知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a		棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式：
c		棉球变为白色	结论：该气体具有性

难度：中等

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2．某兴趣小组设计如图1所示装置制取SO₂，研究某性质并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO₂和O₂反应后混合气体的成分．

（1）仪器G的名称是    ．
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性．则C中反应的离子方程式为    ，证明SO₂有氧化性的实验现象是    ．
（3）某同学设计装置F来代替装置A．请写出化学方程式    ．
（4）该小组同学设计如图2装置来检验SO₂与O₂反应后混合气体的成分．

已知：SO₃遇水剧烈反应，放出大量热．产生酸雾；98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸雾．
供选试剂：蒸馏水、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol•L^-1 NaOH溶液、KMnO₄溶液．
①c中应选用的试剂是    ，e中试剂的作用是    ，f中收集的气体是    ．
②某同学提出用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由：若不可行．简述其理由    ．

难度：中等

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3．（2016•邯郸二模）硫及其化合物在药物、造纸、炸药及石油加工等方面具有广泛应用．回答下列问题：
（1）SO₂可用于海水提溴．在SO₂吸收溴蒸气的反应中，氧化产物为    （填化学式）．
（2）SO₂水溶液可用于浸取低品位的软锰矿，发生的反应为MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O．浸取过程中反应器内c（Mn²⁺）、c（SO₄^2-）随时间的变化如图1所示．导致反应速率不断加快，且
c(S
O
2-
4
)
c(Mn2+)
不断增大的原因是    ．
（3）FeS可用于除去矿山废水中Hg²⁺等重金属离子，已知：K_sp（FeS）=6.0×10^-18，K_sp（HgS）=4.0×10^-53，则反应：Hg²⁺（ap）+FeS（s）⇌Fe²⁺（ap）+HgS（s）的平衡常数K=    ．
（4）900℃时，用克劳斯法回收H2S中的硫，反应的热化学方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1040.2kJ•mol^-1
4H₂S（g）+2SO₂（g）⇌3S₂（g）+2H₂O（g）△H=+89.8kJ•mol^-1
则2H₂S（g）+O₂（g）=S₂（g）+2H₂O（g）△H=    kJ•mol^-1．
（5）利用硫化氢在高温下分解可以制取S₂和清洁燃料氢气，现测得某温度下，在10L恒容器闭容器中H₂S分解过程各物质的物质的量随时间的变化如图2所示．
①表示H2的曲线是    （填字母），H₂S分解制H₂和S₂反应的化学方程式为    ．
②0～40s内，v（H₂S）=    ．
③该温度下，H₂S的平衡转化率为    ，硫化氢分解反应的平衡常数K=    ．

难度：中等

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4．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）下列关于SO₂的说法正确的是    ．
A．SO₂使溴水褪色，体现出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品红溶液，品红一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
（2）工业上常以SO₂为原料制取H₂SO₄．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
    →    →    →    →    →
（3）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为
（4）工业尾气中的SO₂可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为    g．

难度：中等

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5．某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如图1实验方案．

（1）指出仪器①的名称：    ．
（2）检查A装置的气密性的方法是    ．
（3）装置B检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可以为    ．
（4）装置C中盛装溴水用以检验SO₂的    性，则C中反应的离子方程式为    ．
（5）用如图2装置验证H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．
①试剂X是    ，其作用是    ．
②当观察到    ，即证明H₂SO₃比H₂CO₃酸性强．

难度：中等

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6．（2016春•娄底校级期中）有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C₂H₄和SO₂．
混合气体，所需试剂有：
A．品红溶液    B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄    D．酸性高锰酸钾溶液
试回答下列问题：
（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：
①    ，②    ，③    ，④    ．
（2）使用装置②的目的是    ．
（3）写出SO₂与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：    ．

难度：中等

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7．低浓度SO₂废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：
方法Ⅰ（图1）：

（1）反应器中发生反应：3H₂（g）+SO₂（g）⇌H₂S（g）+2H₂O（g）
①H₂S的稳定性比H₂O    （填“强”或“弱”），原因是    ，元素的非金属性减弱．
②SO₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图2所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是    ．比较P₁和P₂的大小关系    ，请简述理由    ．
（2）工业上先用二乙醇胺吸收H₂S，然后在再生塔中加热分解重新获得H₂S，主要目的是    ．
（3）燃烧室内，1mol H₂S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为    ．
方法Ⅱ（图4）：
（4）Na₂SO₃溶液吸收SO₂的化学方程式是    ．
（5）通过电解法可分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，实现Na₂SO₃的循环利用，示意图如图3：简述分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物的原理    ．

难度：中等

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8．现有以下三种物质：A．Cl₂   B．SO₂C．Na₂CO₃．根据题意填空：
（1）利用Cl₂的    （填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
（2）Na₂CO₃溶液呈    （填“碱性”或“酸性”）．
（3）SO₂能使品红溶液褪色是因为SO₂具有    （填“漂白性”或“还原性”）．

难度：较易

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9．海洋深处有丰富的软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量铝、铜、镍等金属的化合物），软锰矿可作脱硫剂，工业上通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）

请回答下列问题：
（1）下列有关SO₂的说法正确的是    （填正确答案的标号）．
a．SO₂有毒，食品中不能含有SO₂
b．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
c．SO₂是酸性氧化物，其水溶液是强酸
d．SO₂通过CaCl₂浓溶液能生成沉淀
（2）操作1的名称是    ．
（3）用MnCO₂能除去溶液中的Al³⁺，其原因是    ．
（4）加MnS除去Cu²⁺和Ni²⁺的原理是    ．
（5）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，写出该电池的总反应方程式    ．
（6）根据图中信息，写出KMnO₄与MnSO₄溶液反应的离子反应方程式：    ．
（7）假设脱硫过程中，SO₂只与软锰矿浆中MnO₂反应，其化学方程式为    ；将2240m³（标准状况）含有0.86%（体积分数）SO₂的尾气通入矿浆，若SO₂的脱除率为100%，则最终得到MnO₂的质量为    kg（忽略除去铝、铜、镍等杂质时引入的锰）．

难度：中等

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10． SO₂是重要的大气污染物，大量SO₂的来源是．SO₂不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、．
为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为．

难度：中等

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