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            • 1． 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示．回答下列问题：

              （1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 ______ ；
              （2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
              ①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式： ______ ；
              ②25℃时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= ______ mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
              ③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 ______ ；
              （3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 ______ ；
              （4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如图1：

              已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
              Fe3+ Cu2+ Cr3+
              开始沉淀pH 2.1 4.7 4.3
              完全沉淀pH 3.2 6.7 a
              （1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有 ______
              （2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到 ______ ；②将浊液加热到80℃， ______ ．
              （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ______ ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 ______ ．
              （4）当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持c（OH-）≥ ______ ．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，≈4.0）
              难度：较易
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