三氯氧磷\(\rm{(}\)化学式：\(\rm{POCl_{3})}\)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

\(\rm{(1)}\)氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。

\(\rm{(2)}\)氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷\(\rm{(}\)主要为\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)、\(\rm{H_{3}PO_{4}}\)等\(\rm{)}\)废水。己知\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

\(\rm{①}\)若用\(\rm{20 mL H_{3}PO_{3}}\)溶液与同浓度的\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{40mL}\)恰好完全反应，生成的盐为___        \(\rm{(}\)填“正盐”或“酸式盐”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②H_{3}PO_{3}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为___              。\(\rm{H_{3}PO_{3}}\)可以将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式___                        。

\(\rm{③}\)处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节\(\rm{pH}\)将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是__                       。

\(\rm{④}\)若处理后的废水中\(\rm{c(PO_{4}^{3-})=4×10^{-7}mol·L^{-1}}\)，溶液中\(\rm{c(Ca^{2+})=}\)___     \(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)已知\(\rm{K_{sp}[Ca_{3}(PO_{4})_{2}]=2×10^{-29})}\)

\(\rm{(3)}\)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中\(\rm{Cl}\)元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ\(\rm{.}\)取\(\rm{a g}\)产品于锥形瓶中，加入足量\(\rm{NaOH}\)溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ\(\rm{.}\)向锥形瓶中加入\(\rm{0.1000 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液\(\rm{40.00 mL}\)，使\(\rm{Cl^{-}}\)完全沉淀。

Ⅲ\(\rm{.}\)向其中加入\(\rm{2 mL}\)硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ\(\rm{.}\)加入指示剂，用\(\rm{c mol·L^{-1}NH_{4}SCN}\)溶液滴定过量\(\rm{Ag^{+}}\)至终点，记下所用体积。

已知：\(\rm{K_{sp}(AgCl)=3.2×10^{-10}}\)，\(\rm{K_{sp}(AgSCN)=2×10^{-12}①}\)滴定选用的指示剂是___        \(\rm{(}\)选填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.FeCl_{2}}\)    \(\rm{b.NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}\)    \(\rm{c.}\)淀粉    \(\rm{d.}\)甲基橙

\(\rm{②}\)实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测氯元素含量将会\(\rm{(}\)填“偏大”、“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)0.020 mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{HCN(aq)}\)与\(\rm{0.020 mol⋅L^{-1}NaCN(aq)}\)等体积混合，已知该混合溶液中\(\rm{c(Na^{+}) > c(CN^{-})}\)，用“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{=}\)”符号填空。

\(\rm{①}\) 溶液中\(\rm{c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)_______\(\rm{ c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{)}\)。     \(\rm{②}\) 溶液中\(\rm{c(HCN)}\)_______\(\rm{ c(CN}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)已知某溶液中存在\(\rm{OH^{-}}\)、\(\rm{H^{+}}\)、\(\rm{NH_{4}^{+}}\)、\(\rm{Cl^{-}}\)四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

A.\(\rm{ c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(H^{+}) > c(OH^{-})}\)      \(\rm{B. c(Cl^{-}) > c(NH_{4}^{+}) > c(OH^{-}) > c(H^{+})}\)

C.\(\rm{ c(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)\(\rm{) > c(Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) D. c(Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{) > c(H}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)\(\rm{) > c(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{+}}\)\(\rm{) > c(OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{)}\) 

填写下列空白：

\(\rm{①}\)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____，上述四种离子浓度的大小顺序为______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若上述关系中\(\rm{C}\)是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中\(\rm{D}\)是正确的，则溶液中的溶质为________。

\(\rm{③}\)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前\(\rm{c(HCl)}\)______\(\rm{c(NH_{3}⋅H_{2}O)(}\)填“大于”“小于”或“等于”，下同\(\rm{)}\)。

氧化剂为                  。辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)还可与\(\rm{O_{2}}\)发生反应：\(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}=4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)用于制取\(\rm{CuSO_{4}}\)，该反应的还原剂是 ，当\(\rm{1molO_{2}}\)发生反应时，所失电子的物质的量为

\(\rm{(4)}\)铜可溶解于稀硝酸\(\rm{(}\)少量\(\rm{)}\)和稀硫酸\(\rm{(}\)足量\(\rm{)}\)混合液中，发生反应的离子方程式为：                                

 \(\rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO↑+4H_{2}O}\)充分反应后过滤，蒸发浓缩，降温结晶，最后得到的晶体是                    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。        

硫酸亚锡\(\rm{(SnSO_{4})}\)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业\(\rm{.}\)某研究小组设计\(\rm{SnSO_{4}}\)制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ\(\rm{.}\)酸性条件下，锡在水溶液中有\(\rm{Sn^{2+}}\)、\(\rm{Sn^{4+}}\)两种主要存在形式，\(\rm{Sn^{2+}}\)易被氧化．

Ⅱ\(\rm{.SnCl_{2}}\)易水解生成碱式氯化亚锡，\(\rm{Sn}\)相对原子质量为\(\rm{119}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锡原子的核电荷数为\(\rm{50}\)，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是________________．

\(\rm{(2)}\)操作Ⅰ是__________________________  过滤洗涤．

\(\rm{(3)SnCl_{2}}\)粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______________________________________．

\(\rm{(4)}\)加入\(\rm{Sn}\)粉的作用有两个：\(\rm{①}\)调节溶液\(\rm{pH}\)  \(\rm{②}\)____________________．

\(\rm{(5)}\)反应Ⅰ得到沉淀是\(\rm{SnO}\)，得到该沉淀的离子反应方程式是__________________________．

\(\rm{(6)}\)酸性条件下，\(\rm{SnSO_{4}}\)还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________________________．

\(\rm{(7)}\)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度\(\rm{(}\)杂质不参与反应\(\rm{)}\)：

\(\rm{①}\)将试样溶于盐酸中，发生的反应为：\(\rm{Sn+2HCl═SnCl_{2}+H_{2}↑}\)；

\(\rm{②}\)加入过量的\(\rm{FeCl_{3}}\)；

\(\rm{③}\)用已知浓度的\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}\)滴定生成的\(\rm{Fe^{2+}}\)，发生的反应为：\(\rm{6FeCl_{2}+K_{2}Cr_{2}O_{7}+14HCl═6FeCl_{3}+2KCl+2CrCl_{3}+7H_{2}O}\)，取\(\rm{1.226g}\) 锡粉，经上述各步反应后，共用去\(\rm{0.100mol/L K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{7}}\)溶液\(\rm{32.0ml.}\)锡粉中锡的纯度是___________．

某学习小组模拟工业流程制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)，再用副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收有毒\(\rm{H_{2}S}\)。

【实验Ⅰ】查阅资料得知：无水\(\rm{FeCl_{3}}\)易潮解，加热易升华。设计了制备无水\(\rm{FeCl_{3}}\)的实验方案，装置、操作步骤如下：\(\rm{(}\)加热、夹持装置略去\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)检验装置的气密性；\(\rm{②}\)通入干燥的\(\rm{Cl_{2}}\)，赶尽装置中的空气；

\(\rm{③}\)酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；\(\rm{④}\)在\(\rm{A}\)的右侧加热，使附着的\(\rm{FeCl_{3}}\)升华进入\(\rm{B}\)；

\(\rm{⑤}\)体系冷却后，停止通入\(\rm{Cl_{2}}\)，并用干燥的\(\rm{N_{2}}\)赶尽\(\rm{Cl_{2}}\)，将收集器密封。

\(\rm{(1)}\) 实验室制取\(\rm{Cl_{2}}\)的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(2)}\)操作步骤中，为防止\(\rm{FeCl_{3}}\)潮解所采取的措施有\(\rm{(}\)填步骤序号\(\rm{)}\)________。

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中冷水浴的作用为______\(\rm{ \_}\)\(\rm{\_}\)；装置\(\rm{C}\)中所用仪器的名称是\(\rm{\_}\)______\(\rm{\_}\)；装置\(\rm{D}\)中\(\rm{FeCl_{2}}\)全部反应后，因失去吸收\(\rm{Cl_{2}}\)的作用而失效，写出检验\(\rm{FeCl_{2}}\)是否失效的最佳试剂为：                      \(\rm{\_}\)\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(4)}\)在虚线框中画出尾气吸收装置\(\rm{E}\)并注明试剂。

【实验Ⅱ】该组同学用装置\(\rm{D}\)中的副产品\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液吸收\(\rm{H_{2}S}\)，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

\(\rm{(5)FeCl_{3}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

\(\rm{(6)}\) 电解池中\(\rm{H^{+}}\)在阴极放电产生\(\rm{H_{2}}\)，阳极的电极反应式为____\(\rm{\_}\)                    \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(7)}\)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

\(\rm{①H_{2}S}\)的原子利用率为\(\rm{100\%}\)；

\(\rm{②}\)_______________________________________________。