下列根据反应原理设计的应用中不正确的是(    )

等物质的量浓度的下列五种溶液，\(\rm{①CH_{3}COOH}\)　\(\rm{②(NH_{4})_{2}CO_{3}}\)　\(\rm{③NaHSO_{4}}\)　\(\rm{④NaHCO_{3}}\)　\(\rm{⑤Ba(OH)_{2}}\)，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物分别是\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{NH_{3}⋅H_{2}O}\)、\(\rm{CH_{3}COOH}\)、\(\rm{HCl}\)、\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)中的一种。常温下进行下列实验：

\(\rm{(3)}\)将等体积、等物质的量浓度\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\)的溶液混合，升高温度\(\rm{(}\)溶质不会分解\(\rm{)}\)溶液\(\rm{pH}\)随温度变化为图中的 ______曲线\(\rm{(}\)填写序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{pH}\)值相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别稀释\(\rm{10}\)倍，\(\rm{pH}\)变化如图\(\rm{1}\)，曲线\(\rm{I}\)对应的溶液为 ______\(\rm{(}\)填溶质\(\rm{)}\)。图\(\rm{1}\)中\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是                         。

\(\rm{(5)}\)体积相同，浓度相同的\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)溶液分别与足量的锌粉发生反应，\(\rm{E}\)对应\(\rm{①}\)，\(\rm{A}\)对应\(\rm{②}\)。如图\(\rm{2}\)关于氢气体积\(\rm{(V)}\)随时间\(\rm{(t)}\)变化的示意图正确的是 ______。

\(\rm{(1)Cu(NO_{3})_{2}}\)的水溶液呈     \(\rm{(}\)填“酸”、“中”、“碱”\(\rm{)}\)性，常温时的\(\rm{pH}\)      \(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：              ___               ；

\(\rm{(2)}\)泡沫灭火器内装有\(\rm{NaHCO_{3}}\)饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)：________________________________________________

\(\rm{(3)}\)灭火器内另有一容器中装有\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{Al(OH)_{3}}\)，阻止火势蔓延。其相关的离子反应方程式为：______________________________________________

\(\rm{(4)}\)常温下某强酸溶液\(\rm{pH=}\)\(\rm{a}\)，强碱溶液\(\rm{pH=}\)\(\rm{b}\)，已知\(\rm{a}\)\(\rm{+}\)\(\rm{b}\)\(\rm{=12}\)，酸碱溶液混合\(\rm{pH=7}\)，则溶液体积\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)酸\(\rm{)}\)和\(\rm{V}\)\(\rm{(}\)碱\(\rm{)}\)的比为              

下列有关电解质溶液的说法正确的是(    )

\(\rm{CN^{-}}\)可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水中的\(\rm{CN^{-}}\)进行处理。

Ⅰ\(\rm{.}\)双氧水氧化法除\(\rm{NaCN}\)

\(\rm{(1)NaCN}\)的电子式为____________________________

\(\rm{(2)}\)碱性条件下加入\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{CN^{-\;}}\)，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为_____________________________。 

Ⅱ\(\rm{.CN^{-}}\)和\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)联合废水处理法

\(\rm{(3)②}\)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为__________________________     

\(\rm{(4)}\)步骤\(\rm{③}\)中，每处理\(\rm{0.4}\) \(\rm{mol}\) \(\rm{Cr_{2}0_{7}^{2-}}\)，至少消耗\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}\)__________\(\rm{mol}\)。

Ⅲ\(\rm{.}\)电化学法处理\(\rm{CN^{–}}\)

\(\rm{(5)}\)用上图所示装置除去含\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)废水中的\(\rm{CN^{-}}\)时，控制溶液\(\rm{PH}\)为\(\rm{9～10}\)，阳极产生的\(\rm{ClO^{-}}\)将\(\rm{CN^{-}}\)氧化，若一个电极为石墨电极，一个电极为铁电极，则铁电极为___________\(\rm{(}\)“阴极”或“阳极”\(\rm{)}\)，阳极产生\(\rm{ClO^{-}}\)的电极反应式为__________________________

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

\(\rm{(1)}\)一定温度下，向\(\rm{1L}\) \(\rm{0.l}\) \(\rm{mol/L^{-1}}\) \(\rm{CH_{3}}\) \(\rm{COOH}\)溶液中加入\(\rm{0.1molCH_{3}COONa}\)固体，溶液中\(\rm{[c(CH_{3}COO^{-})·c(H^{+})]/c(CH_{3}COOH)}\)        \(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式           。

\(\rm{(2)}\)土壤的\(\rm{pH}\)一般在\(\rm{4-9}\)之间。土壤中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)含量较高，\(\rm{pH}\)可以高达\(\rm{10.5}\)，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因           ，加入石膏\(\rm{(CaSO_{4}·2H_{2}O)}\)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为             

\(\rm{(3)}\)常温下在\(\rm{20ml 0.1mo l·L^{-1}}\) \(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液中逐滴加入\(\rm{0.1mol·L^{-1}}\) \(\rm{HC1}\)溶液\(\rm{40mL}\)，溶液中含碳元素的各种微粒\(\rm{(CO_{2})}\)因逸出未画出\(\rm{)}\)物质的量分数随溶液\(\rm{pH}\)变化的情况如图所示。

回答下列问题：

\(\rm{①}\)在同一溶液中，\(\rm{H_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)    \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存；

\(\rm{②}\)当\(\rm{pH=7}\)时，溶液中含碳元素的主要微粒为   ，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为           ；

\(\rm{③}\)已知在\(\rm{25℃}\)时，\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)水解反应的平衡常数即水解常数\(\rm{K_{h}=2×10^{-4}mol·L^{-1}}\)，当溶液中\(\rm{c(HCO_{3}^{-})}\)：\(\rm{c(CO_{3}^{2-})=2}\)：\(\rm{1}\)时，溶液的\(\rm{pH=}\)           

下列关于如图所示实验的说法正确的是(    )

Ⅰ、在\(\rm{t℃}\)时，某\(\rm{NaOH}\)稀溶液中，\(\rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}\)，\(\rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}\)，已知\(\rm{a+b=12}\)，则

\(\rm{(1)}\)该温度下水的离子积常数\(\rm{K_{W}=}\)________。

\(\rm{(2)}\)该\(\rm{NaOH}\)溶液的物质的量浓度的精确值是________\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(3)}\)在该温度下，将\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的稀硫酸与\(\rm{100 mL 0.4 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液混合后，溶液的\(\rm{pH=}\)________。

Ⅱ、现有浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的下列溶液：\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)醋酸、\(\rm{③}\)氢氧化钠、\(\rm{④}\)氯化铵、\(\rm{⑤}\)醋酸铵、\(\rm{⑥}\)硫酸铵、\(\rm{⑦}\)硫酸氢铵、\(\rm{⑧}\)氨水，请回答下列问题：

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)四种溶液中由水电离出的\(\rm{H^{+}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)__________________。

\(\rm{(5)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)四种溶液中\(\rm{NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}}}\)浓度由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)____________________。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{c(Na^{+})=c(Cl^{-}) > c(OH^{-}) > c(NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})}\)

B.\(\rm{c(Na^{+})=0.1 mol/L}\)

C.\(\rm{c(Na^{+})+c(NH\rlap{{\!\,}^{+}}{{\!\,}_{4}})=c(Cl^{-})+c(OH^{-})}\)

D.\(\rm{c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)

Ⅲ、常温下，\(\rm{amol/L}\)氯化铵溶液中加入等体积\(\rm{bmol/L}\)氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下 \(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离常数________