}\)某活动小组同学设计实验方案鉴别 \(\rm{NaCl}\)溶液和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液，请填写下列表格。

\(\rm{(2)}\)亚硝酸钠有毒，不能随意排放，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则该气体为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)活动小组同学采用如下装置制备并测定所得固体中亚硝酸钠\(\rm{(NaNO_{2})}\)的质量分数\(\rm{(}\)装置可重复使用，部分夹持仪器已省略\(\rm{)}\)。

已知： \(\rm{①2NO + Na_{2}O_{2} =2NaNO_{2}}\)；

    \(\rm{②}\)酸性条件下，\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)都能与\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)反应生成\(\rm{NO_{3}^{-}}\)和\(\rm{Mn^{2+}}\)；

\(\rm{③NaNO_{2}}\)能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

\(\rm{(1)}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)实验装置的连接顺序为____________；

\(\rm{(2)C}\)瓶内发生反应的离子方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)为了测定亚硝酸钠的含量，称取\(\rm{4.0g}\)样品溶于水配成\(\rm{250mL}\)溶液，取\(\rm{25.00mL}\)溶液于锥形瓶中，用\(\rm{0.10 mol·L^{-1}}\)的酸性\(\rm{KMnO_{4}}\)溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

\(\rm{①}\)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是__________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

\(\rm{b.}\)锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

\(\rm{c.}\)观察滴定终点时仰视读数

\(\rm{②}\)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为____________。

\(\rm{(4)}\)设计实验，比较\(\rm{0.1mol·L^{-1}NaNO_{2}}\)溶液中\(\rm{NO_{2}^{-}}\)的水解程度和\(\rm{0.1mol·L^{-1}HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{HNO_{2}}\)电离程度的相对大小_______\(\rm{(}\)简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选\(\rm{)}\)。

I.\(\rm{(1)pH}\)相等的\(\rm{NaOH}\)溶液与\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液，分别加热到相同的温度后\(\rm{CH_{3}COONa}\)溶液的\(\rm{pH}\)__________\(\rm{NaOH}\)溶液的\(\rm{pH(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的\(\rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}\)，则盐酸的体积_________氨水的体积\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；

Ⅱ\(\rm{.}\)某学生用\(\rm{0.10mol·L^{-1}}\)的标准\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的盐酸，取\(\rm{20.00mL}\)待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加\(\rm{2～3}\)滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作\(\rm{2～3}\) 次。

\(\rm{(1)}\)在上述实验中，下列操作\(\rm{(}\)其他操作正确\(\rm{)}\)会造成测定结果偏低的有___________。

A.滴定前平视读数，终点读数时仰视读数

B.锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗

C.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

D.标准液漏滴在锥形瓶外一滴

E.滴定前仰视读数 ，终点滴定后俯视读数

F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

\(\rm{(2)}\)常温时，若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{(}\)一滴溶液体积约为\(\rm{0.05mL)}\)继续加水到\(\rm{50 mL}\)，所得溶液的\(\rm{pH}\)为__________。

\(\rm{(3)}\)用该\(\rm{NaOH}\)溶液滴定未知浓度的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是____________。

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{B.}\)溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂\(\rm{D.}\)溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

\(\rm{(4)}\)氧化还原滴定\(\rm{——}\)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：\(\rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}↑+2MnSO_{4}+8H_{2}O}\)。表格中记录了实验数据：

该草酸溶液的物质的量浓度为________。

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

\(\rm{①}\)将它们溶于水后，\(\rm{D}\)为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

\(\rm{②}\)将\(\rm{E}\)溶液滴入到\(\rm{C}\)溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

\(\rm{③}\)进行焰色反应，只有\(\rm{B}\)为紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)；

\(\rm{④}\)在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，\(\rm{A}\)中放出无色气体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中产生白色沉淀；

\(\rm{⑤}\)将\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)的化学式：\(\rm{B}\)　       　，\(\rm{D}\)　         　．

\(\rm{(2)}\)将含\(\rm{1mol A}\)的溶液与含\(\rm{1mol E}\)的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为　           　．

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{A}\)溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　                        　．

\(\rm{(4)C}\)常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　                           　．

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸\(\rm{HA}\)是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液、稀盐酸各\(\rm{10 mL}\)，按图装好，观察现象。

乙：\(\rm{①}\)用\(\rm{pH}\)计测定浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸的\(\rm{pH}\)；

\(\rm{②}\)再取\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液和稀盐酸各\(\rm{2}\)滴\(\rm{(1}\)滴约为\(\rm{1/20 mL)}\)分别稀释至\(\rm{100 mL}\)，再用\(\rm{pH}\)计测其\(\rm{pH}\)变化。

\(\rm{(1)}\)乙的方案中说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的理由是：测得\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HA}\)溶液的\(\rm{pH}\)________\(\rm{1(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；甲方案中，说明\(\rm{HA}\)是弱电解质的实验现象是：________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B.加入两种酸溶液后，\(\rm{HA}\)溶液试管上方的气球鼓起慢

\(\rm{(2)}\)乙同学设计的实验第________步，能证明改变条件弱电解质电离平衡发生移动。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)已知\(\rm{25℃}\)时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{NaClO}\)溶液显碱性的原因                              \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)物质的量浓度均为\(\rm{0.1 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：\(\rm{A.CH_{3}COONa}\)  \(\rm{B.Na_{2}CO_{3}}\) \(\rm{C.NaClO}\)  \(\rm{D.NaHCO_{3\;.\;}pH}\)由小到大排列顺序是                    \(\rm{(}\)用编号填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)常温下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{CH_{3}COOH}\)溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 

 \(\rm{A}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)          \(\rm{B}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)      \(\rm{C}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})}\)   

 \(\rm{D}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})}\)     \(\rm{E}\)．\(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})·}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COO^{-})/}\)\(\rm{c}\)\(\rm{(CH_{3}COOH)}\)             

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{100℃}\)水的离子积\(\rm{Kw =1.0×10^{-12}}\)，将\(\rm{PH=8}\)的\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液与\(\rm{PH=5}\)的稀盐酸混合，并保持在\(\rm{100^{\circ}}\)的恒温，欲使混合溶液的\(\rm{PH=7}\)，则\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)溶液和盐酸的体积比为__________ 。

\(\rm{1.}\)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)在水中存在以下平衡：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)，\(\rm{HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}⇌ }\)\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)。

\(\rm{⑴}\)  \(\rm{NaHA}\)溶液__________\(\rm{(}\)选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑵}\)  某温度下，\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液，下列关系中，一定正确的是___________。

A.\(\rm{c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)·c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)=1×10}\)\(\rm{{\,\!}^{—14\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)B.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)+2c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)}\)

C.\(\rm{c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A)D.c(Na}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)=c(HA}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)+c(A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{)+c(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A)}\)

\(\rm{⑶}\) 已知常温下，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{A}\)的钙盐\(\rm{(CaA)}\)饱和溶液中存在以下平衡：\(\rm{CaA(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{(aq)+A}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)\(\rm{(aq)}\)  \(\rm{\triangle H > 0}\)。

\(\rm{①}\)降低温度时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)_______\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)滴加少量浓盐酸，\(\rm{c(Ca}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{II.}\)工业废水中常含有一定量的\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)和\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：\(\rm{CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-} \xrightarrow[①转化]{{H}^{+}} }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-} \xrightarrow[②还原]{F{e}^{2+}} }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+} \xrightarrow[③沉淀]{O{H}^{-}} }\)\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)其中第\(\rm{①}\)步存在平衡：\(\rm{2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{2-}}\)\(\rm{(}\)黄色\(\rm{)+2H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}^{2-}}\)\(\rm{(}\)橙色\(\rm{)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{(1)}\)若平衡体系的\(\rm{pH=2}\)，则溶液显_______色．

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)步中，欲还原\(\rm{10L}\) 含\(\rm{5.00×10-3mol·L-1Cr2O72-}\) 的废水，理论上需要加入    \(\rm{g FeSO4·7H2O}\)．

\(\rm{(3)}\)第\(\rm{③}\)步生成的\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：\(\rm{Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(s)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{(aq)+3OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{(aq)}\)要使\(\rm{c(Cr}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{)}\)降至\(\rm{10}\)\(\rm{{\,\!}^{-5}}\)\(\rm{mol/L}\)，此时溶液的\(\rm{pH=}\)________\(\rm{(}\)已知， \(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{[Cr(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{]=6.4×10‾}\)\(\rm{{\,\!}^{31}}\)，\(\rm{\lg 2=0.3)}\)