常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数  \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵  \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度  \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大  \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小  \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

\(\rm{NaOH}\)溶液可用于多种气体的处理．

\(\rm{(1)CO_{2}}\)是温室气体，可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收得到\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)或\(\rm{NaHCO_{3}}\)．

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)俗称纯碱，因\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解而使其水溶液呈碱性，写出\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的离子方程式______\(\rm{.}\)已知\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)第一步水解的平衡常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol/L}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=20}\)：\(\rm{1}\) 时，溶液的\(\rm{pH=}\)_____．

\(\rm{②}\)泡沫灭火器中通常装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)溶液和\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________．

\(\rm{(2)}\)金属与浓硝酸反应产生的\(\rm{NO_{2}}\)可用\(\rm{NaOH}\)溶液吸收，反应方程式为：\(\rm{2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O.}\)含\(\rm{0.2molNaOH}\)的水溶液与\(\rm{0.2mol NO_{2}}\)恰好完全反应得\(\rm{1L}\)溶液\(\rm{A}\)，溶液\(\rm{B}\)为\(\rm{0.lmol⋅L^{-1}CH_{3}COONa}\)溶液，则两份溶液中\(\rm{c(NO_{3}^{-})c(NO_{2}^{-})}\)和\(\rm{c(CH_{3}COO^{-})}\)由大到小的顺序为\(\rm{\_}\)   \(\rm{\_}\)\(\rm{(}\)已知\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=7.1×10^{-4}mol⋅L^{-1}}\)，\(\rm{CH_{3}COOH}\)的电离常数\(\rm{K_{a}=1.7×10^{-5}mol⋅L^{-1}).}\)可使溶液\(\rm{A}\)和溶液\(\rm{B}\)的 \(\rm{pH}\)相等的方法是_____．

A.向溶液\(\rm{A}\)中加适量\(\rm{NaOH B.}\)向溶液\(\rm{A}\)中加适量水

C.向溶液\(\rm{B}\)中加适量\(\rm{NaOH D.}\)向溶液\(\rm{B}\)中加适量水

\(\rm{(3)}\)烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收\(\rm{.}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)的过裎中，溶液中\(\rm{H_{2}SO_{3}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)三者所占物质的量分数\(\rm{(a)}\)随\(\rm{pH}\)变化的关系如图所示：

\(\rm{①}\)图中\(\rm{pH=7}\)时，溶液中离子浓度关系正确的是___．

A.\(\rm{c(Na^{+}) > 2c(SO_{3}^{2-}) > c(HSO_{3}^{-})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=c(SO_{3}^{2-} )+c(HSO_{3}^{-})+c(H_{2}SO_{3})}\)

C.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(H_{2}SO_{3})+c(HSO_{3}^{-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+}) > c(HSO_{3}^{-}) > c(SO_{3}^{2-} ) > c(H^{+})=c(OH^{-})}\)

\(\rm{②}\)利用上图中数据，求反应\(\rm{H_{2}SO_{3}⇌ H^{+}+ HSO_{3}^{-}}\)的平衡常数的数值___\(\rm{.(}\)保留\(\rm{2}\)位小数\(\rm{)}\)

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡\(\rm{.}\)根据要求回答问题

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{0.5mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaHSO_{3}}\)溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：

\(\rm{①}\)该溶液中\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)的电离程度_________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)HSO_{3}^{-}}\)的水解程度。

\(\rm{②}\)溶液中\(\rm{Na^{+}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{OH^{-}}\)等离子浓度由大到小的顺序为_____________________

\(\rm{⑵}\)现有\(\rm{pH=2}\)的醋酸甲和\(\rm{pH=2}\)的盐酸乙两种溶液。相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释\(\rm{100}\)倍。稀释后的溶液，其\(\rm{pH}\)大小关系为\(\rm{pH(}\)甲\(\rm{)}\)______\(\rm{pH(}\)乙\(\rm{)(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑶}\)实验室配制和保存\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液应加入________________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，若将\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液蒸干并灼烧，所得固体物质是________________

\(\rm{⑷}\)请写出泡沫灭火器\(\rm{(}\)硫酸铝和碳酸氢钠溶液\(\rm{)}\)灭火时发生反应的离子方程式：________________________

常温下，将某一元碱\(\rm{BOH}\)和\(\rm{HCl}\)溶液等体积混合，两溶液浓度和混合溶液\(\rm{pH}\)如下表：

请回答：

\(\rm{(1)}\)从第\(\rm{①}\)组情况分析，\(\rm{BOH}\)是         \(\rm{(}\)选填“强碱”或“弱碱”\(\rm{)}\)。该组所得混合溶液中由水电离出的\(\rm{c(OH^{—})=}\)         \(\rm{mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(2)}\)第\(\rm{②}\)组情况表明，\(\rm{c}\)            \(\rm{0.2}\)。该混合液中离子浓度\(\rm{c(B^{+})}\)          \(\rm{c(Cl^{-})(}\)选填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)从第\(\rm{③}\)组实验结果分析，混合溶液中   \(\rm{(}\)选填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

甲：\(\rm{BOH}\)的电离程度          \(\rm{BCl}\)的水解程度 

乙：\(\rm{c(B^{+})-2 c (OH^{—})}\)             \(\rm{c(BOH)-2 c(H^{+})}\)   

某一元弱酸\(\rm{(}\)用\(\rm{HA}\)表示\(\rm{)}\)在水中的电离方程式是：\(\rm{HA \overset{}{⇌} H^{+}+A^{-}}\)，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)向溶液中加入适量\(\rm{NaA}\)固体，以上平衡将向_____\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动。

\(\rm{(2)}\)若向溶液中加水稀释，以上平衡将向______\(\rm{(}\)填“正”、“逆”\(\rm{)}\)反应方向移动，溶液中\(\rm{c(A^{-})}\)将_________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)，溶液中\(\rm{c(OH^{-})}\)将__________\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)已知室温时，\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\)的某一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1\%}\)发生电离，回答下列各问题：

\(\rm{①}\)该溶液的\(\rm{pH=}\)______．

\(\rm{②HA}\)的电离平衡常数\(\rm{K=}\)_______．

\(\rm{③NaA}\)溶液显碱性的原因：___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

某二元酸\(\rm{(H_{2}A)}\)在水中的电离方程式是\(\rm{H_{2}A=H^{+}+HA^{-}}\)，\(\rm{HA^{-}}\)\(\rm{H^{+}+A^{2-}}\)。

\(\rm{(1)Na_{2}A}\)溶液显_________\(\rm{(}\)填“酸性”“中性”或“碱性”\(\rm{)}\)。理由是__________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{NaHA}\)溶液的\(\rm{pH=2}\)，则\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中

\(\rm{c(H^{+})}\)_______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)0.11mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{Na_{2}A}\)溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(A^{2-})+c(HA^{-})=0.1mol/L}\)

B.\(\rm{c(OH^{-})=c(H^{+}) +c(HA^{-})}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HA^{-})+c(A^{2-})}\)

D.\(\rm{c(Na^{+})=2c(A^{2-})+2c(HA^{-})}\)

\(\rm{(4)}\)若向\(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{H_{2}A}\)溶液中加入等体积等浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

\(\rm{(}\)\(\rm{I)}\)试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 __________________ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ___________\(\rm{\_}\)

\(\rm{(II)BaSO_{4}}\)浊液中存在_______________平衡，其溶度积常数的表达式为：__________________

\(\rm{(III)}\)已知：\(\rm{①2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)═2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H_{1}=-1275.6kJ/mol}\)

\(\rm{②2CO(g)+O_{2}(g)═2CO_{2}(g)\triangle H_{2}=-566.0kJ/mol}\)，

\(\rm{③H_{2}O(g)═H_{2}O(l)\triangle H_{3}=-44.0kJ/mol}\)

甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________________

\(\rm{(2)}\)其他条件不变，若将\(\rm{{CuC}l_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液，石墨电极反应式为 _____________________ ，这是由于\(\rm{NH_{4}{Cl}}\)溶液显 ______ \(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因 _____________________________________ ．

\(\rm{(3)}\)如图\(\rm{2}\)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)型，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为 ______ 极\(\rm{(}\)填正、负、阴、阳\(\rm{)}\)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的电极反应式为 ______________________________________ ．