某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知\(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}(}\)浓\(\rm{)═Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)，\(\rm{E}\)中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭\(\rm{K_{2}}\)打开\(\rm{K_{1}}\)，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

\(\rm{(1)B}\)中的现象是________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{C}\)中反应的化学方程式：_______________________________________。

\(\rm{(3)D}\)的作用是___________________________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(4)A}\)中反应完成后，关闭\(\rm{K_{1}}\)，打开\(\rm{K_{2}}\)，将\(\rm{E}\)中的气体注入\(\rm{B}\)中，观察到\(\rm{B}\)中现象是_________________，反应的离子方程式为_____________

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

\(\rm{①}\)测得该雨水样品的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.73}\)；

\(\rm{②}\)每隔\(\rm{1h}\)，通过\(\rm{pH}\)计测定雨水样品的\(\rm{pH}\)，测得的结果如表：

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正常雨水的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.6}\)，偏酸性，这是因为_______________。

\(\rm{(2)}\)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是____________\(\rm{(}\)用化学反应方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{II.}\)兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气\(\rm{1.000L(}\)内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等\(\rm{)}\)，慢慢通过足量氯水，\(\rm{(}\)反应的化学方程式为\(\rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=2HCl+H_{2}SO_{4})}\)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{0.233g}\)。

\(\rm{(1)}\)过滤后，洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是__________________________________。

\(\rm{(2)}\)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_________。

二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标。

I.二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。

\(\rm{①}\)测得该雨水样品的\(\rm{pH}\)为\(\rm{4.73}\)；

\(\rm{②}\)每隔\(\rm{1 h}\)，通过\(\rm{pH}\)计测定雨水样品的\(\rm{pH}\)，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)正常雨水的\(\rm{pH}\)为\(\rm{5.6}\)，偏酸性，这是因为____________________________。

\(\rm{(2)}\)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。

\(\rm{II.}\)兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气\(\rm{1.000L(}\)内含氮气 ，氧气 ，二氧化硫，二氧化碳等\(\rm{)}\)，慢慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为\(\rm{0.233g}\)。

\(\rm{(1)}\)过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是_____________。

\(\rm{(2)}\)计算该空气样品中二氧化硫的体积分数            ．