知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是    ．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：    ．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因    ．
常温下HClO的电离平衡常数为    ．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式    ．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为    ．
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    溶液（填序号）
a．水b．NH₄Cl、异丙醇 c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

难度：中等

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2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是    ，上述四种离子浓度的大小顺序为    （填序号）．
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为    ；若四种离子的关系符合④，则溶质为    ．
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是    （填图象符号）．

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）    c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系为c（H⁺）    c（OH^-）．
（5）如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是    ，正极反应式是    ．

难度：中等

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3．工业上常利用Na₂SO₃溶液作为吸收液脱除硫酸工厂烟气中的SO₂．下列说法正确的是（　　）

A．NaHSO₃溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）

B．当吸收液呈中性时：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

C．含等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃的溶液中，阴离子数目相等

D．Na₂SO₃和NaHSO₃都能抑制水的电离

难度：中等

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4．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^-的离子方程式为    ．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是    （填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO₃^-）＜c（SO₃^2-）
B． pH=7时，溶液中 c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
C．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：    ．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式    ．

难度：中等

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5．偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）  （I）
（1）反应（I）中氧化剂是    ．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）（Ⅱ）  一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是    ．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数    （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=    mol•L^-1•s^-1．
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是
（用离子方程式表示）．向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为    mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol•L^-1，假设溶液的体积是bL）

难度：中等

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6．为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（　　）

A．加入苛性钠溶液

B．用水湿润

C．加少量盐酸

D．加干燥剂使用

难度：较易

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7．室温下，下列各项中的比值为2：1的是（　　）

A．0.2 mol•L^-1醋酸溶液与 0.1 mol•L^-1醋酸溶液中c（H⁺）之比

B．（NH₄）₂SO₄溶液中c（NH₄⁺）和c（SO₄^2-）的物质的量浓度之比

C．pH=2的盐酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（CH₃COO^-）与c（CO₃^2-）之比

难度：中等

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8．（2016春•唐山校级月考）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度    （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度．
（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-），所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（3）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量．
则该反应的热化学方程式是    ．
（4）图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）的△H=    ．

难度：中等

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9．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：    ．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入    ，目的是    ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
（4）D为H₂SO₃，一级电离比二级电离程度大的原因：    ．

难度：中等

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10．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可发生水解的是    （填序号，下同）．
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：    ．
（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值    （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积    ④的体积，此时溶液中c（NH₄⁺）    c（Cl^-）（分别填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=    ．

难度：中等

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