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          共50条信息

            • 1． 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（   ）
              A．利用电池外壳的金属材料
              B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
              C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
              D．回收其中石墨电极
              难度：中等
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            • 2． 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如图：

              下列说法正确的是（   ）
              A．气体A一定为HCl
              B．滤液Ⅰ中溶质可能含NaAlO2
              C．沉淀的主要成分不是硅酸钙
              D．反应1、反应2均是氧化还原反应
              难度：中等
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            • 3． 废电池必须集中处理的首要原因是（　　）
              A．不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品
              B．回收其中的石墨电极
              C．防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
              D．回收其中的各种金属及塑料包装等
              难度：较易
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            • 4． 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示：
              请回答下列问题：
              （1）固体a的化学式为 ______ ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 ______ ．
              （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ______ ．从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） ______ 、冷却结晶、过滤洗涤．
              （3）以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm-1） ______ L（计算结果请保留一位小数）．
              （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 ______ ．
              难度：难
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            • 5． 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

              （1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为： ______ 、 ______ ．
              （2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有 ______ 、 ______ ．（写出两个）
              （3）“碱溶”的目的是 ______ ．物质X的电子式为 ______ ．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是： ______ ．
              （4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为： ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（　　）
              A．利用电池外壳的金属材料
              B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染
              C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品
              D．回收其中石墨电极
              难度：易
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            • 7． 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

              （1）A的化学式为 ______ ，E的化学式为 ______ ．
              （2）B的化学成份 ______ ，回收的铜是 ______ （填A、B、C、D或E）．
              （3）根据图示，反应②的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 8．
              铁是人类较早使用的金属之一\(\rm{.}\)运用铁及其化合物的知识，完成下列各题．
              \(\rm{(1)}\)下列所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ______ \(\rm{(}\)用字母代号填\(\rm{)}\)．
              A.\(\rm{Fe}\)  \(\rm{B.}\) \(\rm{FeCl_{3}}\)       \(\rm{C.FeSO_{4}}\)        \(\rm{D.Fe_{2}O_{3}}\)
              \(\rm{(2)}\)向沸水中逐滴滴加\(\rm{1mol⋅L^{-1}FeCl_{3}}\)溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是 ______ \(\rm{nm.}\)检验这种透明的红褐色液体是否胶体，其方法\(\rm{(}\)或操作\(\rm{)}\)是看该液体是否具有 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)电子工业需要用\(\rm{30\%}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．
              \(\rm{①}\)请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的化学方程式： ______ ．
              \(\rm{②}\)从使用过的腐蚀废液中回收铜，并能重新获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液\(\rm{.}\)步骤如下：

              \(\rm{a.}\)实验室中进行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要仪器是 ______ ．
              \(\rm{b.}\)所加的过量的\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)的名称\(\rm{(}\)或化学式\(\rm{)}\)分别是 ______ ；写出滤液通入\(\rm{⑥}\)所发生反应的离子方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              工业上用铝土矿\(\rm{(}\)成分为氧化铝、氧化铁\(\rm{)}\)制取铝的过程如下：

              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)水蒸气的作用 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)沉淀\(\rm{C}\)的化学式为 ______ ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)操作\(\rm{I}\)、操作\(\rm{II}\)、操作\(\rm{III}\)都用到的玻璃仪器是有 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)实验室洗涤\(\rm{Al(OH)_{3}}\)沉淀应该如何操作 ______ ；
              \(\rm{(5)}\)写出制备过程中由溶液\(\rm{B}\)生成\(\rm{Al(OH)_{3}}\)的离子方程式 ______ ；
              \(\rm{(6)}\)生产过程中，除\(\rm{NaOH}\)、\(\rm{H_{2}O}\)可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{).}\)用此法制取铝的副产品是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 10． 有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4 ， 少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将②到⑥每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．①过滤，出去污泥，
              ②滤液中加入过量铁粉， ，
              ③过滤， ，
              ④将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理， ，
              ⑤过滤， ，
              ⑥将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却， ，
              ⑦过滤，得到硫酸亚铁晶体．
              难度：中等
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