知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
呵护生存环境，共建和谐社会。

\(\rm{(1)2010}\)年\(\rm{10}\)月世界气候大会在坎昆召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是___________________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①SO_{2}}\) \(\rm{②CO_{2}}\) \(\rm{③N_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)自行车的部分构件有：\(\rm{①}\)钢圈 \(\rm{②}\)轮胎 \(\rm{③}\)车灯外壳。其中属于合金的是_________；属于有机合成材料的是_________\(\rm{(}\)每空只填一种构件的序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示______\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)标志的垃圾桶中。

\(\rm{(4)}\)某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

【实验现象】数天后铁钉锈蚀情况：\(\rm{A}\)无锈蚀，\(\rm{B}\)无锈蚀，\(\rm{C}\)有锈蚀：

【实验结论】金属锈蚀的条件是______________、___________________；

【结论分析】铁钉生锈主要属于___________腐蚀\(\rm{(}\)填“化学”或“电化学”\(\rm{)}\)；

【拓展应用】写出金属防护的一种常用方法____________________________________。

难度：易

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2．
银铜合金广泛用于航空工业\(\rm{.}\)从切割废料中回收并制备铜化工产品的工艺如图：

\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)
\(\rm{(1)}\)电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为 ______ ；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ \(\rm{CuO+}\) ______ \(\rm{Al_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}}\) ______ \(\rm{CuAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{↑.}\)
\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为 ______ \(\rm{molCuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液 ______ L.
\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：较易

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3．
工业上常以赤铁矿石\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3})}\)和焦炭为主要原料，在高温下炼铁\(\rm{.}\)焦炭产生\(\rm{CO}\)的反应是：
\(\rm{C+O_{2} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}CO_{2}}\)； \(\rm{C+CO_{2}}\) \(\rm{ \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{}}{\;}2CO}\)
\(\rm{(1)CO}\)还原赤铁矿的化学方程式是 ______
\(\rm{(2)}\)下列说法正确的是 ______
\(\rm{a.}\)为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎
\(\rm{b.}\)足量的空气能提高炼铁反应速率
\(\rm{c.}\)与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低
\(\rm{(3)}\)生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，流程图\(\rm{1}\)：

\(\rm{①}\)气体\(\rm{A}\)是 ______
\(\rm{②}\)在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生\(\rm{Fe^{2+}}\)的速率快，原因是 ______
\(\rm{③}\)将\(\rm{Cr^{3+}}\)转化为\(\rm{Cr(OH)_{3}}\)的离子方程式是 ______
\(\rm{(4)}\)电解法将一定浓度的酸性废水中的\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)，其原理示意图\(\rm{2}\)：
\(\rm{①}\)阳极附近溶液中\(\rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}\)转化为\(\rm{Cr^{3+}}\)的离子方程式是 ______
\(\rm{②}\)一段时间后，试管底部出现沉淀\(\rm{.}\)解释生成沉淀的原因： ______ ．

难度：较易

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4．
某工业矿渣中主要含有\(\rm{Cu_{2}O}\)，还有少部分\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：\(\rm{(}\)已知：\(\rm{Cu_{2}O+2H^{+}═Cu+Cu^{2+}+H_{2}O)}\)

\(\rm{(1)}\)固体混合物\(\rm{B}\)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ \(\rm{.}\)该反应物的一种重要用途为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤液\(\rm{A}\)中铁元素的存在形式只能为\(\rm{Fe^{2+}}\)，理由是 ______ \(\rm{.}\)涉及的离子方程式为\(\rm{(}\)不必书写\(\rm{Cu_{2}O}\)与盐酸的反应\(\rm{)}\) ______ 、 ______ \(\rm{.}\)检验滤液\(\rm{A}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的试剂为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)若将滤液\(\rm{C}\)中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
A.氢氧化钠溶液 \(\rm{B.}\)硫酸溶液 \(\rm{C.}\)氨水 \(\rm{D.}\)二氧化碳
金属\(\rm{E}\)与固体\(\rm{F}\)某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为 ______ ．

难度：较易

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5．
炼锌厂产生的工业废渣\(\rm{-}\)锌渣\(\rm{(}\)除了含\(\rm{Zn}\)外，还含有\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Cd}\)和\(\rm{SiO_{2}}\)等杂质\(\rm{)}\)，利用锌渣制取并回收\(\rm{ZnSO_{4}⋅7H_{2}O}\)和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：\(\rm{Fe^{3+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Zn^{2+}}\)、\(\rm{Cd^{2+}}\)、\(\rm{Fe^{2+}}\)以氢氧化物完全沉淀时的\(\rm{pH}\)分别为：\(\rm{3.2}\)，\(\rm{4.7}\)，\(\rm{6.5}\)，\(\rm{9.4}\)，\(\rm{9.7}\)；锌的金属活动性比镉强．
试回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)“浸出”时用到的“试剂\(\rm{X}\)”为 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)写出“氧化”过程的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)“调\(\rm{pH}\)”过程可以选用 ______ \(\rm{.(}\)从以下选项选择，填序号\(\rm{)}\)
A.\(\rm{H_{2}SO_{4}}\) \(\rm{B.ZnO}\) \(\rm{C.NaOH}\) \(\rm{D.ZnCO_{3}}\)
“滤渣\(\rm{2}\)”的主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)}\)“试剂\(\rm{Y}\)”是 ______ ；写出除去\(\rm{Cd^{2+}}\)的化学方程式 ______ ．
\(\rm{(5)}\)“操作\(\rm{1}\)”的方法是 ______ ；在“操作\(\rm{1}\)”时，必须采取的实验措施是 ______ ．

难度：较易

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6．
电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

\(\rm{(1)}\)王水是 ______ 的混合液，其体积比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)滤渣的成分是 ______ ，反应Ⅰ中肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)反应Ⅱ的离子方程式为 ______ ；当生成\(\rm{19.7gAu}\)时，\(\rm{25℃}\)和\(\rm{101kPa}\)下反应消耗 ______ \(\rm{L}\) \(\rm{SO_{2}(}\)此条件下的气体摩尔体积为\(\rm{24.5L/mol}\)，相对原子质量\(\rm{Au}\)：\(\rm{197)}\)．
\(\rm{(4)}\)电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 ______ 极\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)相连，当用\(\rm{AgNO_{3}}\) 和\(\rm{HNO_{3}}\) 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)金和浓硝酸反应的化学方程式为：\(\rm{Au+6HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)=Au(NO_{3})_{3}+3NO_{2}↑+3H_{2}O}\)，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 ______ ．

难度：较易

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7．

一氧化钴\(\rm{(CoO)}\)是一种重要的工业催化剂，某学习小组欲从含钴废料中\(\rm{(}\)含\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)、\(\rm{CoO}\) 和少量\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Al)}\)回收一氧化钴，设计工艺流程如下：已知：\(\rm{Co_{2}O_{3}}\)的氧化性\(\rm{ > Cl_{2}}\)的氧化性下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．第Ⅰ步反应后得到的滤液主要是含铝溶液

B．第Ⅱ步中盐酸表现出酸性、还原性，且必须过量

C．第Ⅲ步中\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)主要作用是使\(\rm{Fe^{3+}}\)沉淀，滤渣主要为\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)

D．第Ⅳ步操作为过滤，第Ⅴ步煅烧后，也可以在一氧化碳气体氛围中冷却

难度：较易

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8．
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
\(\rm{(1)}\)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 ______ \(\rm{(}\)填字母
序号\(\rm{)}\)．
\(\rm{a.Fe}\) \(\rm{b.FeO}\) \(\rm{c.Fe_{3}O_{4}}\) \(\rm{d.Fe_{2}O_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示\(\rm{.}\)整个过程与温度密切相关，当温度低于\(\rm{570℃}\)时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)反应得到的产物是\(\rm{Fe(s)}\)和\(\rm{CO_{2}(g)}\)，阻碍循环反应的进行．

\(\rm{①}\)已知：\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO_{2}(g)\triangle H_{1}═+19.3kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{3FeO(s)+H_{2}O(g)⇌Fe_{3}O_{4}(s)+H_{2}(g)\triangle H_{2}═-57.2kJ⋅mol^{-1}}\)
\(\rm{C(s)+CO_{2}(g)⇌2CO(g)\triangle H_{3}═+172.4kJ⋅mol^{-1}}\)
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)下图表示其他条件一定时，\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)}\)和\(\rm{CO(g)}\)反应达平衡时\(\rm{CO(g)}\)的体积百分含量随温度的变化关系．

\(\rm{i.}\)反应\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO_{2}(g)\triangle H}\) ______ \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，理
由是 ______ ．
\(\rm{ii.}\)随温度升高，反应\(\rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO_{2}(g)}\)平衡常数的变化趋势是 ______ ；\(\rm{1040℃}\)时，该反应的化学平衡常数的数值是 ______ ．
\(\rm{(3)①}\)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应\(\rm{ii}\)的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{②}\)如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中\(\rm{CN^{-}}\)，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有\(\rm{CN^{-}}\)，请解释检测时试纸中\(\rm{FeSO_{4}}\)的作用 ______ ．

难度：较易

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9．
Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量\(\rm{Cu^{2+}}\)、\(\rm{Hg^{2+}}\)、\(\rm{Pb^{2+}}\)等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀\(\rm{.}\)下列物质不能作为沉淀剂的是 ______
A.氨水 \(\rm{B.}\)硫化氢气体
C.硫酸钠溶液 \(\rm{D.}\)纯碱溶液
Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)工业合成氨的原料是氮气和氢气\(\rm{.}\)氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ______ ， ______ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ______ ， ______ ；
\(\rm{(2)}\)设备\(\rm{A}\)中含有电加热器、触煤和热交换器，设备\(\rm{A}\)的名称 ______ ，其中发生的化学反应方程式为 ______ ；
\(\rm{(3)}\)设备\(\rm{B}\)的名称 ______ ，其中\(\rm{m}\)和\(\rm{n}\)是两个通水口，入水口是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{m}\)”或“\(\rm{n}\)”\(\rm{).}\)不宜从相反方向通水的原因 ______ ；
\(\rm{(4)}\)设备\(\rm{C}\)的作用 ______ ；
\(\rm{(5)}\)在原料气制备过程中混有\(\rm{CO}\)对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的\(\rm{CO}\)，可通过如下反应来实现：
\(\rm{CO(g)+H_{2}O(g)⇌CO_{2}}\) \(\rm{(g)+H_{2}}\) \(\rm{(g)}\)
已知\(\rm{1000K}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K=0.627}\)，若要使\(\rm{CO}\)的转化超过\(\rm{90\%}\)，则起始物中\(\rm{c(H_{2}O)}\)：\(\rm{c(CO)}\)不低于 ______ ．

难度：较难

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10．
银铜合金广泛用于航空工业\(\rm{.}\)从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

\(\rm{(}\)注：\(\rm{Al(OH)_{3}}\)和\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)开始分解的温度分别为\(\rm{450℃}\)和\(\rm{80℃)}\)
\(\rm{(1)}\)电解精炼银时，阴极反应式为 ______ ；滤渣\(\rm{A}\)与稀\(\rm{HNO_{3}}\)反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)固体混合物\(\rm{B}\)的组成为 ______ ；在生成固体\(\rm{B}\)的过程中，需控制\(\rm{NaOH}\)的加入量，若\(\rm{NaOH}\)过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： ______ \(\rm{CuO+}\) ______ \(\rm{Al_{2}O_{3} \dfrac { \overset{\;{高温}\;}{ .}}{\;}}\) ______ \(\rm{CuAlO_{2}+}\) ______ \(\rm{↑}\)
\(\rm{(4)}\)若银铜合金中铜的质量分数为\(\rm{63.5\%}\)，理论上\(\rm{5.0kg}\)废料中的铜可完全转化为 ______ \(\rm{mol}\) \(\rm{CuAlO_{2}}\)，至少需要\(\rm{1.0mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}\)溶液 ______ L.
\(\rm{(5)CuSO_{4}}\)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 ______ 、过滤、洗涤和干燥．

难度：中等

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