知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是    ．
（2）实验过程中，装置B中产生的现象是    ，这个现象说明SO₂具有的性质是    ．
（3）装置C中Na₂S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）    ．
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象    ．
（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO₃，对此实验是否有影响    （填“是”或“否”），请说明你的理由    ．
（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为
8CuFeS₂+21O₂
高温
.

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是    （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是    ．

难度：中等

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2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：    ．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：    （填写字母编号）．
A．铁粉       B．氯化钡溶液         C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是    （填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是    （填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：    （若A项可行则该空写“不用改进”）

难度：中等

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3．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br₂而溴水呈红棕色），请回答：

（1）①中发生反应的离子方程式是    ．
（2）②中的实验现象是    ．
（3）③的实验现象是    ，证明SO₂有    性．
（4）④中SO₂做    剂．
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是    ，当1molSO₂参与反应时，转移电子的物质的量是    ．
（6）⑥的作用是    ．

难度：中等

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4．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是    ．
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃．    ．
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水
BaCI2溶液
白色沉淀
稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成
上述方案是否合理？    ．请简要说明两点理由：
①    ；
②    ．

难度：中等

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5．在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO₂和CO，它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．
请写出该反应的化学方程式：SO₂+2CO═2CO₂+S．
请判断：．

难度：中等

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6．将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．
（1）氯元素在周期表中的位置：    ．
（2）组成合金的金属是    （填选项字母）．
A．Cu、Mg       B．Cu、Al       C．Cu、Fe     D．Cu、Ag
（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO₂和X同时吸收处理，原理如图所示：

X被吸收的离子方程式是    ．

难度：中等

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7．（2016•大连模拟）某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl₂依据的原理是：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，应选用图A、E装置中的    （填序号）制Cl₂，反应中浓盐酸所表现出的性质是    、    ．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是    ．
（3）写出过量NaOH溶液与SO₂气体反应的离子方程式是    ．
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是    ．

难度：中等

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8．某中学化学实验小组为了证明和比较SO₂与氯水的漂白性，设计了如下装置
（1）实验室常用装置E制备Cl₂，写出该反应的离子方程式：    ．
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，加热B、D两个容器，现象分别为B    ；D    ．
（3）装置C的作用是    ．
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是
（用离子方程式进行说明）
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？    ．

难度：中等

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9．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水．完成下列填空：
（1）SO₂能使KMnO₄溶液褪色，还原产物是MnSO₄，写出该反应的化学方程式．
（2）将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀．请解释生成沉淀的原因．
（3）向Na₂S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物    （填“相同”或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与    有关．
（4）已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（5）为了使Na₂S溶液中c（Na⁺）/c（S^2-）的比值变小，可适量加入（或通入）的物质是
a．H₂S气体b．NaOH固体c．HCl气体d．KOH固体
（6）在图中，从A管通入一定量SO₂后，在B处检测到有新的气体生成．B处排出的气体中（填“含”或“不含”）     H₂S，原因是    ．

难度：较难

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10．（2016•伊宁市校级模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：
（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为    ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为    mol．
②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为    ．
（2）利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是    ；
②证明SO₂具有还原性的现象是    ；
③证明生成气体中含有CO₂的现象是    ；
④D装置的作用是    ．

难度：中等

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