\(\rm{①}\)硫酸、\(\rm{②}\)氢氧化铝、\(\rm{③}\)碳酸氢钠、\(\rm{④}\)氧化铝、\(\rm{⑤}\)氢氧化铁是中学化学中常见的五种物质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述五种物质中属于两性氧化物的是_________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水溶液能使酚酞溶液变红的是_________。

\(\rm{(2)}\)硫酸的电离方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)}\)碳酸氢钠可治疗胃酸\(\rm{(0.2\%～0.4\%}\)的盐酸\(\rm{)}\)过多，反应的离子方程式为________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成\(\rm{CO_{2}}\)的量，前者_________后者\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物有三种，一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体，还有一种是易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式为_____________________________________，该反应中的还原剂是_________\(\rm{(}\)写化学名称\(\rm{)}\)。

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

\(\rm{(1)}\)工业上用黄铁矿\(\rm{(FeS_{2}}\)，其中\(\rm{s}\)元素为\(\rm{-1}\)价\(\rm{)}\)在高温下和氧气反应制备\(\rm{SO_{2}}\)：\(\rm{4Fe{S}_{2}+11{O}_{2} \overset{高温}{=}8S{O}_{2}+2F{e}_{2}{O}_{3} }\)，该反应中被氧化的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。当该反应转移\(\rm{2.75mol}\)电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。

\(\rm{①}\)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________。

\(\rm{③}\)当停止通入\(\rm{SO_{2}}\)，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_______________。

\(\rm{④}\)实验结束后，若装置\(\rm{D}\)增加的质量为\(\rm{mg}\)，装置\(\rm{E}\)中产生白色沉淀的质量为\(\rm{ng}\)，则此条件下二氧化硫的转化率是________\(\rm{(}\)用含字母的代数式表示，不用化简\(\rm{)}\)。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________________________________________________________________________。

\(\rm{②}\)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管\(\rm{b}\)中的溶液分成三份，分别进行如下实验；

方案\(\rm{I}\)：向第一份溶液中加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是________\(\rm{(}\)填“\(\rm{I}\)”、“Ⅱ”或“Ⅲ”\(\rm{)}\)；试管\(\rm{b}\)中发生反应的离子方程式为__________________________。

\(\rm{③}\)当通入二氧化硫至试管\(\rm{c}\)中溶液显中性时，该溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)________\(\rm{(}\)用含硫微粒浓度的代数式表示\(\rm{)}\)。

氧族元素是指位于元素周期表第\(\rm{16}\)列的元素，包括氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)、钋\(\rm{(Po)}\)五种元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)有\(\rm{+4}\)和\(\rm{+6}\)两种价态的氧化物

\(\rm{①}\)下列关于气态\(\rm{SO_{3}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)的说法中正确的是_______\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.中心原子的价层电子对数目相等          \(\rm{B.}\)都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等            \(\rm{D.}\)都含有极性键

\(\rm{②SO_{3}}\)分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为______\(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)与硒同周期\(\rm{;}\)且该周期中\(\rm{X}\)元素原子核外未成对电子数最多，则\(\rm{X}\)基态原子的电子排布式为_______。

\(\rm{(3)}\)单质钋是由_______键形成的晶体\(\rm{;}\)若已知\(\rm{Po}\)的摩尔质量为\(\rm{Mg·mol^{—1}}\)原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则钋晶体的密度的表达式为__________\(\rm{g·cm^{—3}(}\)只列表达式\(\rm{)}\)

根据\(\rm{《}\)本草纲目\(\rm{》}\)有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、明矾而为轻粉\(\rm{(Hg_{2}Cl_{2})}\)，加以硫磺升而为银朱\(\rm{(HgS)}\)”。发生的主要化学反应方程式如下：

\(\rm{①HgS+O_{2}═ Hg+SO_{2}}\) 

\(\rm{②}\)         \(\rm{Hg+}\)         \(\rm{NaCl+}\)         \(\rm{KAl(SO_{4})_{2}+}\)         \(\rm{O_{2}═}\)         \(\rm{Hg_{2}Cl_{2}+}\)         \(\rm{Na_{2}SO_{4}+}\)         \(\rm{Al_{2}O_{3}+}\)          \(\rm{K_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{③}\) \(\rm{Hg+S ═ HgS}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{①}\)的方程式中，\(\rm{HgS}\)是做_______

\(\rm{a.}\)氧化剂  \(\rm{b.}\)还原剂  \(\rm{c.}\)既做氧化剂又做还原剂  \(\rm{d.}\)既不做氧化剂又不做还原剂

\(\rm{(2)}\)配平\(\rm{②}\)的化学方程式___________________________________________

\(\rm{(3)}\)实验室制备\(\rm{SO_{2}}\)一般选用浓硫酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应。实验室制取\(\rm{SO_{2}}\)并检验其性质的装置与过程如下图：

\(\rm{a.}\) 实验开始前检验气体发生装置气密性的方法为____________________\(\rm{(}\)说明操作方法、现象和结论\(\rm{)}\)

\(\rm{b.}\) 分析下列装置中的现象分别为\(\rm{①}\)_________\(\rm{②}\)__________\(\rm{③}\)_________\(\rm{④}\)__________

\(\rm{c.⑤}\)的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________

\(\rm{d.}\)若在制备\(\rm{SO_{2}}\)时改为用稀盐酸与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)反应，则可能产生的影响为______________

大气中\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{NO_{x}}\)是形成酸雨的主要物质，危害环境。

\(\rm{(1)}\)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量\(\rm{NO}\)的\(\rm{SO_{2}}\)气体，慢慢通入\(\rm{O_{2}}\)，该过程中发生的化学反应有___________________________、_______________________；再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨，其中\(\rm{NO}\)的作用是______________________。

\(\rm{(2)}\)减少\(\rm{SO_{2}}\)的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作。我国正在探索在一定条件下用\(\rm{CO}\)还原\(\rm{SO_{2}}\)得到单质硫的方法来除去\(\rm{SO_{2}}\)，该反应的化学方程式为_________________。

\(\rm{(3)}\)有人提出：用氨水将\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{NH_{4}HSO_{3}}\)，再氧化成\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)来脱除烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)，原因是____________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)为防止污染，将\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)完全转化为最高价含氧酸盐，消耗\(\rm{1L2.4mol/LNaOH}\)溶液和\(\rm{1molO_{2}}\)，则两种气体的物质的量分别为________________、___________________。

研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

\(\rm{(1)}\) 为了减少空气中\(\rm{SO_{2}}\)的排放，将含\(\rm{SO_{2}}\)的烟气通过洗涤剂\(\rm{X}\)，再加入稀硫酸，既可以回收\(\rm{SO_{2}}\)，同时又可得到化肥。上述洗涤剂\(\rm{X}\)可以是____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{4})}\)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数\(\rm{δ}\)随\(\rm{pH}\)的变化曲线如右图。

\(\rm{①}\)向\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)溶液中滴入稀盐酸，溶液\(\rm{pH}\)从\(\rm{10}\)降低到\(\rm{5}\)的过程中发生的主要反应的离子方程式为____________。 

\(\rm{②}\)从图中推断：\(\rm{NaH_{2}PO_{4}}\)和\(\rm{Na_{3}PO_{4}}\)两种盐在同一溶液中____\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)大量共存。 

\(\rm{(3) BrF_{3}}\)是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为\(\rm{3BrF_{3}+5H_{2}O=HBrO_{3}+Br_{2}+9HF+O_{2}↑}\)，若反应中产生了\(\rm{1.5 mol O_{2}}\)，则被水还原的\(\rm{BrF_{3}}\)的物质的量是____\(\rm{mol}\)。 

               图\(\rm{2}\)

写出\(\rm{C_{5}H_{6}}\)的结构简式：_______\(\rm{;}\)分子\(\rm{M}\)发生加聚反应产物的结构简式为__________。 

为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计以下实验。

用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)装置中集气瓶充满溶液，\(\rm{C}\)装置中集气瓶里还有气体。

\(\rm{(1)}\)如果装置\(\rm{A}\)中通入氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

\(\rm{①}\)写出总反应的化学方程式：                       ；该实验对工业上生产硝酸的启示是                                 。 

\(\rm{②}\)假设实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{a}\)\(\rm{L·mol^{-1}}\)，计算集气瓶里溶液中溶质的物质的量浓度为 。 

\(\rm{(2)}\)实验前在\(\rm{C}\)水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，通入氧气前后，实验现象可能为                     ；写出化学方程式：                                      ；\(\rm{C}\)装置实验可以探究酸雨变化过程。 

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B}\)水槽中发生的有关离子方程式：                                     ；若溶液充满集气瓶后，在\(\rm{B}\)水槽里滴加硝酸钡溶液，可观察到的现象为                                ；若要证明\(\rm{B}\)水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是 ，\(\rm{B}\)中两种气体皆可做漂白剂，若用两者\(\rm{(}\)体积比\(\rm{1:1)}\)同时漂白一种物质时，漂白效果会                                    。

A、增强        \(\rm{B}\)、不变          \(\rm{C}\)、减弱         \(\rm{D}\)、以上都有可能

某化学实验小组的同学为了探究\(\rm{SO_{2}}\)和氯水的漂白性，设计如下实验装置．

\(\rm{(1)}\)实验室用装置\(\rm{A}\)制备\(\rm{SO_{2}}\)，某同学在实验时发现打开\(\rm{A}\)的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：                   ，写出装置\(\rm{A}\)中化学反应方程式：                  ，装置\(\rm{E}\)中化学反应方程式：                  。

\(\rm{(2)①}\)反应开始一段时间后，观察到\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管中的品红溶液出现的现象是                    。

    \(\rm{②}\)停止通气后，再给\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：\(\rm{B}\)            ，\(\rm{D}\)          。

\(\rm{(3)}\)另一个实验小组的同学认为\(\rm{SO_{2}}\)和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强\(\rm{.}\)他们将制得的\(\rm{SO_{2}}\)和\(\rm{Cl_{2}}\)按\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色\(\rm{.}\)请你分析产生该现象的原因       \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)．