\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)相同条件下，\(\rm{pH}\)相同的\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\) ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)NH_{4}HSO_{4}}\)中\(\rm{c(NH_{4}^{+}).}\)
\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)是\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的图象．
\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是 ______ \(\rm{(}\)填写字母\(\rm{)}\)；
\(\rm{②}\)室温时，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)中\(\rm{2c(SO_{4}^{2-})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\) ______ \(\rm{mol⋅L^{-1}(}\)填数值\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温时，向\(\rm{100mL}\) \(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}NaOH}\)溶液，得到的溶液\(\rm{pH}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液体积的关系曲线如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)试分析图中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四个点，水的电离程度最大的是 ______ ；在\(\rm{c}\)点，溶液中各离子\(\rm{[}\)浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

按要求回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)常温下，向\(\rm{VL}\) \(\rm{0.1mol/L}\)的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.溶液中导电粒子的数目将减少       
B.由水电离的\(\rm{c(H^{+})}\)浓度将减小
C.溶液中\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(H^{+})}}\)不变          
D.溶液中\(\rm{ \dfrac {c(CH_{3}COO^{-})}{c(CH_{3}COOH)\cdot c(OH^{-})}}\) 将减小
E.醋酸的电离程度将增大，\(\rm{c(H^{+})}\)也增大
\(\rm{(2)①}\)常温下，将\(\rm{0.1mol/L}\)的硫酸\(\rm{V_{1}mL}\)与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液\(\rm{V_{2}mL}\)混合后，溶液的\(\rm{pH=1}\)则\(\rm{V_{1}}\)：\(\rm{V_{2}=}\) ______ \(\rm{(}\)忽略溶液体积的变化\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)常温下，若溶液由\(\rm{pH=3}\)的盐酸\(\rm{V_{1}mL}\)与\(\rm{pH=11}\)的某碱\(\rm{BOH}\)溶液\(\rm{V_{2}mL}\)混合而得，则下列假设和结论都正确的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.若混合后溶液呈中性，则\(\rm{c(H^{+})+c(OH^{-})=2×10^{-7}mol/L}\)
B.若\(\rm{V_{1}=V_{2}}\)，则混合后溶液的\(\rm{pH}\)一定等于\(\rm{7}\)
C.若\(\rm{V_{1}=V_{2}}\)，则混合后一定有：\(\rm{c(Cl^{-}) > c(B^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)
D.混合后的溶液中一定有\(\rm{c(B^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}\)
\(\rm{(3)}\)常温下，浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的五种溶液的\(\rm{pH}\)如下表所示：

溶液	\(\rm{CH_{3}COONa}\)	\(\rm{NaHCO_{3}}\)	\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)	\(\rm{NaClO}\)	\(\rm{NaCN}\)
\(\rm{pH}\)	\(\rm{8.8}\)	\(\rm{9.7}\)	\(\rm{11.6}\)	\(\rm{10.3}\)	\(\rm{11.1}\)

\(\rm{①}\)写出向\(\rm{NaClO}\)溶液中通入少量\(\rm{CO_{2}}\)的离子方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)将浓度均为\(\rm{0.01mol/L}\)下列溶液分别加水稀释\(\rm{10}\)倍，\(\rm{pH}\)变化最小的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)
A.\(\rm{HCN}\)    \(\rm{B.HClO}\)    \(\rm{C.H_{2}CO_{3}}\)    \(\rm{D.CH_{3}COOH}\)
\(\rm{③}\)常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液\(\rm{pH=6}\)，则\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})-c(CH_{3}COOH)=}\) ______ \(\rm{(}\)填准确数值\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)已知常温下\(\rm{K_{sp}(AgCl)=1.0×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(CH_{3}COOAg)=9.0×10^{-4}.}\)常温下，\(\rm{CH_{3}COOAg}\)若要在\(\rm{NaCl}\)溶液中开始转化为\(\rm{AgCl}\)沉淀，则\(\rm{NaCl}\)的浓度必须不低于 ______ ．

火力发电厂释放出大量的氮氧化物\(\rm{(NO_{x})}\)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染\(\rm{.}\)对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
\(\rm{(1)}\)脱硝\(\rm{.}\)利用甲烷催化还原\(\rm{NO_{x}}\)：
\(\rm{CH_{4}(g)+4NO_{2}(g)=4NO(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-574kJ/mol}\)
\(\rm{CH_{4}(g)+4NO(g)=2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)\triangle H_{2}=-1160kJ/mol}\)
甲烷直接将\(\rm{NO_{2}}\)还原为\(\rm{N_{2}}\)的热化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)脱碳\(\rm{.}\)将\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇的热化学方程式为：\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)═CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)\triangle H_{3}}\)
\(\rm{①}\)取五份等体积的\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体\(\rm{(}\)物质的量之比均为\(\rm{1}\)：\(\rm{3)}\)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数\(\rm{φ(CH_{3}OH)}\)与反应温度\(\rm{T}\)的关系曲线如图\(\rm{1}\)所示，则上述\(\rm{CO_{2}}\)转化为甲醇的反应的\(\rm{\triangle H_{3}}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)在一恒温恒容密闭容器中充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，进行上述反应\(\rm{.}\)测得\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的浓度随时间变化如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{.}\)试回答：\(\rm{0～10min}\)内，氢气的平均反应速率为 ______
\(\rm{mol/(L⋅min)}\)；该温度下，反应的平衡常数的值为 ______ ；第\(\rm{10min}\)后，向该容器中再充入\(\rm{1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{3mol}\) \(\rm{H_{2}}\)，则再次达到平衡时\(\rm{CH_{3}OH(g)}\)的体积分数 ______ \(\rm{(}\)填“变大”、“减少”或“不变”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)脱硫\(\rm{.①}\)有学者想利用如图\(\rm{3}\)所示装置用原电池原理将\(\rm{SO_{2}}\)转化为重要的化工原料，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)是惰性电极\(\rm{.}\)则导线中电子移动方向为 ______ \(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)表示\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)极的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{②}\)某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥\(\rm{.}\)硫酸铵和硝酸铵的水溶液\(\rm{pH < 7}\)，其原因用离子方程式表示为 ______ ；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的\(\rm{NaOH}\)溶液，使溶液的\(\rm{pH=7}\)，则溶液中\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})}\) ______ \(\rm{c(NO_{3}^{-})+c(OH^{-})(}\)填写“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

常温下，如果取\(\rm{0.1mol/LHA}\)溶液与\(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液等体积混合，测得混合溶液的\(\rm{pH=8}\)，试回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)混合溶液的\(\rm{pH=8}\)的原因\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)： ______ ．
\(\rm{(2)}\)混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\) ______ \(\rm{0.1mol/LNaOH}\)溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)求出混合液中下列算式的精确计算结果\(\rm{(}\)填具体数字\(\rm{)}\)：
\(\rm{c(Na^{+})-c(A^{-})=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})-c(HA)=}\) ______ \(\rm{mol/L}\)．
\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{NH_{4}A}\)溶液为中性，又知\(\rm{HA}\)溶液加到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中有气体放出，试推断\(\rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{7(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(5)}\)将同温度下等浓度的四种盐溶液：\(\rm{A.NH_{4}HCO_{3}}\)  \(\rm{B.NH_{4}A}\)  \(\rm{C.(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)  \(\rm{D.NH_{4}Cl}\)，按\(\rm{pH}\)由大到小的顺序排列是： ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．