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            • 1． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应2Mg+CO2
                △  
              .
               
              2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
              B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
              C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
              D．根据HClO的Ka=3.0×10-8，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
              难度：中等
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            • 2． 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题．
              （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是    ．
              （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向5mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入5mL 0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为    mol•L-1，pH为    ．
              （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为    ．
              难度：中等
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            • 3． 重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
              （1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+．该反应的离子方程式为    ．
              ②常温下，Fe2+可将Cr2O72-还原为Cr3+，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72-．某废水中Cr2O72-的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）    g．
              （2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+．
              ①若平衡体系的pH=2，则溶液显    色．
              ②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为    ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为    ．
              20℃60℃100℃
              Na2Cr2O773.282.091.4
              K2Cr2O713.150.596.2
              NaCl363739
              KCl3445.556.7
              ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中
              c(Pb2+)
              c(Ba2+)
              =    ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13]．
              难度：中等
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            • 4． 下列叙述正确的是（　　）
              A．BaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
              B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝
              C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关
              D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
              难度：中等
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            • 5． 废水中CrO42-浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于（已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10）（　　）
              A．1.2×10-5 mol•L-1
              B．2.4×10-4 mol•L-1
              C．3.6×10-4 mol•L-1
              D．4.8×10-4 mol•L-1
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-电离程度增大，反应后溶液pH减小
              B．浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸
              C．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
              D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小
              难度：中等
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            • 7． CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
              （1）已知：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
              CH4（g）⇌C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
              反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是    
              （2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
              ①该反应属于    （填“吸”或“放”）热反应；P1    P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=    （用含b的代数式表示）．
              ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为    ．

              （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为    
              （4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是    ．
              （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至    （已知lg5=0.7）．
              难度：中等
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            • 8． 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：（如图1）

              （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是    ．
              （2）已知在常温常压下：
              ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
              ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
              ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
              则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为    ．
              （3）依据甲醇燃烧的反应原理．设计如图2所示的电池装置．该装置负极的电极反应式为    ．
              （4）已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2•L-2．现将CaCl2溶液与0.02mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为    ．
              （5）CO（g）和H2O（g）在一定条件下反应可得到清洁燃料H2．将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
              实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol到平衡所需时间/min
              COH2OH2CO
              1650421.62.46
              2900210.41.63
              3900abcdt
              ①实验1前6min的反应速率v（CO2）=    （保留小数点后两位，下同）．
              ②实验2条件下平衡常数K=    ．
              ③该反应的△H    0 （填“＜”或“＞”=．
              ④实验3中，若平衡时的转化率α（CO）＞α（H2O），则
              a
              b
              的取值范围是    ．
              难度：较难
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            • 9． （2016春•友谊县校级月考）室温下：（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH    11（填“＞”“=”或“＜”）；
              （2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺    ；
              （3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）    c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈    性；
              （4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．
              ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用    ；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
              ②A点的离子浓度大小关系是    ；
              ③A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是     点对应的溶液；
              ④A、B、C三点水的电离程度大小关系是    ；
              （5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸③0.1mol•L-1氯化镁溶液④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：    ．（用序号表示）
              难度：中等
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            • 10． （2016•乌鲁木齐校级二模）锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等．
              （1）锌锰干电池的反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2，MnO（OH）中锰元素的化合价为    ．
              （2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为    （填化学式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 -25，Ksp（FeS）=6.0×10-18]
              （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
              ①已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2．写出反应 I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：    ．
              ②某温度时，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2=2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积（已折算为标准状况下的体积）如表：
              t/min0246
              V（O2）mL09.917.222.4
              0～2min时反应速率比2～4min时的快，其原因是    ，0～6min的平均反应速率v（H2O2）=    （忽略溶液体积的变化）．
              （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂．已知：
              反应平衡常数KP
              773K873K
              Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2（g）19.40.803
              Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）6.07×10-93.65×10-9
              ①反应I的正反应是    （填“放热”或“吸热”）反应．
              ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为    ．
              难度：中等
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