知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）将下列性质的编号，填入各小题后面对应的横线中：
A．脱水性；B．强酸性；C．氧化性； D．吸水性
①将胆矾放入装有浓H₂SO₄的干燥器中，过一段时间胆矾变白色．
②在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H₂SO₄变黑，并产生大量气体．
③在冷浓HNO₃中放入铝片没明显现象．
④用稀硫酸清洗金属表面的氧化物．
（2）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi₃O₈）风化生成高岭土[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，此反应的离子方程式为：2KAlSi₃O₈+2CO₂+7H₂O═2K⁺+2HCO₃^-+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅（OH）₄，这个反应能够发生的原因是    ．
（3）为了验证木炭和浓H₂SO₄反应生成的CO₂、SO₂，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（每组只能选一次，不能重复选）

①如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：    接    ，    接    ，    接    ；
②有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？    ．

难度：中等

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2．硫酸性质是中学化学学习的重点．请回答下列问题：
（1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO₂气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：（写一种）．
（2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO₂的性质，用下图所示装置进行有关实验．

①装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是    （填序号）．
a．饱和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．浓溴水                     d．饱和NaHSO₃溶液
②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是    （填序号）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是    ．
④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为    ．D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na⁺）=    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．
①该反应的离子方程式是    ．检验FeCl₃是否完全被还原的方法为    ．
②为验证FeCl₃溶液与SO₂的反应：同学们将SO₂通入0.05mol•L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测及实验．

分析推测	实验步骤及现象
甲：生成了Fe（OH） ₃胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺ （反应b）	ⅰ．制备Fe（OH） ₃胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH） ₃胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH） ₃胶体．
根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式结合必要的文字说明）．

难度：中等

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3．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②    ．
（2）能说明有SO₂气体产生的实验现象是    ．
（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀盐酸溶液　　B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液      F．淀粉KI溶液   G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的    （填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的    ，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的    （填试剂序号），溶液的颜色变    色则试样中含有Fe³⁺．
步骤2．再取适量的试样滴加少量的    （填试剂序号），溶液的颜色变浅，则试样中含有Fe²⁺．

难度：中等

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4．（2016春•青岛校级月考）某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
A．铁粉           B．钠          C．氯化钡溶液             D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO₂的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO₂的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表格（可以不填满）：
序号不合理的原因误差
（偏低或偏高）改变措施
方案①
方案②
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是    ．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）    ．

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5．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生．
（4）铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生．
（5）浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输．    ．

难度：中等

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6．（2016春•嘉峪关校级期中）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．
（1）写出A、C、E五种物质的化学式：A    ，C    ，E    ．
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的    作用．
②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的    性．
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会    （增大、减小、不变．），质量分数会    （增大、减小、不变．）．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是    ．
A．氨气　　　  B．硫化氢（具有强还原性）      C．二氧化硫
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有    性．
④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：    ．
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe₂O₃），这是利用了E的    性，请写出有关的化学方程式：    ．

难度：中等

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7．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）热的浓硫酸与铜片反应
（4）浓硫酸使胆矾变为白色
Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有    （选填序号），还缺少的玻璃仪器有    （写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为    mL（保留一位小数）．
Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为    ．
（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是    ．

难度：中等

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8．某化学兴趣小组设计如下实验方案．将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）装置B的作用是
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，装置C中发生反应的离子方程式是．装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是．
（3）向NaHSO₃溶液中加入NaCl0溶液时，反应有三种可能的情况：
I．HSO₃^-与ClO^-恰好反应Ⅱ．NaClO不足Ⅲ．NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成
下表：（已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HCl0）

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO₃固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMn0₄溶液、振荡	溶液呈紫色

难度：中等

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9．（2016春•昆明校级期中）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式    ．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是    ，作用是    ．
试管b中的现象是    ，作用是    ．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是    ．

难度：中等

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10．把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．
③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．
④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．    ．

难度：中等

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序号	不合理的原因	误差（偏低或偏高）	改变措施
方案①
方案②