知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性．

回答以下问题：
（1）单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后 ______ ，若发现 ______ ，说明装置C气密性良好．
（2）用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用 ______ （选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 ______ ．
（3）小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的化学方程式为 ______ ．
（4）SO₂气体通过D装置时现象是 ______ ，通过E装置时现象是 ______ ；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是 ______ ．
（5）F中盛有碱石灰，其作用是 ______ ．

难度：中等

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2．制备二氧化硫并研究其性质，如图所示．
（1）A中铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ______ ．
（2）B、C中的实验现象分别是 ______ 、 ______ ．
（3）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是 ______ ，反应的离子方程式是 ______ ．

难度：较易

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3．下表是部分城市某日空气质量日报：

城市	污染指数			首要污染物	空气质量等级
城市	SO₂	NO₂	PM₁₀
A	98	23	67	SO₂	Ⅱ
B	47	29	35	SO₂	Ⅰ
C	62	80	113	PM₁₀	Ⅲ
D	52	76	59	NO₂	Ⅰ

（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是 ______ 和可吸入颗粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出现酸雨的城市是 ______ ．
（2）汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO_x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是 ______ ．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程式 ______ ．
②若将含二氧化硫的废气通入水中，在一段时间内连续不断测定溶液的pH值，发现pH值变小，这是由于空气中的氧气也参与了相关反应，表示该变化的化学方程式是 ______ ．

难度：易

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4．实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号） ______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______ → ______ ．
（2）实验时甲仪器的作用是 ______ ；原理是 ______ ．
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 ______ ．
（4）Ⅳ处观察到的现象是 ______ ．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为 ______ ．

难度：较易

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5．某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质．（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和 ______ ．（填试剂名称），导管F的作用是 ______ ．
（2）D中试剂为0.5mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO₃）₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 ______ ，证明SO₂具有 ______ 性．
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为 ______ ．
A．酸性高锰酸钾溶液 B．品红溶液 C．石蕊试液 D．蓝色的碘-淀粉溶液
（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀．请推测可能原因，并设计实验验证．
可能原因： ______ ．
实验验证： ______ ．
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为 ______ ．
（6）指出上述装置中一处明显的不足： ______ ．

难度：较易

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6．某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入 ______ 中（填物质编号），观察到的现象是 ______ ；
（2）欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入 ______ 中（填物质编号），观察到的现象是 ______ ；
（3）为说明SO₂的氧化性，通常利用的反应是 ______ ；
（4）为防止多余的SO₂气体污染环境，应将尾气通入 ______ 中（填物质编号），反应离子方程式为 ______ ；
（5）有一实验小组发现，SO₂产生缓慢（不考虑SO₂）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：① ______ ，② ______ ．

难度：中等

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7．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．

请回答：
（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 ______ ．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ______ ．
（3）A中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ；B中加入的试剂可能是 ______ ，其作用是 ______ ；E中加入的试剂可能是 ______ ，作用是 ______ ．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象：
C中： ______ ，
D中： ______ ．
如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中含有氢气？ ______ （填“能”或“不能”），原因是 ______ ．
（5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄，该过程的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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8．某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 ______ （填字母），理由是 ______ ；
A．98%浓硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
① ______ ；② ______ ．
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ______ ．
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你认为他的结论是否正确 ______ ，其理由是 ______ ．

难度：较易

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9．某实验小组用如图所示装置探究SO₂的性质．
请回答：
（1）装置②在实验中的作用是 ______ ．
（2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO₂具有 ______ 性．
（3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO₂的水溶液显 ______ （填字母）．
a．酸性 b．碱性
（4）若X为紫红色酸性高锰酸钾溶液（强氧化剂），可观察到装置①中溶液颜色变浅或褪色．你推测，SO₂在该实验中表现 ______ 性（填“氧化”或“还原”）．
（5）若空气中排放的SO₂超量，则引起的环境问题将会是 ______ 现象．

难度：较易

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10． ①以下表格中实验记录正确的是 ______
②将SO₂通入BaCl₂溶液中以后，再加入以下 ______ 物质可以改变实验现象
A．NH₃ B．Cl₂ C．H₂ D．HCl

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
	D	无色	无色	无色溶液	无色溶液

难度：较易

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