1.
某化学实验小组设计了如图装置证明和比较SO
2和氯水的漂白性,其中B、D中为品红溶液,C中为NaOH溶液.
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl
2和SO
2气体,现采用Na
2SO
3与70%的浓硫酸为原料制取SO
2,采用MnO
2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl
2.请写出制取Cl
2的离子方程式:
______
(2)反应开始后,发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色,停止通气后,取B、D溶液于试管中分别加热,两个试管中的现象分别为:B
______
D
______
.解释B中对应现象的原因
______
.
(3)装置C的作用是
______
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅.试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题.
①两同学在气体进入品红溶液之前,先将气体通过F装置,F中可盛装浓硫酸.其目的是使SO
2和Cl
2混合均匀并且
______
.
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:
______
.(用离子方程式说明)
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?
______
.