优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
              （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡    （“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
              [OH-]
              [NH3•H2O]
                  （填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
              ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH    7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因    ，
              所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为    ．
              ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）     c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
              （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
              CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只与温度有关．
              ①温度升高时，Ksp    （填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
              ②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）    ．
              ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，则溶液中c（A2-）=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016•贺州模拟）将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
              已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
              ②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
              （1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全    （填“是”或“否”），判断的理由是    （要求写出推算过程）．
              （2）400℃时发生变化的化学方程式是    ．
              （3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是    （用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=    
              （已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
              （4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式    ，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． 工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的    （填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是    ．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
              （1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：    ．
              （2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入    溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为    ．
              （3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为    ．
              （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
              ①100mL蒸馏水中；              ②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；
              ③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；  ④100mL 0.1mol/L 盐酸中，
              充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是    （填写序号）；②中氯离子的浓度为    mol/L．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （1）向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
              c(SO42-)
              c(CO32-)
              为    （保留三位有效数字）Ksp[BaSO4]=1.1×10-30、Ksp[BaCO3]=5.1×10-9．
              （2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
              BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol-1
              BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol-1
              2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
              则Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）△H=    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
              （1）用CO可以合成甲醇，已知：
              CH3OH（g）+
              3
              2
              O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
              CO（g）+
              1
              2
              O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
              H2（g）+
              1
              2
              O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
              则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=    kJ•mol-1．
              （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是    （填写序号）．
              a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
              c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
              （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

              ①P1    P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
              ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=    ；
              ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡    （填“向左”“不”或“想右”）移动
              （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式    ；
              （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为    ．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
              （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a    b（填“大于”“等于”或“小于”）．
              （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是    
              A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
              B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
              C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
              D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
              （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是    ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：    ．
              （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积    10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
              （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为    mol•L-1．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
              （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
              c(Br-)
              c(Cl-)
              =    ．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． （2016•安庆二模）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率．相关的热化学方程式如下：
              ①CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
              ②
              1
              4
              CaSO4（s）+CO（g）⇌
              1
              4
              CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
              请回答下列问题：
              （1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）⇌CaS（s）+3CO2（g）△H=    kJ•mol-1；平衡时增大压强，此反应    （“正向”、“逆向”、“不”）移动．
              （2）已知298K时，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．则反应：CaCO3+SO42-⇌CaSO4+CO32-的平衡常数数值表示式为    （用含m、n、p、q的式子表示）．
              （3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式    ；
              （4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表    反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO2）=    mol•L-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是    ．
              A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 10． 高炉气中含有的气体主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高炉气体系中，富集CO的技术关键在于要有对CO选择性好的吸附材料，从而实现CO和N2的分离．
              （1）由CO可以直接合成许多C1化工产品，如生产甲醇．已知：
              2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
              2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
              又知CO（g）燃烧热△H=-283kJ•mol-1，则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=    kJ•mol-1．
              （2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的化学方程式如下：
              CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）⇌CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
              吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有    ．
              a．适当升高温度     b．适当降低温度     c．增大压强      d．减小压强
              （3）到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N2体系中脱出CO．下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图．

              ①PSA-I吸附CO2时间对PSA-II中CO回收率的影响见图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是    ．

              ②从PSA-II中富集得到的CO有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途    ．
              ③检验放空气体中是否含有CO的实验操作是：将该气体通入氯化钯（PdCl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式    ．
              （4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，将少量CO2气体通入石灰乳中充分反应，达到平衡后，测得溶液c（OH-）=c mol•L-1，则c（CO32-）=    mol•L-1（用含a、b、c的代数式表示）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷