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          共50条信息

            • 1． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
              B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大
              C．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜0
              D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了
              难度：中等
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            • 2． 已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
              （1）有关上述常数的说法正确的是    ．
              a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
              b．它们的大小都随温度的升高而增大
              c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
              （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    （填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=    
              （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为    ，溶液中离子浓度大小关系为    
              （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=    ．
              （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是    ．（已知lg 2=0.3）
              难度：较易
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            • 3． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．反应CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高温下可自发进行，则该反应的△H＞0
              B．工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极
              C．常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
              D．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c（Ag+）减小，Ksp（AgCl） 减小和溶液的pH均增大
              难度：中等
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            • 4． 按要求回答下列问题：
              （1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
              （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是    ．
              A．溶液中导电粒子的数目减小
              B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
              C．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(CH3COOH)•c(OH-)
              不变
              D．溶液中
              c(CH3COO-)
              c(OH-)
              减小
              （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=    （溶液体积变化忽略不计）．
              ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
              A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
              B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
              C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
              D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
              （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
              溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
              pH8.89.711.610.311.1
              ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是    ．
              A．HCN        B．HClO        C．H2CO3        D．CH3COOH
              ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是    ．
              A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
              B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
              C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
              D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
              （5）几种离子开始沉淀时的pH如表：
              离子Fe2+Cu2+Mg2+
              pH7.65.210.4
              当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，    （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]    Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
              难度：中等
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            • 5． 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3）．
              （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？    ，理由是    ．有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
              ①加入NaClO后，溶液的pH变化是    （多选不限，填字母）．
              A．一定增大  B．一定减小  C．可能增大  D．可能减小
              ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？    ，理由是    ．
              ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有    （多选不限，填字母）．
              A．浓HNO3  B．KMnO4  C．Cl2  D．O2E．H2O2
              （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有    （多选不限，填字母）．
              A．NaOH  B．氨气  C．Cu2（OH）2CO3
              D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
              B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
              C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
              D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
              难度：中等
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            • 7． 下列有关说法正确的是（　　）
              A．同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强
              B．海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀
              C．在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大
              D．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
              难度：中等
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            • 8． （2016•合肥三模）已知t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．t℃时，AgCl在水中的溶解度比在稀盐酸中小
              B．t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
              C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液由Y点移至X点
              D．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀
              难度：中等
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            • 9． 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）
              A．c（CO32-）
              B．c（Mg2+）
              C．c（H+）
              D．Ksp（MgCO3）
              难度：中等
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            • 10． ①甲醇（CH3OH）是一种重要基本化工原料、燃料和溶剂．
              煤的液化通常是将煤先转化成水煤气，再进一步合成液态的甲醇、已知水煤气（主要成分：CO与H2）每合成1g甲醇会释放出akJ的热量．请写出该反应的热化学反应方程式：    ．
              ②工业上用甲醇与氨气在一定条件下合成重要的化工原料三甲胺，其反应方程式为：3CH3OH+NH3═C3H7N+3H2O，请写出三甲胺的电子式：    ．
              （2）二元弱酸请硫酸的电离方程式为：H2S⇌H++HS-、HS-⇌H++S2-，常温下电离常数K=9.1×10-8，K=1.1×10-23，回答下列有关问题：
              ①已知NaHS溶液中S2-的浓度小于H2S的浓度，则溶液呈    （填：酸性、中性或碱性）；向溶液中通入少量Cl2后，溶液中
              c(H2S)
              c(HS-)
              将    （填：变大、变小或不变）
              ②已知碳酸的酸性强于氢硫酸，等物质的量的Na2CO3与Na2S的混合溶液中各离子浓度大小关系为    ；
              ③写出将硫化氢气体通入到硫酸铜中发生的离子反应方程式：    ；现有2×10-3mol/L的氢硫酸溶液与2×10-4　mol/L的CuSO4溶液等体积混合，调节溶液的pH为4，判断是否有沉淀生成    （填：有、没有或无法判断）．列式计算写出判断依据：（常温下，KSP（CuS=1.27×10-30）    ．
              难度：中等
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