知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．我省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（ NO₃）₃溶液吸收，某化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．
探究Ⅰ：
（1）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL18mol•L^-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．
①配制1mol/L的Fe（NO₃）₃溶液，需准确称量一定质量的Fe（NO₃）₃固体，在烧杯中溶解恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液，请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法 ______
②装置A中反应的化学方程式是 ______ ．
③该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 ______ （填字母）．
A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
B．将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量
C．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
探究Ⅱ：
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ______ ．
（3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列三种猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3： ______ ；
①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是 ______ ，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确 ______ （填“正确”或“不正确”），理由是 ______ ．
②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是 ______ （填序号）．
a．1mol/L稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液 c．6.0mol/LNaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．

难度：中等

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2．研究大气中含硫化合物（主要是SO₂和H₂S）的转化具有重要意义．

（1）高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式： ______ ．
（2）土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2-，两步反应的能量变化示意图如图1：1molH₂S（g）全部氧化成SO₄^2-（aq）的热化学方程式为 ______ ．
（3）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如图2：质子的流动方向为 ______ （“从A到B”或“从B到A”）．

难度：较易

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3． .氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．
（1）大气污染物中SO₂、氮氧化合物（用NO_x表示）对环境的危害主要有 ______ ．（至少填两种）．
（2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为 ______ ．
（3）SO₂和NO₂在水中反应的离子方程式为 ______ ．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平： ______ ClO₃^-+ ______ SO₂= ______ ClO₂+ ______ SO₄^2-
（5）一定量的NO₂ 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO₃^-，则另一种盐的化学式为 ______ ．

难度：较易

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4．为探究SO₂的漂白是SO₂直接作用于有色物质，还是SO₂与水反应的产物的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO₂ 能不能使品红褪色，
请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：
① ______ ，
② ______ ．

难度：较易

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5．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如表：
时间开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因 ______ ．
（2）pH变化的离子方程式： ______ ．

难度：较易

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6．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）T业上用黄铁矿（FeS₂）在高温下和氧气反应制备SO₂：4FeS₂+11O₂ $%20%5Cfrac%20%7B%20%5Cunderline%7B%C2%A0%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%C2%A0%7D%7D%7B%C2%A0%7D$ 8SO₂+Fe₂O₃，该反应中被氧化的元素是 ______ （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 ______ L．
（2）实验室中用如图1装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率（已知SO₃．熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响）．

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 ______ ．
②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 ______ ．
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 ______ （用含字母的代数式表示，不用化简）．
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO₂的性质，设计如图2实验装置．

B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ______ ；C中反应的离子方程式为 ______ ；D中的实验现象为 ______ ；E装置的作用是 ______ ．

难度：中等

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7．写出下列反应的现象及离子反应方程式
（1）Ba（OH）₂溶液中慢慢通入SO₂至过量，现象： ______ ；离子反应方程式： ______ ．
（2）AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液，现象： ______ ；离子反应方程式； ______ ．

难度：易

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8．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	______	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： ______
c	______	棉球变为白色	结论：该气体具有 ______ 性

难度：较易

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9．有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色．
（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ______ ．
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．若先除去二氧化硫，再将气体（纯净物）通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（2）乙同学想了办法除去二氧化硫，所需试剂为 ______ 和 ______ ．

难度：较易

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10．将SO₂分别通入下表所列的溶液中，在表格中的空格里填写答案

反应物	溴水	酸性KMnO₄溶液	氢硫酸（H₂S溶液）	滴有酚酞的NaOH溶液	石蕊试液	品红溶液
反应现象
SO₂的性质

难度：较易

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时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0